terminas "nekilnojamojo dujų" tarp chemikų ir fizikų, vadinamų tokios dujos, kurio savybės tiesiogiai priklauso nuo jų molekulinės sąveikos.Nors jokių specializuotų katalogų gali skaityti, kad vienas mol šių medžiagų esant normalioms sąlygoms ir kai apykaita pusiausvyrinė, užima maždaug 22,41108 litrų tūrį.Šis teiginys yra tiesa, tik dėl vadinamųjų "Idealus" dujų, kurioms, atsižvelgiant į Clapeyron lygtimi, nesielkite savitarpio traukos ir atstūmimo molekulių jėgas, ir trunka paskutinis tūris yra nereikšmingai mažas.
Žinoma, šios medžiagos nėra, todėl visi šie argumentai ir skaičiavimai yra tik teorinė orientacija.Tačiau realus dujos, kurios tam tikru mastu skiriasi nuo idealo, rado visą laiką.Tarp šių medžiagų molekulės yra visada pajėgos tarpusavio traukos, o tai reiškia, kad jų vertė yra šiek tiek skiriasi nuo atimtos tobulos modelio.Ir visi Nekilnojamasis dujos turi įvairaus laipsnio nukrypimas nuo idealo.
Bet čia galima atsekti gana aiškią tendenciją: kuo didesnis virimo temperatūra medžiagos arti nulio laipsnių Celsijaus, tuo daugiau junginys skiriasi nuo idealaus modelio.Iš valstybės nekilnojamojo dujų priklausanti Olandų fizikas Johannes Diederik van der Waals pajėgų lygtis, jie buvo atšauktas 1873 m.Šioje formulėje, kuri turi formą (P + n2a / v2) (V - NB) = nRT, pristatė du labai didelius pakeitimus palyginti su Clapeyron lygtimi (PV = NRT), nustatytas eksperimentiniu būdu.Pirmasis atsižvelgiama į molekulinės sąveika, kuri daro įtaką ne tik dujų, bet kartu ir savo garso, tankio ir slėgio jėgas.Antrasis pakeitimas yra nustatomas pagal molekulinę masę, medžiagos.
svarbiausias vaidmuo šie koregavimai tampa aukšto slėgio dujos.Pavyzdžiui, esant 80 atmosferų azoto rodikliu.skaičiavimai bus skiriasi nuo maždaug penki procentai idealo, ir vis spaudimą keturių atmosferų skirtumas pasiekė jau šimtą procentų.Iš to išplaukia, kad idealiųjų dujų modelį įstatymai yra labai apytikslis.Rekolekcijos iš jų yra tiek kiekybinė ir kokybinė.Pirmieji pasireiškiantis tuo, kad Clapeyron lygtimi turinti visas nekilnojamojo dujų yra labai apytikslis.Rekolekcijos yra kokybinis pobūdis kur kas giliau.
Nekilnojamasis dujos gerai gali būti paverstas skysčiu, o kietosios būsenos agregavimo, kuri būtų neįmanoma jų griežtai laikytis Clapeyron lygtimi.Tarpmolekulinės jėgos dėl tokių medžiagų sukelti įvairių cheminių junginių susidarymą.Vėl, tai yra neįmanoma teorinės idealios dujų sistema.Į taip susiformavo obligacijos yra vadinamos cheminės arba valentinės.Tuo atveju, kai nekilnojamojo dujos jonizuoto, ji pradeda atsirasti Kulono patrauklias jėgas, kurios lemia elgesį, pavyzdžiui, kraujo plazmoje, kuris yra pusiau neutralus joninės rūšis.Tai ypač aktualu, atsižvelgiant į tai, kad plazmos fizikos dabar platus, sparčiai besivystanti mokslo disciplinos, kuri turi labai plačią taikymo astrofizikos, su radijo bangų signalus teoriją, valdomos branduolinės ir termobranduolinės reakcijos problemą.
cheminės obligacijų realių dujų pagal savo pobūdį nesiskiria nuo molekulinių jėgų.Ir tie, ir kiti ilgainiui sumažinti elektros sąveiką elementarių mokesčių, kurie visi pastatė atomų ir molekulių struktūrą klausimu.Tačiau įmanoma visiškai suprasti molekulinius ir cheminių jėgų tik su kvantinės mechanikos atsiradimas.
Turime pripažinti, kad ne kiekvienas materijos būsena, kuri yra suderinama su Nyderlandų fizikas lygtį, galima įgyvendinti praktikoje.Tai taip pat reikalauja savo termodinaminės stabilumo veiksnys.Vienas iš svarbių sąlygų medžiagos stabilumo yra toks, kad į izoterminio lygtį slėgis turi būti griežtai stebimas tendenciją sumažinti bendrą kūną.Kitaip tariant, su didesnes vertes V visas izotermose realaus dujų buvo nuolat mažėja.Tuo tarpu, izoterminiai sklypų Van der Waals jėgų žemiau kritinio lygio temperatūros pastebėtas laipiojimo sritis.Tose zonose taškai sutampa su nestabilios būklės medžiaga, kuri praktiškai negali būti realizuotas.
