stiprus monobazinis rūgštis, kuri yra standartinė sąlyga bespalvis skystis, kuris tampa geltona ant laikymo gali būti kieto kūno, apibūdinamas dviem kristalinių modifikacijų (monoklininiu arba Orthorhombic grotelės), esant temperatūrai žemiau minus 41,6 ° C temperatūrojeŠi medžiaga su chemine formule - HNO3 - azoto rūgštis yra vadinamas.Ji turi molinė masė 63,0 g / mol, ir, kad jis atitinka 1,51 g / cc tankis.Virimo taškas rūgšties lygi 82,6 ° C, lydi skilimo (dalinio) procese: 4HNO3 → 2H2O + O2 + 4NO2.Rūgšties tirpalas su masės frakcija pagrindinio medžiagos, kad būtų 68% skliautais esant 121 ° C temperatūrojeRefrakcijos rodiklis gryna medžiaga atitinka 1,397.Rūgštis gali būti sumaišytas su vandeniu bet kokiu santykiu, ir, būdama stiprus elektrolito beveik visiškai disocijuoja į jonus H + ir NO3-.Būvis kietas - trihidratas ir monohidratas, turintis formulę: HNO3 • 3H2O • HNO3 ir H2O, atitinkamai.
Azoto rūgštis - ėsdinančios, toksiškos medžiagos ir stiprus oksidatorius.Nuo viduramžių žinomas pavadinimas, kaip "stipri vandens" (Aqua Fortis).Alchemists atradęs rūgštį į 13 amžiuje, buvo suteiktas vardas, įsitikinkite, kad jis yra neįprastos savybės (surūdijo visų metalų, išskyrus auksą), viršijo milijoną kartų acto rūgšties, kuri tais laikais buvo laikoma aktyviausia galią.Tačiau net ir po tris amžių ji buvo nustatyta, kad Nokodināt, net auksas gali būti, pavyzdžiui, azoto rūgščių ir druskos rūgšties, didelio tūrio santykis 1 mišinys: 3, kuri dėl šios priežasties, vadinamą "Karaļūdens".Yra geltona atspalvį ant laikymo išvaizda dėl to, azoto oksidų jais kaupimosi.Pardavimo rūgšties dažniau, kurių koncentracija yra 68%, o pagrindinės medžiagos kiekis, daugiau nei 89% ji yra vadinama "rūkstančioji".
cheminės savybės azoto rūgšties atskirti jį nuo praskiestos sieros ar druskos rūgšties, kad HNO3 stipresnis antioksidantas, todėl niekada nebuvo išleista vandenilį reakcijų su metalais.Per oksidacijos savybių, kaip jis reaguoja su daugeliu ne metalų.Ir abiem atvejais visada susidaro azoto dioksidas NO2.Redokso redukcijos reakcija azoto atsiranda įvairaus laipsnio: HNO3, NO2, N2O3, ne, N2O, N2, NH3, kuris nustatomas pagal rūgšties koncentracijos ir metalo veikla.Junginių suformuotų molekulės azoto turi oksidacijos +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, atitinkamai.Pavyzdžiui, vario yra oksiduojama koncentruota rūgštimi iki vario nitrato (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, ir fosforo - iki metafosforo rūgšties: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
kitaip praskiesta azoto rūgštis reaguoja su nemetalų.Pavyzdžiui, reakcijos su fosforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO matyti, kad azoto būtų sumažintas iki juodųjų būklę.Šis gamina anglies monoksido, azoto ir fosforo oksiduojama į fosforo rūgšties.Koncentruotos azoto rūgšties į druskos rūgšties mišiniu ištirpdo auksą: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O ir platinos: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.Be šių reakcijų, iš pradžių, druskos rūgštis yra oksiduojama su azoto atskyrimo chloro, ir tada sudaro kompleksą metalų chloridų.
Azoto rūgštis yra gaunami pramoniniu mastu trimis pagrindiniais būdais:
- pirmoji - reaguoja druskos sieros rūgšties tirpalas: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Anksčiau ji buvo tik būdas, bet su kitomis technologijomis, atsiradus metu jis yra naudojamas laboratorijos sąlygomis gaminti rūgšties Fuming.
- antra - tai lankas metodas.O pučia orą per elektros lanko su 3000 temperatūroje iki 3500 ° C temperatūroje, dalis ore azoto reaguoja su deguonimi, formavimo anglies monoksido, azoto: N2 + O2 → 2NO, kuris po aušinimo oksiduojama į azoto dioksido (aukštos temperatūros monoksido su deguonimi nesąveikauja): O2 + 2NO → 2NO2.Tada, praktiškai visos azoto dioksido, su deguonies viršija, ištirpintu vandenyje: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- trečia - tai amoniako metodas.Amoniakas yra oksiduojama ne platinos katalizatorius azoto monoksido: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Gautas diazoto dujos yra aušinamas, ir suformuota azoto dioksido, kuris absorbuoja vandenį.Pagal šį metodą, kad rūgšties koncentracijos nuo 60 iki 62%.
Azoto rūgšties yra plačiai naudojami pramonėje panaudojimas vaistų, dažiklių, sprogmenų, azoto trąšų ir azoto rūgšties druskų paruošimo.Be to, ji yra naudojama metalams (pvz, vario, švino, sidabro) tirpinimo, kad nereaguoja su kitais rūgščių.Juvelyrika verslo yra naudojama nustatyti aukso lydinį (tai yra pagrindinis metodas).
