Geležies junginiai.

pirmieji produktai iš geležies ir jo lydiniai buvo rasta per kasinėjimus ir data, nuo apie 4 tūkstantmečio pr.Tai reiškia, kad senovės egiptiečiai ir šumerai naudojamas meteoritų indėlius Medžiagos gaminti papuošalų ir namų apyvokos daiktų, taip pat ginklus.

Šiandien, įvairių tipų geležies junginių ir gryno metalo - yra labiausiai paplitusi ir naudojama medžiaga.Nenuostabu, buvo laikomas XX amžiaus geležies.Galų gale, prieš advento ir paplitusius plastiko ir susijusių medžiagų būtent šis junginys turėjo žmogui labai svarbus.Kas yra šis elementas ir bet kuri medžiaga formas, mes manome, šiame straipsnyje.

cheminis elementas geležis

Jei mes manome, kad atomo struktūrą, pirmiausia turėtumėte nurodyti periodinėje sistemoje vietą.

1. serijos numeris - 26.
2. laikotarpis - ketvirtas pagal dydį.
3. grupės aštuonių, pogrupis veikla.
4. atominė masė - 55,847.
5. struktūra išorinio apvalkalo elektronų yra žymimas formule 3d64s2.
6. cheminis simbolis - Fė.
7. vardas - geležies, skaitymo formulė - "Ferrum".
8. Gamtoje yra keturi stabilūs izotopai su masinių skaičių 54, 56, 57, 58.

cheminis elementas Geležis yra taip pat apie 20 skirtingų izotopai, kurie nesiskiria stabilumą elementas.Galimas laipsnis oksidacijos, kuri gali būti suteikta atomas:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

yra svarbu ne tik pati punktu, bet ir įvairios jos junginiai ir lydiniai.

fizikinės savybės

taip paprasta, medžiagos, fizinės savybės iš geležies turi ryškų metallism.Tai sidabriškai baltas metalas su pilku atspalviu su dideliu tąsumas ir tąsumo ir aukštos lydymosi ir virimo temperatūros taškų.Jei mes manome, išsamiau savybes, tada:

• lydymosi temperatūra - 1539 0 C;
• Varėna - 2862 0 C;
• veikla - vidutinio;
• Niesforność - didelis;
• eksponatų ryškus magnetinių savybių.

Priklausomai nuo sąlygų ir temperatūros, yra keletas pakeitimų, kurie formų geležies.Fizinės savybės juos atskirti nuo to, kas skiriasi kristalų gardelės.

1. alfa forma ar feritas, yra iki 769 0C temperatūroje.
2. nuo 769 iki 917 0C - beta forma.
3. 917-1394 0C - gama forma ar austenito.
4. Per 1394 0C - Sigma geležies.

Visi modeliai turi skirtingų rūšių kristalų gardelės, taip pat skirtingų magnetinių savybių.Cheminės savybės

Kaip minėta pirmiau, paprastas geležies junginys eksponatų didelį reaktyvumą.Tačiau, irstančio forma yra pajėgi spontaniškai užsidegti ore ir grynu deguonimi Nusideginti pati metalas.

korozijos galimybė yra didelė, todėl Medžiagos lydiniai apima dopingo junginių.Geležis yra sugebėti bendrauti su:

• rūgščių;
• deguonis (įskaitant oro);
• sieros;
• halogenai;
• pagal šildymas - azotas, fosforas, anglies ir silicio;
• a mažiau aktyvus metalų druskos, atkurti juos į paprastus medžiagų;
• su ūmine vandens garų;
• su druskų geležies oksidacijos +3.

akivaizdu, kad rodo tokią veiklą, metalas gali suformuoti įvairių junginių, įvairių ir poliškumo savybes.Ir taip atsitinka.Geležis ir jos junginiai yra labai įvairi ir yra naudojamas įvairių sričių mokslo, technologijų, žmogaus gamybinės veiklos.

pasiskirstymas pobūdžio

Natūralus geležies junginių yra gana dažni, nes ji yra antra labiausiai paplitęs elementas po aliuminio planetoje.Tai grynas metalas yra labai reti meteoritai, nurodant savo didelius branduolius tai erdvėje.Iš sudėties dalis yra pateikta rūdų, uolų ir mineralų.

Jeigu mes kalbame apie į gamtos elemento procentine dalimi, ji gali sukelti šių figūrų.

1. branduoliai planetų - 90%.
2. žemėje plutoje - 5%.
3. žemėje mantijos - 12%.
4. žemėje branduolio - 86%.
5. upių vandenyje - 2 mg / l.
6. jūrų ir vandenynų - 0,02 mg / l.

labiausiai paplitusi forma geležies junginių po mineralų:

• magnetito;
• limonite arba limonite;
• vivianite;
• Pyrrhotite;
• piritas;
• siderite;
• Marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit ir kt.

Tai nėra pilnas sąrašas, nes jie yra tikrai labai daug.Be to, plačiai skirtingi lydiniai, kad yra žmogus.Tai, taip pat, tokie junginiai iš geležies, be kurios sunku įsivaizduoti šiuolaikinio gyvenimo žmonių.Tai yra du pagrindiniai tipai:

• lygintuvai;
• plieno.

geležies taip pat yra vertingas priedas prie daugelio nikelio lydinių sudėtį.

junginiai geležies (II)

Tai apima tuos, kurie, kai oksidacijos formavimo elementas laipsnis yra 2.Jie yra gana daug, nes jie apima:

• oksidas;
• hidroksidas;
• dvejetainiai junginiai;
• kompleksas druskos;
• kompleksų.

formulės cheminių junginių, kuriuose geležies oksidacijos eksponatų nurodyta kiekvienai atskiros klasės.Apsvarstykite svarbiausius ir paplitusios.

1. oksidas geležies (II). juodi milteliai, netirpūs vandenyje.Simbolių jungtys - daugiausia.Galėtų greitai oksiduoti, tačiau ir sumažintas iki paprastos medžiagos gali taip pat lengvai.Ištirpinta rūgštimi, kad susidarytų atitinkama druska."Formulės - FeO.
2. hidroksidas geležies (II). yra balti amorfiniai nuosėdos.Jis yra suformuotas pagal druskų reakcijos su bazės (šarmais).Parodos silpnąsias pagrindines savybes, ji yra pajėgi greitai oksiduojasi ore geležies junginių 3.Formulė - Fe (OH) 2.
3. druskos elementas šiame oksidacijos. paprastai turi šviesiai žalios sprendimas yra gerai oksiduojasi net ore, gauti tamsiai rudos spalvos ir pakeleivingi į 3. Geležies druskos, ištirpinti vandenyje.Pavyzdiniai junginiai: FeCL2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

praktinė reikšmė tarp identifikuotų junginių turi daug jungčių.Pirma, geležies chloridas (II),.Tai yra pagrindinis tiekėjas jonų žmogaus kūne, paciento anemija.Kai tokia liga diagnozuojama pacientui, jis paskyrė kompleksiniai preparatai, kurie, remiantis objektyviai junginys.Tai atsitinka trūkumą geležies organizme.

Antra, geležies sulfato, geležies sulfato, kad yra (II) su vario yra naudojamas sunaikinti kenkėjų apie augalus.Šis metodas pasirodė esąs veiksmingas ne pirmas keliolika metų, todėl ji yra labai vertinama sodininkai.

Druskos Mora

Šis junginys, kuris yra hidratuotas geležies sulfatas ir amonio.Formulė yra parašyta kaip FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Vienas iš geležies junginių (II), kuris buvo plačiai naudojamos praktikoje.Pagrindinės sritys, žmonėms skirtų iš šių.

1. farmacija.
2. mokslinių tyrimų ir laboratorija Titrimetrinis analizė (dėl chromo nustatymas, kalio permanganato, vanadžio).
3. Medicina - kaip maisto priedas su geležine trūkumo paciento kūno.
4. už impregnavimas medienos gaminių, nes Mohr druska apsaugo nuo puvimo procesus.

Yra ir kitų sričių, kurioje medžiaga yra naudojama.Jis gavo savo pavadinimą garbei Vokietijos chemikas, pirmasis atrado rodo savybes.

medžiagos oksidacijos geležies (III)

savybių geležies junginių, kuriuose ji turi oksidacijos būklę +3 yra šiek tiek skiriasi nuo aukščiau.Taigi, oksido ir hidroksido pobūdis nebėra pagrindinis, ir Amfoteryczny tariamas.Mes suteikiame pagrindinės medžiagos apibūdinimas.

1. geležies oksidas (III). milteliai smulkiagrūdis, rausvai rudos spalvos.Netirpsta vandenyje, ji eksponuoja silpnai rūgščioje, amfoterinėms savybes ilgiau.Formulė: Fe2O3.
2. geležies hidroksidas (III). medžiaga nusodinama šarmais veiksmų atitinkamų geležies druskų.Jo ryškus amfoterinėms, rudos spalvos-ruda gamta.Formulė: Fe (OH) 3.
3. druskos, kurios apima katijonų Fe3 +.Yra daug skiriamos, išskyrus karbonato , kaip hidrolizės ir gamina anglies dvideginį.Pavyzdžiai kai kurių formulės druskos: Fe (NO3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 ir kt.

Tarp šių pavyzdžių iš praktinės požiūriu svarbu, kad kristalinis kaip FeCl3 6H2O *, heksahidratas ar geležies chlorido (III).Jis yra naudojamas medicinoje sustabdyti kraujavimą ir užpildymą geležies jonų organizme anemija.

nonahydrate geležies (III) sulfato yra naudojamas geriamojo vandens gryninimas, kaip, veikiantis kaip koagulianto.

Geležies junginiai (VI)

formules cheminių junginių geležies, kur ji turi ypatingą oksidacijos 6 gali būti parašytas taip:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 ir kt.

Jie visi turi bendrą pavadinimą - ferrates - ir turi panašias savybes (stiprių reduktorių).Be to, jie gali būti nukenksminti ir turi baktericidinį poveikį.Tai leidžia jų naudojimo geriamojo vandens komercinis mastas gydymui.

Kompleksiniai junginiai

labai svarbus analitinės chemijos, o ne tik specialios medžiagos.Tie, kurie sudaro vandeniniuose druskų tirpalų.Šis kompleksas geležies junginys.Populiariausias ir gerai studijavo yra šie.

1. heksacianoferatas (II) kalio K4 [Fe (CN) 6]. Kitas pavadinimas ryšį - geltona kraujo druska.Ji yra naudojama kokybiniam aptikimo geležies jonais keliose Fe3 + tirpalas.Kaip tirpalo rezultatas įgyja gražų ryškiai mėlynos spalvos kaip kitų sudėtingų formų - Prūsijos mėlyna KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Nuo seniausių laikų buvo naudojamas kaip audinių dažų.
2. heksacianoferato (III): kalio K3 [Fe (CN) 6]. kitą pavadinimą - raudonųjų kraujo druska.Ji yra naudojama kaip reagentą, siekiant nustatyti geležies jonų Fe2 + kokybę.Tai gamina mėlynos nuosėdos turintį turnbuleva mėlyna vardą.Taip pat naudojamas kaip audinio dažų.

Geležis sudaro organinės medžiagos

Geležis ir jos junginiai, kaip matėme, yra labai didelę praktinę svarbą ekonominiame gyvenime žmogus.Tačiau, be to, jo biologinis vaidmuo organizme yra ne mažiau puikus, priešingai.

Yra vienas labai svarbu, organinis junginys, peptido, baltymo, kuris apima elementą.Tai hemoglobino.Tai Jo dėka vyksta deguonies ir suvienodinti ir laiku keičiantis dujoms vežti.Todėl geležies gyvybinių procesų vaidmuo - Kvėpavimo - yra didžiulis.

Viso viduje žmogaus kūno yra apie 4 gramai geležies, kuri turi būti nuolat atnaujinamos per maistą suvartoti.