cheminė medžiaga yra amonio nitratas, kurie yra formulė NH4NO3, yra gerai žinoma, kad chemikų ilgą laiką, net 1659 atidarė I. R. Glauberio.Literatūroje išplatino kitą pavadinimą šiam junginiui - amonio nitrato.Išoriškai amonio nitratas yra balti kristalai, turintys aukštą higroskopiškumą.Virimo temperatūra junginio yra 235 ° C, ir tuo 169.6 ° C temperatūroje, amonio nitratas pradeda lydytis.Yra keletas kristalų pataisos, pagal kurias yra gana reikšmingas poveikis cheminių ir fizinių savybių jos taikymo sritį.
Pavyzdžiui, šie skirtumai susiję su tuo, kad skirtingų versijų kristalai kitokį grotelių.Iš viso yra penki tokie pakeitimai.Pirmą modifikacijos pasižymi kubinių formos kristalinėje gardelėje, 2-ojo ir 5-ąją - tetragonicheskaya už 3 ir 4 - rombo pavidalo.Taigi, kaip perėjimo iš vieno junginio į kitą modifikacijos rasta tolygus, bet pastovus augimas ląstelių tūrio.Šio objekto yra atsakingas už cheminių savybių skirtumus.Tokiu būdu, pavyzdžiui, IV modifikacijos medžiaga turi tankis 1,725 g / cm3, lydymosi temperatūrą jau 139,4S °.Tirpumas
amonio salietros taip: šimtas g vandens, esant 0 ° C, 119 gramų medžiagos yra ištirpinamas esant 25 ° C temperatūrai, jau yra ištirpinamas 212 gramų ir esant 50 ° C - 346 gramų amonio nitrato.Be to, amonio nitratas, gali būti ištirpinti piridino, metanolio ir etanolio.Pasirodo labai svarbi charakteristika junginių, kad pagal smeigtuko veiksmų, arba, kai aplinkos temperatūra virš 270 ° C temperatūroje,null, amonio nitratas suskaidomas sukelia sprogstamąjį poveikį.
Naudojant rodiklius galima apibrėžti rūgščioje aplinkoje, kurioje yra amonio nitrato hidrolizę su jo dalyvavimu yra reakcija lygtis, kuri gali būti parašytas kaip: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Amonio nitratas reaguoja su šarminių tirpalų.Kaip tokių reakcijų gaminti amoniaką, ir reakcija procesas tarnauja kaip kokybinio reaguojant į amonio nitrato.
Apskritai, gaminama medžiaga, atliekant neutralizavimui 60% HNO3.Kaip neutralizavimo agentas naudojami NH3 dujų.Šio proceso šilumos yra išleistas, kuris yra pateiktas išgarinant amonio nitrato tirpalo ir gautą medžiagą granulių forma.
labiausiai paplitęs amonio salietros gavo žemės ūkyje, kaip vertinga azoto trąša.Ryšys yra aktyviai naudojamas gaminant sprogmenis, o taip pat kaip reagentą - kaip į kuro elementų cirkonio tirpiklis, per naudojimo operacijoms branduolinių atliekų.Fizinės ir cheminės savybės sukelti nuolatinį paklausos padidėjimą iš esmės, todėl jos gamyba nuolat auga ir šiuo metu siekia 20 milijonų tonų per metus, su perskaičiuotą Medžiagos azoto akciją.
Amonio nitratas galima gauti laboratorijoje laikantis griežčiausių saugumo priemones ir saugos reikalavimus.Tai padaryti ledo vonioje maišymo gaminti labai skiesti azoto rūgšties ir amoniaku (vandeninis amoniako tirpalas).Atliekant reakciją yra geriausia nuotoliniu būdu, pavyzdžiui, naudojant manipuliatorius, ir yra bent pakankamai saugaus atstumo nuo mišinio tirpalo vietą.Atlikti reakcija yra pastovus įmaišyti rūgšties, amoniako tirpalo periodinio patikrinimo indikatorius (išbandymas) pasiekti neutralumo būklę.Tuo pačiu būdu, ir suteikia kontrolę reakcija.Didesnis rūgščioje aplinkoje - yra įtraukta į šarminės komponento tirpale, ir atvirkščiai.
