puikus laidininkai elektros srovė - aukso, vario, geležies, aliuminio, lydinių.Kartu su jais, yra didelė grupė medžiagų, ne metalų, lydosi ir vandeniniai tirpalai taip pat turi laidumo objektą.Tai stiprios bazės, rūgštys, kai druska, bendrai vadinami "elektrolitų".Kas yra joninis laidumas?Leiskite mums sužinoti, kas turi MEDŽIAGOS elektrolitų šį dažnas reiškinys.
kurios dalelės vykdyti mokesčius?
visame pasaulyje yra pilnas įvairių laidininkų ir izoliatorių.Dėl šių savybių, įstaigų ir medžiagas, kurios nuo antikos laikų.Graikų matematikas "Thales turėjo patirties su gintaru (graikiškai -" elektronu ").Patrinkite jį ant šilko, mokslininkai pastebėjo, kad gravitacijos plaukų, vilnos pluošto reiškinys.Vėliau tapo žinoma, kad gintaras yra izoliatorius.Ši medžiaga nėra dalelių, kad galėtų vykdyti elektrinį krūvį.Geri laidai - metalų.Jie apima atomai yra, teigiami jonai ir nemokamai, be galo maži neigiami dalelės - elektronai.Jie teikia perdavimo mokesčius, kai srovė yra perduodama.Stiprūs elektrolitų, sausi sudėtyje nėra laisvųjų dalelių.Bet tirpinant ir tirpsta kristalinėje gardelėje yra sugriautas, o kovalentinės jungties poliarizaciją.
Vanduo, elektrolitų ir ne elektrolitai.Kas nutraukimas?
Suteikti arba prisijungti elektronus, atomai metalinių ir nemetalinių elementų yra konvertuojami į jonus.Tarp jų į kristalinėje gardelėje yra gana stiprus ryšys.Ištirpinant arba lydymosi joninės junginių, tokių kaip natrio chlorido, todėl jos sunaikinimo.Polar molekulių nėra susiję arba nemokamai jonai, jie liečiasi su vandeniu.Per 30-ųjų XIX amžiuje, Michael Faraday atrado, kad sprendimai kai kurių medžiagų atlikti elektros energiją.Mokslininkas įtraukta į mokslo tokių svarbių sąvokų:
- jonai (dalelės);
- elektrolitų (laidininkų antrąjį natūra);
- katodinių;
- anodo.
Yra jungtis - stiprieji elektrolitai, grotelės, kad visiškai sunaikinti su jonų išleidimo.
yra netirpios medžiagos ir tiems, kurie yra saugomi molekulinės forma, pvz, cukrus, formaldehido.Tokie junginiai vadinami ne-elektrolitų.Dėl jų, būdinga tai, kad dalelės formavimas.Silpnos elektrolitų (akmens anglių ir acto rūgštis, amonio hidroksidas ir kitais produktais) yra mažai jonais.
teorija Elektrolitiniai disociacijos
Kūryboje Švedijos mokslininkas S. Arrheniusa (1859-1927) buvo grindžiamas Faradėjaus išvadas.Ateityje situacija patikslino savo teoriją Rusijos mokslininkai I. kulnais ir B. Kistyakovsky.Jie nustatė, kad tirpinimas ir lydymosi jonų nesudaro visos tik medžiagas, ir elektrolitų.Kas yra S. Arrheniusa disociacijos?Tai yra iš molekulių, sunaikinimą, kuris veda prie dalelės išvaizdą tirpalų ir lydosi.Pagrindinis teorinė pozicija S. Arrheniusa:
- bazės, rūgštys ir druskos tirpale yra disocijuotą būklę.
- grįžtamai atskirti į jonus stiprių elektrolitų.
- tiek silpna forma jonais.
rodiklis disociacijos klausimu (dažnai išreiškiama kaip procentinė dalis) laipsnį yra molekulių suskirstytas į jonų skaičiaus santykis, o bendras skaičius dalelių tirpalą.Elektrolitai yra stiprus, jei šio parametro daugiau kaip 30%, silpna vertė - mažesnė nei 3%.
Savybės elektrolitų
teoriniai išvados S. Arrheniusa papildytas vėliau studijas fizinių ir cheminių procesų tirpaluose ir lydosi, atliktų Rusijos mokslininkų.Kaip atskirti rūgščių ir bazių, savybių paaiškinimui.Buvęs įtraukti į sprendimų katijonų, kurie gali tik aptikti metalo jonus junginių yra anijonai OH⁻ dalelių.Rūgšties molekulės suyra į neigiamus jonus rūgšties liekanos vandenilio ir protonų (H +).Iš tirpale jonų judėjimas ir lydyti - chaotiškas.Atsižvelgti į eksperimentą, kuriuo būtų reikalaujama surinkti grandinę rezultatai apima anglies elektrodus ir bendra lemputę.Patikrina, ar tirpalų įvairių medžiagų laidumas: natrio chlorido, cukraus ir acto rūgšties (pirmieji du - elektrolitų).Kas yra elektros instaliacija?Ši srovė šaltinis ir laidai sujungti.Su grandinės uždarymo bus sudeginti ryškesnis nei į druskos tirpalą šviesos.Jonų judėjimas tampa užsisakyti.Anijonai yra nukreiptos į teigiamą elektrodą ir katijonų - į neigiamą.
Į šį procesą, acto rūgštis yra susijęs su mažu kiekiu dalelės.Cukrus nėra elektrolitų neatlieka.Santykis tarp šio tirpalo elektrodai būtų izoliacinis sluoksnis, šviesos nebus apšviesti.
cheminė sąveika tarp elektrolito
Kai siurbimo sprendimai gali stebėti elektrolitų elgesį.Kas yra joninės lygtys tokios reakcijos?Apsvarstykite cheminei reakcijai tarp bario chlorido ir natrio nitrato pavyzdį:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
Formulė elektrolitų gali būti parašytas joninės formos:
2NA + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2NA + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
Paimta Reakcijai medžiagos - stiprūs elektrolitai.Šiuo atveju, iš jonų sudėtis yra ne pakeistas.Cheminė sąveika tarp elektrolitų tirpalų trijų galimų atvejais: 1. Jei
vienas produktas yra netirpi medžiaga.
Molekulinė lygtis: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
rašyti elektrolitų sudėtį į jonų pavidalu:
2NA + + + SO42- BA2 + + 2Cl- = BaSO4 (baltos nuosėdos) + 2NA + 2Cl-.
2. Vienas iš junginią - dujos.
3. Tarp reakcijos produktų yra silpnas elektrolitų.
Vanduo - viena iš labiausiai silpnų elektrolitų
Chemiškai grynas vanduo (distiliuotas) neatlieka elektros srovę.Tačiau joje yra nedidelis skaičius dalelės.Tai protonai H + ir OH- anijonai.Disociacijos taikomos nežymaus skaičiaus vandens molekulių.Yra dydis - joninis produktas iš vandens, kuris yra pastovus 25 ° C temperatūrojeJis leidžia jums žinoti, H + ir OH- koncentracijos.Vyrauja vandenilio jonus rūgšties tirpalo, hidroksidas anijonas daugiau šarmų.Be neutralus - jis atitinka H + ir OH- skaičių.Trečiadienis sprendimas taip pat apibūdina pH (pH).Kuo didesnis ji yra, tuo daugiau hidroksidas jonai metu.Trečiadienis yra neutralus pH svyruoja labai panašiai 6-7.Atsižvelgiant į H + ir OH- keisti spalvą su medžiaga rodiklių akivaizdoje lakmusą, fenolftaleino, metilo apelsinų ir kt.
savybės sprendimų ir lydosi elektrolitų yra plačiai naudojami pramonės, technologijų, žemės ūkio ir medicinoje.Mokslinis pagrindimas nustatyta keletas garsių mokslininkų skaičius, paaiškinti dalelių, kurios sudaro druskos, rūgščių ir bazių elgesį.Šie sprendimai atsiranda kelis jonų mainų reakcijai.Jie naudojami daugelyje pramonės procesų, elektrochemijos, galvanizavimo.Procesai gyvų būtybių pasitaiko tarp tirpale jonų.Daugelis ne metalų ir metalų, toksiški, kaip atomų ir molekulių, kurios yra svarbūs naudojant dalelės (natrio, kalio, magnio, chloro, fosforo ir kiti) forma.
