atvejis disociacijos (irimo procesas didesnės dalelės materijos - molekulinė jonų arba radikalai - į mažesnio dydžio dalelių) yra elektrolizės disociacija, kuriuo neutrali molekulė žinomas elektrolito tirpale (pagal polinių tirpiklio molekulių poveikio) yra padalyta į mokamasdalelių, katijonų ir anijonų.Tai paaiškina, kodėl elektrolitų tirpalai elgesio elektros galimybes.
Priimta dalinasi visi elektrolitai į dvi grupes: Silpnas ir stiprus.Vanduo yra silpna elektrolitų, vandens disociacijos pasižymi mažu kiekiu, disocijuotų molekulių, kadangi jie yra pakankamai atsparus ir praktiškai neturi disocijuoja į jonus.Grynoji (be priemaišų), vanduo atlieka elektros prastai.Taip yra todėl, kad cheminio pobūdžio pati molekulės, kai teigiamai poliarizuotoje vandenilio atomai yra įvestas santykinai maža elektronų apvalkalo pasikeičiant deguonies atomo, kuris yra neigiamai poliarizuotų.
stiprumo ir silpnumo elektrolito yra būdinga disociacijos laipsnis (nurodytas alfa, dažnai ši reikšmė yra išreikštas% nuo 0 iki 100, arba jų vieneto frakcija nuo 0 iki 1) - gebėjimas, prieš padalinti į jonų, ty Sudaužyto dalelių, santykio su dalelių skaičiusėduonis.Medžiagos, pavyzdžiui, rūgštims, bazėms ir jo druskų pagal polinių vandens molekulių veiksmų disocijuoja į jonus, visiškai.Vandens disociacijos lydi į H2O molekulių griūties į protonų H + ir OH- hidroksilo grupės.Jei disociacijos elektrolitų, esančio formos M lygtis = K ++ A-, tada vandens disociacijos, gali būti išreikštas pagal lygtį: OH N2O↔N ++, ir lygtį, pagal kurį, skaičiuojant laipsnis vandens disociacijos gali būti atstovaujama dviem būdais (pagalsusidaręs koncentracija protonų arba hidroksilo grupių gautas koncentracijos): α = [H +] / [H2O] arba α = [OH -] / [H2O].Kadangi vertės α paveikti ne tik cheminis pobūdis junginio, bet tirpalo koncentracija, arba temperatūra, tai yra įprasta kalbėti apie tariamas (įsivaizduojama) apie disociacijos laipsnį.
narkomanijos molekulės silpni elektrolitai, įskaitant vandens, atskirti į jonus didesniu mastu būdingas disociacijos konstanta (specialiu atveju pusiausvyros konstanta), kuri yra vadinama CD.Norėdami apskaičiuoti šią vertę, masinės veiksmų, kuriame tarp mases ir gautų pradinių medžiagų santykis įstatymą.Elektrolitiniai disociacija vandenyje - tai originalių vandens molekulių į protonų vandenilio ir hidroksilo grupės žlugimo, todėl disociacijos konstanta išreiškiama lygtimi: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Šis vandens kiekis yra pastovus ir priklauso tik nuo temperatūros, esant 25 ° C temperatūros, Kd = 1.86 • 10-16.
Žinant molinė masė vandenyje (18 g / mol), ir nepamirštant, kad atsietos molekulių koncentraciją ir, atsižvelgiant į 1 dm3 vandens masę 1000 g, galima apskaičiuoti neskaidyta molekulių koncentracija 1 dm3 vandens [H2O] = 1000 / 18,0153= 55.51 mol / dm3.Tada iš disociacijos konstanta produkto lygtį galima rasti koncentracijas protonų ir hidroksilo grupių: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14.Eksploatuojant kvadratinės šaknies iš gauto vertė, gauta koncentracija protonų (vandenilio jonų), kuris numato tirpalo ir hidroksilo grupių koncentracijos rūgštingumą lygus: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Bet natūraliai vandens, pavyzdžiui grynumas neegzistuoja, nes jame ištirpusių dujų ar vandens užterštumo kitų juose esančių medžiagų (iš tiesų vandens - šis sprendimas įvairių elektrolitų), tačiau esant 25 vandenilio protonai ar koncentracijos hidroksilo grupių skiriasi nuo vertės koncentraciją1 • 10-7.Tai reiškia, kad iš vandens rūgštingumas dėl to, kad ne tik proceso srautų, pavyzdžiui, vandens disociacijos.PH rodiklis yra neigiamas logaritmas vandenilio jonų koncentracijos (pH), ji pristatė įvertinti rūgštingumą ar šarmingumą į vandens ir vandeninių tirpalų, kaip naudotis sunku neigiamų galių skaičius.Gryno vandens, pH 7, bet, kaip ir natūraliai gryno vandens nėra, o vandens disociacijos vyksta kartu su kitais, ištirpintų elektrolitų žlugimo, pH reikšmė gali būti mažesnis arba didesnis nei 7, t.y. vandens praktiškai ≠, pH 7,.
