Įvadas
Kiekvieną dieną mes įkvepiame orą mes taip norim.Ar jūs kada nors susimąstėte, kaip, nuo ko, ar veikiau iš kokios medžiagos yra oro?Dauguma jame azotas (78%), po to deguonies (21%) ir inertinių dujų (1%).Nors deguonies yra ne pati pagrindinė orą, bet be atmosferoje, kad būtų netinkamos gyvenimo.Jo dėka, yra Gyvybė Žemėje, nes azoto ir inertinių dujų kartu ir atskirai pavojingas žmogui.Pažvelkime deguonies savybių.
fizinės savybės deguonies
deguonies ore yra ne tik atskirti, nes įprastomis sąlygomis ji yra dujos neturi skonio, spalvos ir kvapo.Bet deguonis gali būti dirbtinai perkeliami į kitų valstybių sumavimo.Taigi, kai jis tampa skystas -183oS, o -219oS sukietėja.Bet kietas ir skystas deguonis gali gauti tik žmogus ir gamta, ji egzistuoja tik dujinės būsenos.Skystas deguonis yra taip (žr nuotrauką).Kieta medžiaga, yra panašus į ledo.
fizinės savybės deguonies - tai taip pat paprasta molekulinė struktūra klausimu.Deguonies atomai, kad susidarytų du tokius medžiagų: deguonies (O2) ir ozono (O3),.Žemiau yra deguonies molekulės modelis.
deguonies.Cheminės savybės
pirmas dalykas, kuris prasideda cheminė savybė elemento - jos padėtis periodinės sistemos Mendelejevas.Taigi, deguonies yra 2-oje laikotarpį nuo pagrindinio pogrupio 6 grupės numeriu 8. Jo atominę masę - 16 amv, tai yra nemetalas.
Be neorganinio chemijos jos dvejetainiai junginiais, kurių kitų elementų sujungtos į neorganinių junginių klasės - oksidai.Deguonies, gali sudaryti cheminį junginį su abiem metalų ir ne metalų.
kalbėti apie jo gavimą laboratorijoje.
chemiškai deguonies elektrolizės vandens, skilimo kalio permanganato, vandenilio peroksido, kalio chlorato, nitratų aktyvių metalų ir sunkiųjų metalų oksidų.Atsižvelgti į reakcijos, kai naudojant kiekvieną iš šių metodų.
1. Elektrolizė vandens:
2H2O = 2H2 + O2
2. kalio permanganato (kalio permanganato) skilimas su katalizatoriumi:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. kalio chlorato skilimas:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. vandenilio peroksido (vandenilio peroksido) skilimas:
H2O2 + O2 = H2O
5. plėsti sunkiųjų metalų oksidų (pavyzdžiui, gyvsidabrio oksido):
2HgO = 2HG + O2
6. nitrato aktyvaus skilimasmetalai (pvz natrio nitratas):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
naudojimas deguonies
su cheminėmis savybėmis baigėme.Dabar atėjo laikas kalbėti apie deguonies naudojimo žmogaus gyvenime.Jis reikalingas kuro degimo elektros ir šiluminių elektrinių.Jis naudojamas gaminti plieną iš laužo ir ketaus, suvirinimo ir metalo pjovimo.Deguonies kaukės reikia ugnies, balionams narų naudojamų juodųjų ir spalvotųjų metalų, ir net sprogmenų gamybai.Taip pat maisto pramonei, deguonis yra žinomas kaip maisto priedas E948.Atrodo čia nėra pramonės, kur jis yra nenaudojamas, bet svarbiausias vaidmuo ji vaidina medicinoje.Ten jis vadinamas - "Medicinos deguonies".Į deguonies buvo tinkamas naudoti, jo iš anksto suspausta.Fizinės savybės deguonies prisidėti prie to, kad ji gali būti suspausta.Šioje formoje jis yra saugomas viduje butelių, panašių į tokių.
Jis yra naudojamas intensyvios priežiūros ir operacijų aparate palaikymui gyvybinių procesų paciento kūne pacientui, taip pat tam tikrų ligų gydymui: dekompresijos, patologijų, virškinimo traktą.Su gydytojų pagalba kasdien išgelbėti daugybę gyvybių.Cheminės ir fizinės savybės deguonies prisidėti prie to, kad jis yra naudojamas taip plačiai.
