Sieros - gana dažnas cheminis elementas pobūdžio (šešioliktoji kiekis pluta ir šeštasis - natūralių vandenų).Yra tiek gimtoji sieros (Free State elementas) ir jo junginiai.
sieros gamtos
Tarp svarbiausių gamtos sieros mineralų gali būti vadinamas geležies piritas, Sphalerite, Galena, gyvsidabrio, Stibis.Vandenynai pateikta daugiausia sulfatų kalcio, magnio ir natrio sukelia standumo gamtinių vandenų forma.
Kaip gauti sieros?
sieros rūdos kasybos atlieka skirtingus metodus.Pagrindinis būdas, kad jį gauti yra sieros lydymo tiesiogiai atsiradimo vietose.
Atviroji kasyba apima ekskavatoriai naudojimą, šalinant atliekas uolienų sluoksnių, kurie dengia sieros rūda.Susmulkinus rūdos siūles blastų išsiųsti į savo seroplavilny augalų.
Pramonėje sieros gaminamas kaip šalutinis produktas procesų krosnyse lydymo, perdirbimas ne.Dideliais kiekiais, tai yra pateikti į gamtinių dujų (iš sieros dioksido arba vandenilio sulfido forma), ekstrahavimo iš kurių yra nusėdusias ant įrangos, kuri naudojama sienų.Trapped dujų iš sieros yra naudojamas plonos chemijos pramonėje kaip žaliavos gamybos įvairių produktų.
Šis junginys gali būti paruošta iš natūralaus ir sieros dioksidas.Dėl šios metodą Senelis naudojami.Tai yra "sieros duobes", kuriame yra sieros degazavimo naudojimas.Rezultatas yra modifikuota sieros, yra plačiai naudojamas asfalto gamybai.
pagrindiniai allotropic modifikacijos sieros
Sieros būdingo alotropija.Daug allotropic modifikacijų.Garsiausios yra rombo (kristalinis), monoklininis (adata) ir plastiko sieros.Pirmieji du variantai yra stabilus, o kietėjimo metu trečiasis virsta rombas.
fizikinės savybės, apibūdinančios sieros
molekules Ortorombinis (α-S) ir monoklininiu (beta-S) yra modifikacijas 8 sieros atomų, kurie yra susiję uždara vienos kovalentinėmis obligacijas.
Esant normalioms sąlygoms, sieros yra rombo modifikacija.Tai yra geltonos kristalinė kieta su 2,07 g / cm3, tankis.Ji lydosi 113 ° C.Iš monoklininiu sieros tankis yra 1,96 g / cm3,null, jo lydymosi temperatūra yra 119,3 ° CPo tirpsta
sieros padidėjimas tūrio ir tampa geltonas skystis, kuris paverčia rudi 160 ° C ir tampa klampus tamsiai rudos masės sulaukę apie 190 ° CEsant temperatūrai virš šios vertės, sieros klampumo sumažėja.Maždaug 300 ° C temperatūroje, jis vėl tampa skysčio srautas sąlyga.Taip yra todėl, kaitinant sieros polymerizes, didinant temperatūrą padidina grandinės ilgį.Ir kai temperatūros vertės daugiau kaip 190 ° C temperatūroje yra polimero vienetų sunaikinimą.
Aušinimo išlydyto siera natūraliai cilindrinius tigliai į vadinamąjį vienkartinę sieros - rombo formos kristalai didelių matmenų, kurie iškraipytų octahedra sudaro iš dalies "cut" briaunų ar kampų.
Jei išsilydžiusios medžiagos atliekami greito atvėsimo (pavyzdžiui, naudojant šaltą vandenį), galite gauti plastiko sieros yra elastinga gumos masė rudos arba tamsiai raudonos spalvos su 2.046 g / cm3 tankį.Šis pakeitimas, skirtingai nuo Ortorombinis ir monoklininiu yra nestabili.Palaipsniui (per keletą valandų), jis keičia spalvą į geltoną, tampa trapūs ir virsta rombo formos.
Šaldymo sieros garų (labai karšta) skystas azotas sudarė savo violetine modifikacija, kuri yra stabili temperatūra žemesnė nei minus 80 ° C.
vandens aplinkoje yra praktiškai netirpsta sieros.Tačiau jis pasižymi gera tirpumo organiniuose tirpikliuose.Prastas elektros laidininkas ir šiluma.
virimo temperatūra sieros lygus 444,6 ° C.Virimo procesą lydi geltonai oranžinė garų visų pirma sudaro P8 molekulių, kurios po kitos šildymo atskirti, todėl formuojant pusiausvyros sudaro, S6, S4 ir S2 spaudai.Be to, kai šildoma suyra didelius molekules, ir esant didesnei nei 900 laipsnių temperatūroje poros sudaro beveik vien tik iš molekulių, S2, disocijuoja į atomų esant 1500 ° C temperatūroje
Kokie cheminės savybės siera?
Sieros yra tipiškas ne metalas.Chemijos veikla.Oksidacijos - sieros mažinimo savybės atsiranda atsižvelgiant į elementų įvairovei.Kai šildomas, lengvai prijungtas su beveik visų elementų, kurie paaiškina savo privalomą buvimą metalų rūdų.Išimtis yra Pt, Au, I2, N2 ir inertinės dujos.Oksidacijos laipsnis, kuri pasireiškia per sieros, 2, 4, 6 junginių.
Savybės sieros ir deguonies sukelti degimą į orą.Šios sąveikos rezultatas yra sieros dioksidas (SO2) ir sieros (SO3) anhidridų naudojamos gaminti sulfito ir sieros rūgštis, formavimas.
Esant kambario temperatūrai, sieros mažinimo savybės pasireiškia tik dėl į reakcijos, kuri sudaro sieros heksafluorido fluoro:
- S + 3F2 = SF6.
šildant (iš lydalo) reaguoja su chloru, fosforo, silicio, ir anglies.Reakcija su vandenilio sulfido išskyrus vandenilio formų sulfane kartu H2SH bendrą formulę.
oksidacinių savybių pastebėta sieros sąveika su metalais.Kai kuriais atvejais, galima pastebėti gana stiprią reakciją.Sąveika su metalo sulfidų formuojasi (sieros junginiai) ir polisulfidai (mnogosernistye metalais).
Ilgas šildymo reaguoja su stipriomis rūgštimis, oksidantų, oksiduoti tuo pačiu metu.
Kitas, mano pagrindines savybes sieros junginių.
sieros dioksido
sieros oksidas (IV) taip pat vadinama sieros dioksido ir Sieros rūgšties anhidridu, yra dujos (bespalvis) su aštriu dūsta kvapo.Jis yra linkęs būti suskystintos pagal slėgį esant kambario temperatūrai.SO2 yra rūgštinis oksidas.Jis yra būdingas geros tirpumo vandenyje.Tai sudaro silpna, nestabili sulfito rūgšties, kuri yra tik iš vandeninio tirpalo.Sieros dioksido reakcija, kad susidarytų šarminių sulfites.
turi gana aukštą cheminį aktyvumą.Patys ryškus sumažėjimas yra cheminės savybės Sieros oksido (IV).Tokios reakcijos, yra lydimas oksidacijos sieros laipsnis padidėjimą.
oksidiniai cheminės savybės pasireiškia sieros oksido stiprių reduktorių (pvz, anglies monoksido) buvimą.
sieros trioksidas
sieros trioksidas (sieros anhidrido) - didžiausias sieros oksidas (VI).Normaliomis sąlygomis yra bespalvis lakus skystis su dūsta kvapo.Ji linkusi užšalti, kai temperatūra vertybes žemiau 16,9 laipsnių.Tuo pačiu metu, iš skirtingų kristalinių modifikacijų kieto sieros trioksido mišinys.Aukšti higroskopiniai savybės sieros dioksido sukelti savo "dymlenie" į drėgnas oras.Šis gamina lašelių sieros rūgšties.Vandenilio sulfidas
vandenilio sulfido yra dvejetainis cheminis junginys iš vandenilio ir sieros.H2S - yra nuodingas, bespalvės dujos, charakteringos savybės, kurios yra saldus skonis ir sugedę kiaušiniai kvapas.Ji lydosi minus 86 ° C temperatūroje, ir virimo temperatūra -60 ° C temperatūrojeTermiškai nestabili.Kai temperatūra vertės yra aukščiau 400 ° C temperatūroje iš vandenilio sulfido skilimo ant S ir H2.Jis yra būdingas geros tirpumo etanolio.Vandens ištirpsta prastai.Kaip rezultatas, ištirpinta vandenyje, sudaro silpna rūgštis vandenilio sulfidą.Vandenilio sulfido yra stiprus redukuojantis agentas.
Degi.Savo degimo oro gali stebėti mėlyna liepsna.Didelės koncentracijos jis gali reaguoti su daugeliu metalų.
sieros rūgšties sieros rūgšties (H2SO4), gali būti įvairių koncentracijų ir grynumą.Bevandenis būsena yra bespalvis aliejingas skystis, bekvapis.
Temperatūra, kurioje ištirpę medžiaga yra 10 ° C.Virimo temperatūra yra 296 ° CVandens ištirpsta gerai.Tirpinant sieros rūgšties hidratai yra suformuota, su dideliu kiekiu šilumos.Virimo temperatūra vandeniniuose tirpaluose esant 760 mm Hg slėgiui.Str.didesnis negu 100 ° C temperatūrojeVirimo taškas atsiranda atsiranda vis rūgšties koncentraciją.
rūgštinių medžiagų savybių atsiras sąveika su pagrindiniais oksidų ir bazių.H2SO4 dirūgštį taip gali sudaryti, kaip sulfatai (druskos medium) ir hydrosulfates (rūgštinis druska), kurių dauguma yra tirpus vandenyje.
aiškiausiai pasireiškia sieros rūgšties oksidacijos-redukcijos reakcijose savybes.Tai yra dėl to, kad H2SO4 kompozicijoje aukščiausio lygio sieros oksidacijos (6).Kaip pavyzdžiai oksidacinių savybių sieros rūgšties gali sukelti reakcijos su vario:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 2H2O + + SO2.
Serumai: naudingų savybių
Sieros yra mikroelementas būtinas gyviesiems organizmams.Jis yra dalis amino rūgšties (metionino ir cisteino), fermentų, ir vitaminų.Šis elementas yra dalyvauja tretinio struktūros baltymų susidarymą.Iš chemiškai sujungtų sieros baltymų suma yra masės nuo 0,8 iki 2,4%.Elemento turinys žmogaus organizme yra apie 2 gramų per 1 kg kūno svorio (t.y. apie 0,2% sieros).
Naudinga savybės mikroelementų negali būti pervertinta.Gynimas kraujo protoplazmos paveldimi biologiniai požymiai, sieros yra aktyvus pagalbininkas organizmui kovoti su kenksmingų bakterijų.Nuo tai priklauso nuo kraujo krešėjimo skaičius, kad yra elementas, padeda palaikyti savo tinkamą lygį.Sieros taip pat vaidina svarbų vaidmenį palaikant normalų lygį koncentracija tulžyje gaminamas organizme vaidmenį.
dažnai vadinama "grožio mineralinis", nes tai yra absoliučiai būtina išsaugoti odos, plaukų ir nagų sveikatą.Sieros būdingą gebėjimą apsaugoti organizmą nuo įvairių rūšių neigiamo poveikio aplinkai.Tai padeda sulėtinti senėjimo procesą.Sieros valo toksinus iš kūno ir apsaugo nuo radiacijos, kuris yra ypač svarbus dabar, atsižvelgiant į dabartinę ekologinę situaciją.
Nepakankamas mikroelementas organizme gali sukelti prastos pašalinti toksinus, mažai imunitetą ir gyvybingumą.
Sieros - dalyvis bakterijų fotosintezės.Ji yra iš bakteriochlorofilas komponentas, ir vandenilio sulfido - iš vandenilio šaltinis.
Serumai: savybės ir taikymai pramonei
plačiausiai naudojamas sieros sulfato rūgšties gamybą.Be to, medžiagos savybės leidžia jį naudoti gumos vulkanizavimas, kaip žemės ir net narkotikų (koloidinė siera) fungicidas.Be to, sieros yra naudojamas degtukų ir pirotechnikos kompozicijų gamybai, ji yra už kompozicijų serobitumnyh seroasfalta dalis.
