Azoto dioksidas

cheminis elementas azotas su serijos numeriu 7 yra 5 grupės periodinėje lentelėje.Tai Dwuatomowy dujų normaliomis sąlygomis yra gana inertiška.Be Žemės atmosferą, sudaro tris ketvirčius.Elementas turi šiuos oksidacijos laipsnį -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, ir 5. Tai dalis daugelio junginių.Vienas iš jų yra rausvai ruda toksiškos dujos (pasižymi gebėjimu suerzinti kvėpavimo takus, sukelianti plaučių edemą didelių koncentracijų), kuris turi būdingą aštrų, aštraus kvapo - yra azoto dioksidas.Formulė yra NO2.Molinė masė 46.01 g / mol.Tankis 2,62 g / l.21 ° C Virimo taškasKai ištirpinta vandenyje, reaguoja su juo.Refrakcijos rodiklis 1,449 (esant 20 ° C).

Azoto dioksidas vaidina svarbų vaidmenį atmosferos chemiją, įskaitant troposferos ozono susidarymą.Tuo pačiu metu, kuris yra svarbus oro teršalas, ir tarpinio pramonės sintezės azoto rūgšties, kuri gamina milijonus tonų per metus.Tai yra viena iš kelių azoto oksidų (dvejetainiai neorganiniai azoto ir deguonies) su oksidacijos:

• I - azoto oksidas, N2O;

• II - azoto monoksido NO;

• III - diazoto trioksidas, N2O3;

• IV - azoto dioksidas NO2 ir diazoto tetraoksido N2O4;

• V - diazoto pentoksidas N2O5;

• trinitramid N (NO2) 3.

Azoto dioksidas lengvai suskystintų.Jis yra sunkesnis už orą.Įprastomis sąlygomis NO2 sumaišyti (maždaug 1: 1) kartu su spalvoto medžiagos (jo dimeras) N2O4.Chemija NO2 gerai mokėsi.

sąlyčio su vandeniu yra hidrolizuotas, todėl formuojant du rūgšties (azoto ir azoto): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

Be reakcijų šarminių druskų yra suformuota kaip šių dviejų rūgščių: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Jis yra stiprus antioksidantas sugeba oksiduojančios SO2 į SO3.Šis metodas, pagrįstas jo savybes azoto, sieros rūgšties.NO2 Tarp daugelio medžiagų, įskaitant organinių junginių, sieros, anglies ir fosforo, dega.

Azoto dioksidas paprastai formuoja azoto oksido atmosferos deguonies oksidacijos: O2 + 2NO → 2NO2

laboratorija NO2 gaminami dviem etapais: dehidratacija azoto rūgšties pentoksidas diazoto, kuris vėliau skaidomos termiškai:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

terminio skilimo nitratų kai kurių metalų rezultatas taip pat galima gauti NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Oksido gali būti suformuotas reakcijos azoto rūgšties (koncentruotos) iš metalų, (pvz, vario):

4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Veikiamas azoto rūgšties (koncentracija), alavo, be azoto dioksido, alavo rūgšties susidaro kaip šalutinis produktas:

4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Kai kurie šaltiniai oksidą N2O4 (IV) buvo vadinami azoto tetrokside.Bet tai yra neteisingas, nes medžiaga yra diazoto tetraoksido.NO2 egzistuoja pusiausvyroje su bespalvės dujos N2O4: 2NO2↔N2O4.

Kadangi šis balansas yra egzoterminė, ji perkeliama į NO2 esant aukštesnei temperatūrai ir mažesnis - ta kryptimi N2O4.Diemer eina į kietos būsenos temperatūrą nuo minus 11,2 ° C temperatūrojeEsant 150 laipsnių temperatūroje gali būti išplėsta: N2O4 → 2NO2, tada 2NO2 → 2NO + O2.

Azoto rūgštis lėtai spaudai NO2, kuris suteikia būdingą geltoną spalvą dauguma šios rūgšties Pavyzdžiai:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Azoto dioksidas yra lengva nustatyti pagal kvapą, net esant mažai koncentracijai, reikėtų vengti įkvėpus garų.Vienas potencialus šaltinis NO2 yra rūkstančioji azoto rūgštis, kuri paskirstoma NO2 esant temperatūrai virš 0 laipsnių.Apsinuodijimo simptomai (plaučių edema), paprastai atsiranda po inhaliacijos potencialiai mirtinas dozes per kelias valandas.Yra įrodymų, kad ilgalaikis poveikis NO2 esant koncentracijoms, viršijančioms 40-100 mg / m³, gali sumažinti plaučių funkciją ir padidinti kvėpavimo sistemos simptomų riziką.Tyrimuose kai kurių mokslininkų nustatė ryšį tarp NO2 koncentracijos ir staigios kūdikių mirties sindromo ryšį.

Azoto dioksidas suformuota daugeliu degimo procesų, kur oras yra naudojamas kaip antioksidantas.

esant aukštesnei temperatūrai, azotas jungiasi su deguonimi ir susidaro azoto oksido: O2 + N2 → 2NO, tada NE oksiduojasi ore suformuoti dioksido O2 + 2NO → 2NO2:

1. Esant normalioms atmosferos koncentracija yra labai lėtas procesas.

2. Greičiausiai šaltiniai NO2 yra degimo varikliai, šiluminės elektrinės ir, kiek mažesniu mastu, celiuliozės gamyklos.

3. dujiniai šildytuvai ir krosnys taip pat yra šaltiniai šio oksido.Reikalaujamas degimo oro pertekliaus įveda azoto, kuris yra paverčiamas esant aukštesnei temperatūrai į azoto oksidus.

4. buitinių žibalo šildytuvai ir dujiniai šildytuvai taip pat yra šaltiniai NO2.

5. Azoto dioksidas yra gaminamas, kai atmosferos branduolinius bandymus (rausvai grybų debesis).

6. Kai kuriose kaimo vietovėse jis gali pasiekti paviršiaus koncentracija 30 mg / m³.

7. NO2 taip pat natūraliai gaminamas griaustinio, lietaus.