cheminė reakcija yra transformacijos medžiagų, kurios metu yra jų struktūros ar sudėties pakeitimas procesas.Kaip šio proceso yra pereinamasis pradinės medžiagos, arba reagentai į galutinį produktą.Iki šiol ji suformuota labai aiškiai klasifikuoti cheminių reakcijų.
Aprašymas reakcijos naudojant lygtis.Ženklai cheminių reakcijų
Yra keletas klasifikacijos, kurių kiekvienas atsižvelgia į vieną ar daugiau funkcijų.Pavyzdžiui, cheminės reakcijos gali būti atskirtos atkreipti dėmesį į:
- kiekio ir sudėties reagentų ir galutinių produktų;
- bendra būklė pradinių ir galutinių medžiagų (dujų, skysto, kieto forma);
- skaičius etapais;
- pobūdis dalelių, kurios yra perduodamos reakcijoje (jonų, elektronų);
- šiluminis poveikis;
- galimybė reakciją, priešinga kryptimi.
Reikėtų pažymėti, kad cheminė reakcija paprastai rašomas su formulėmis ir lygtimis pagalba.Kairėje pusėje lygtį aprašoma reagentų struktūrą ir jų tarpusavio sąveikos pobūdį, ir dešinėje pusėje galima pamatyti galutinį produktą.Kitas labai svarbus punktas - iš atomų kiekvieno elemento dešinėje ir kairėje pusėje skaičius turi būti lygus.Tik tokiu būdu jis laikėsi išsaugojimo masė įstatymą.
Kaip jau buvo minėta, yra daug klasifikacijų.Tai aptarsime dažniausiai naudojamas.
klasifikacija cheminių reakcijų nuo sudėties, pradinių ir galutinių produktų skaičius
reakcijos junginiai: jie patenka daugiau medžiagų kartu sudaro sudėtingesnę medžiagą.Daugeliu atvejų, ši reakcija lydi šilumos.
skilimo reakcijos: pradedant reagentas yra sudėtingas junginys, kuris sudaro į dezintegracijos keletą paprastesnių medžiagų procese.Tokios reakcijos gali būti arba redokso arba atsirasti nekeičiant Valence.
Keitimas reakcijos - yra skirtumas tarp sudėtingos ir paprastos medžiagos sąveika.Šis procesas yra sudėtinio atomo pakeitimo.Schematiškai, reakcija gali būti rodomas taip:
A + BC = AB + C
reakcijos birža - procesas, kurio metu du originalus reagentas tarp sudedamųjų dalių keičiamasi.Pavyzdžiui:
AB + CD = AD + CB
perdavimo reakcijos - yra būdinga tai, kad atomo ar grupės atomų perkėlimo iš vienos medžiagos į kitą.
klasifikacija cheminių reakcijų: grįžtamųjų ir negrįžtamų procesų
Kitas svarbus bruožas reakcijos - yra galimybė pakeisti procesą.
Vadinamieji dvipusius tokius reakcijos produktais, kurie gali sąveikauti viena su kita, formuoti tokias pačias pradines medžiagas.Kaip taisyklė, į lygtį turi būti rodoma šį bruožą.Šiuo atveju, kairės ir dešinės dalis lygtį įdėti dvi priešingos strėlės.
į negrįžtamas cheminių reakcijos produktų ji negali reaguoti su viena su kita - bent jau įprastomis sąlygomis.
klasifikacija cheminių reakcijų dėl terminio poveikio
termocheminį reakcija yra padalintas į dvi pagrindines grupes:
- egzoterminėms procesų, kurių metu yra šilumos (energijos);
- endoterminės procesai, kuriuos reikia energijos absorbciją iš išorės.
klasifikacija cheminių reakcijų dėl fazes bei fazių skaičius rodoma
Kaip minėta, fizinė agregatinė būsena yra taip pat labai svarbus visiškai apibūdinimo cheminės reakcijos.Dėl šių priežasčių paprastai išsiskiria:
- dujų reakcijos;
- reakcijos tirpalas;
- cheminiai procesai tarp kietųjų dalelių.
Tačiau pradiniai ir galutiniai produktai ne visada kreiptis į bet kurios vienos valstybės sumavimo.Todėl, reakcija ir klasifikuojami pagal fazių skaičius:
- vienfazius ar vienarūšių reakcijos - procesas, produktai yra toje pačioje valstybėje (daugeliu atvejų reakcijos vyktų arba dujinėje fazėje arba tirpale);
- nevienalyčių reakcijos (daugiafaziams) - reagentai ir galutiniai produktai gali būti skirtingų valstybių sumavimo.
