Kas yra vandenilio obligacijų?Garsusis pavyzdys visiems šio komunikato tikslas yra paprastas vanduo (H2O).Atsižvelgiant į tai, kad deguonies atomas (O) yra daugiau nei du Elektroujemny vandenilio atomų (H), kaip, jei jis traukia vandenilio atomus, klijavimui elektronus.Kaip tokio poliniame kovalentinį ryšį sukūrimo rezultatas yra suformuotas dipolis.Deguonies atomas gauna nėra labai didelis neigiamą krūvį ir vandenilio atomai - maža teigiamą krūvį, kuris yra traukia elektronų (jų nesuporuotas) ant deguonies atomu kaimyninės molekulės H2O (ty vandens).Taigi, mes galime pasakyti, kad vandenilio obligacijų - apie traukos jėgą tarp vandenilio atomo ir elektriškai atomo kelią.Svarbus bruožas vandenilio atomo, yra tai, kad jo elektroninio prisijungimo traukos atidengiamas branduolį (ty, protonai, elektronai, kita neekranuotas).Nors vandenilis ryšys yra silpnesnis negu kovalentinio, kad jis sukelia visą eilę Anomaliai savybių H2O (vandens),.
Dažniausiai, tai obligacija yra suformuotas su šių elementų atomų dalyvavimas: deguonies (O), azoto (N) ir fluoro (F).Taip yra todėl, kad šių elementų atomai yra maža ir turi aukštą elektroujemno.Su didesnių atomų dydžio (sieros S arba chloro Cl) suformuoja vandenilio ryšys yra silpnesnis, nepaisant to, kad jų elektroujemno šie elementai yra panašūs į N (t.y. azoto).
Yra dviejų tipų vandenilio obligacijų:
1. tarpmolekuliniq vandenilio obligacijų - atrodo tarp dviejų molekulių, tokių kaip metanolis, amoniako, vandenilio fluorido.
2. intramolekulinis vandenilio jungtis - atrodo vienoje molekulėje, tokie kaip 2-nitrofenolio.
taip pat dabar manoma, kad vandenilis cheminis ryšys yra silpnas ir stiprus.Jie skiriasi vieni nuo energetikos ir obligacijų ilgio (skirtumas tarp atomų atstumas) Kita:
1. Vandenilio obligacijos yra silpnas.Energetika - 10-30 kJ / mol, obligacijų ilgis - 30. Visos medžiagos, išvardytų aukščiau, yra pavyzdžiai normaliai ir silpna vandenilio obligacijų.
2. Vandenilio obligacijos yra stipri.Energetika - 400 kJ / mol, ilgis - 23-24.Gautos eksperimento duomenys rodo, kad stiprios obligacijos yra suformuota iš šių jonų: jonų vodoroddiftorid [FHF] -, jonų-hidratuotas hidroksidas, [HO-H-OH] -, jonų oxonium hidratuoti [H2O-H-OH2] +taip pat įvairių kitų organinių ir neorganinių junginių.
įtaka vandenilio susiejimas
Nenormalūs temperatūroje verdantis bei lydymo garavimo šiluma ir paviršiaus įtempties kai junginių gali būti paaiškinamas tuo, kad vandenilio obligacijų buvimą.Vanduo turi nenormalių vertybes visų šių savybių, vandenilio fluoridas ir amoniako - Virimo taškas ir lydymosi temperatūra.Vandens ir vandenilio fluorido į kietų ir skystų narių, kadangi į jų vandenilio tarpmolekuliniais ryšių buvimo, yra laikoma polimerizuoti.Šis santykis paaiškina ne tik per aukštos lydymosi taškas yra šių medžiagų, bet taip pat jų mažo tankio.Be to, yra vandenilis klijavimui lydant dalinai išnyksta, dėl kurių vandens molekulės (H2O) yra supakuoti daugiau tankiai.
dimerizaciją tam tikrų medžiagų (karboksirūgšties, pvz benzoinė ir acto) taip pat gali būti paaiškinamas tuo, kad vandenilio ryšio buvimą.Diemer - dvi molekulės, kurios yra sujungti kartu.Dėl šios priežasties, kurių virimo temperatūra, karboksilo rūgščių kiekis yra didesnis negu maždaug junginių, turinčių tą patį molekulinį svorį.Pavyzdžiui, acto rūgštis (CH3COOH) yra lygus virimo taško, 391 K, o acetonas (SN3SOSN3) jis yra lygus 329 K.
Poveikis vandenilio intramolekuliniais obligacijų
Šis ryšys įtakoja taip pat struktūrą ir savybes įvairių junginių, tokių kaip:2- ir 4-nitrofenolio.Bet labiausiai žinomas ir svarbus pavyzdys vandenilinio ryšio - Deoksiribonukleorūgštis (abbr: DNR.).Šis rūgšties molekulė, sulankstyti į dvigubos spiralės, du sruogos, kurios yra tarpusavyje sujungtos vandenilio jungtimis.
