angliavandenilio dariniai, kurių viena ar daugiau vandenilio atomų molekulėje, pakeistas nuo -OH grupės (hidroksilo grupės arba hidroksilo grupės), - ji alkoholiai.Cheminės savybės nustatoma pagal angliavandenilio radikalo, ir hidroksilo grupės.Alkoholiai sudaro atskirą homologinės serija, tai atstovą iš kiekvienos vėlesnių skiriasi nuo ankstesnės narys homologijos skirtumo atitinkamų = CH2.Visi tos klasės agentai gali būti išreikšta formule: R-OH.Dėl Monatomic riba cheminių junginių, kurių bendroji formulė yra CnH2n + 1OH.Pagal tarptautinių nomenklatūrinius pavadinimų gali būti suformuotas pridedant angliavandenilio uždarymo olis (metanolis, etanolis, propanolis, ir kt.)
Tai labai įvairi ir didelė klasė cheminių junginių.Priklausomai nuo -OH grupių molekulėje skaičių, tai yra padalintas į vieną, du, ir taip toliau trihydric - polihidroksilinio junginio.Chemines savybes alkoholių, taip pat priklausys nuo hidroksilo grupių kiekio molekulėje.Šios medžiagos yra neutralus ir neturi disocijuoja į jonus vandenyje, pavyzdžiui, stipriomis rūgštimis arba stiprios bazės.Tačiau, gali būti tiek silpnai rūgštinis (sumažėjimas su numerį molekulinės masės alkoholių, padidinimo ir šakotosios grandinės angliavandenilio grandines) ir pagrindinio (didinti su didėjančiu molekulinį svorį, ir šakotumo molekulę) savybių.
cheminės savybės alkoholių priklauso nuo rūšies ir erdvinio išdėstymo atomų: molekulės yra pakabukai su izomerų ir pareiginių izomerų.Priklausomai nuo didžiausias skaičius viengubos jungtys iš anglies atomo, (hidroksi grupė, surištas su) su kitomis anglies atomų (su 1-osios, 2 arba 3) atskirti pirminius (normalias), antrinių arba tretinių alkoholių.Pirminiai alkoholiai turi hidroksilo grupę, pritvirtintą prie pirminės anglies atomo.Be antrinė ir tretinė - prie antrinio ir tretinio, atitinkamai.Kadangi propanolis rodomi izomerus, kurios skiriasi atsižvelgiant į hidroksilo grupės padėtyje: C3H7-propilo alkoholio ir izopropilo alkoholio OH CH3- (CHOH) -CH3.
būtina įvardinti kelis pagrindinius reakcijas, kurios apibūdina chemines savybes alkoholių:
- Kai sąveikaujančių su šarminių metalų arba hidroksidai (reakcija deprotonation) suformuotų alkoholiatai (vandenilio atomas pakeičiamas metaliniu Atom), priklausomai nuo angliavandenilio radikalo gaunamas metoksidu, etoksidas,propoksido ir tt, pavyzdžiui, natrio propoksido: 2CH3CH2OH + 2NA → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
- Kartu su koncentruotais hidrohalogeninėmis rūgščių susidaro halogenintų angliavandenilių: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O.Ši reakcija yra grįžtama.Tai sąlygoja nukleofilinio pakeitimo halogeno jono, hidroksilo grupės.
- Alkoholiai gali būti oksiduoti iki anglies dioksido, iki aldehidų arba ketonų.Alkoholiai sudeginti deguoniui: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O.Pagal iš stiprus oksidatorius (chromo rūgštis, kalio permanganato, ir tt) pirminiai alkoholiai pavirsta aldehidų įtaką: C2H5OH + H2O → CH3COH ir vidurinių - ketonai: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
- dehidratacija reakcija yra vykdoma nuo kaitinimu dehidratuojant veiksnių (cinko chloridas, sieros rūgšties, ir tt) buvimą.Tai gamina Alkenai: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
- esterinimas reakcija taip pat vyksta šildant į džiovinti junginiams, tačiau, priešingai nei ankstesniais reakcijos žemesnėje temperatūroje ir suformuoti eteriai: 2C2H5OH → C2H5-O-C2H5O.Su sieros rūgšties, kurios įvyksta reakcija dviem etapais.Pirma, sieros rūgšties esteris: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, po kaitinant iki 140 ° C ir pagaminto alkoholio koncentraciją dietilo perteklius (dažnai vadinamas sieros eteris): C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5-O-C2H5O + H2SO4,
chemines savybes poliolių analogiškai su jų fizikinių savybių priklausys nuo angliavandenilio radikalo, tipo, formavimo molekulę, ir, žinoma, hidroksilo grupių, suma jame.Pavyzdžiui, etileno-CH3OH CH3OH (virimo temperatūra 197 ° C), yra 2 atominis alkoholis yra bespalvis skystis (Saldens skonis), kuris yra sumaišytas su H2O ir apatinių alkoholių visų proporcijomis.Etilenglikolio, taip pat aukštesnių homologų, įvesti į visas reakcijas, charakteringų monoalcohols.Glicerolis CH2OH-CHOH-CH2OH (virimo temperatūra 290 ° C), yra paprasčiausias atstovas 3 atominių alkoholiai.Tai yra storio saldaus skonio skystis, yra sunkesni už vandenį, bet ji yra mišri bet kokiu santykiu.Tirpsta alkoholyje.Dėl glicerino ir jo homologai, taip pat būdingos visoje monohidroksilių alkoholių reakcija.
cheminės savybės alkoholių nustatyti jų taikymo kryptis.Jie naudojami kaip kuro (etanolio arba butanolio ir tt), kaip tirpiklius pramonės šakų įvairovė;kaip žaliava gamybai paviršinio aktyvumo medžiagų ir ploviklių;polimerinės medžiagos sintezės.Kai kurios šio organinių junginių klasės atstovai plačiai naudojamas kaip tepalų arba hidraulinių skysčių, o taip pat dėl vaistais ir biologiškai aktyvių medžiagų gamybai.
