apriboti karboksilo dirūgštį su bendrojo formulę C2H2O4 ragino sistemingai nomenklatūros, ethanedioic rūgšties.Šis junginys yra taip pat žinomas kitos daugiau bendras pavadinimas - oksalo rūgšties.Pirmą kartą jis buvo gautas Vokietijos chemikas F. WöHLER iš ciano (oksalo rūgštis dinitrilas) 1824.Bespalviai kristalai yra ištirpinami vandenyje, kad susidarytų bespalvis tirpalas.Svoris molinis yra 90.04 g / mol.Iš išvaizdos panaši monoklininiu bespalviai kristalai.20 ° C temperatūroje 100 g vandens buvo ištirpinta 8 g oksalo rūgšties.Tai tirpus acetone, etilo alkoholio ir sieros eteriu.Tankis 1,36 g / cm³.Ji lydosi esant 189.5 ° C temperatūroje, esant sublimuojasi 125 ° C, esant 100-130 ° suyra C.
visi chemines savybes, būdingi karboksirūgštimi, oksalo rūgštis turi.Formulė jos HOOC-COOH.Nors, kuri susijusi su karboksirūgščių, yra laikomas stiprus organinė rūgštis (3000 kartų stipresnis už acto rūgšties): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pKa = 1,27), ir po to: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa= 4,27).Eteriai ir druskos šios rūgšties vadinamas oksalato.Oksalatas jonas yra sumažinti C2O42-.Kuomet reaguoja oksalo rūgštį su kalio permanganato (KMnO4) tirpalu, tirpalo, ir pastarasis yra surinktos pakitusios spalvos.Jis apibūdinamas grįžtamąją reakciją vyksta lėtai, o sąveika su alkoholių (esterifikuojant), po kurio buvo priimtas esterių formavimas: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
pramonės oksalo rūgšties yra gaminamas oksidacijos cheminių junginių.Pavyzdžiui, esant vanadžio katalizatoriaus (V2O5) mišinio azoto rūgšties (HNO3): ir sieros (H2SO4) rūgščių oksiduotų alkoholių, glikolių ir angliavandenių buvimą.Taip pat tinka procesas yra etileno ir acetileno, azoto rūgšties (HNO3): oksiduojant iš paladžio druskų Pd (NO3) 2, arba PdCl2 buvimą.Oksalo rūgštis yra pagamintas iš propileno, skysčio, kuris yra oksiduojamas azoto dioksido (NO2).Ji turi geras perspektyva gavimo būdas rūgšties reaguoja su natrio hidroksido (NaOH) į anglies monoksido (CO) per tarpinėje stadijoje formavimo natrio formiato: NaOH + CO → HCOONa.Tada susidaro natrio oksalato ir vandenilio išsiskiria: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Kadangi natrio oksalato rūgščioje aplinkoje gauti oksalo rūgštis: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2NA +.
Pagrindinės pritaikymo oksalo rūgšties - valymo arba balinti.Oksalo rūgštis gali efektyviai pašalinti rūdis, todėl daugelis valymo produktai yra šios cheminės medžiagos junginys.Apie oksalo rūgšties pagamintos ketvirtį naudojamas kaip beicas dažymo odos ir tekstilės pramonėje.Jis taip pat naudojamas kaip reagentas (GOST 22180-76) analizinės chemijos.Etandioevaya rūgštis dihidratas (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 su masės frakciją pagrindinio medžiagos ≥ 99,3% naudojamos gamybos procesų organinės sintezės, pašalinti rūdžių ir masto metalo balinimo skyriuose mikroskopu.Bitininkai, iš oksalo rūgšties tirpalas masės frakcijos 3,2% cukraus sirupo kovoti su parazitinių erkių.Tuo jos marmuro struktūros sudarymo yra veikiamas paviršiaus užsandarinti ir jas blizgesį.
oksalo rūgštis ir szczawianów randamas daugelyje augalų, įskaitant juodosios arbatos, pasitaiko gyvūnų organizme.Pagrindinis žalos žmonėms, susijusių su inkstų funkcijos nepakankamumo, kuri atsiranda dėl to, kad oksalo rūgšties sąveikos su kalcio, todėl kietųjų kalcio oksalato (SaS2O4) kritulių - pagrindinis komponentas inkstų akmenų.Rūgštis sukelia sąnarių skausmą dėl kritulių tokių junginių jais.Oksalo rūgštis gali būti suformuota kūno metabolizmo etileno ateina iš aplinkos (pvz, tai perdirbti Atitirpinimas oro uosto kilimo ir tūpimo takus oro uostų ir lėktuvų, taip pat iš kitų antropogeninius šaltinius).Galimos problemos su oksalato žmogaus organizme gali būti suskirstyti į dvi dalis.Pirmasis - svarbus makro elementas jungiasi kalcio ir oksalo rūgštis, susidaro jo trūkumas ląstelėse audinius ir organus.Antrasis - iš inkstų akmenų susidarymą.Didžiausias skaičius oksalo rūgšties randama špinatuose, lapai ir stiebai rabarbarų, rūgštynės, burokėliai, petražolės, svogūnų laiškų.
