Elektriniai disociacijos vaidina didžiulį vaidmenį mūsų gyvenime, nors mes paprastai neturi apie tai galvoti.Ji yra šis reiškinys susijęs elektrinis laidumas druskų, rūgščių ir bazių, skystoje terpėje.Nuo pirmojo širdies ritmas sukėlė "Gyvenimas" elektros žmogaus organizme, aštuoniasdešimt procentų, kurią sudaro skysčių, kad automobilių, mobiliųjų telefonų ir grotuvų, baterijų, kurios yra iš esmės naudojant elektrocheminius baterijos - visur aplink mus nepastebimai šiuo elektriniu disociacijos.
į milžinišką vonių išsiskiriantis nuodingi deginiai ištirpsta esant aukštai temperatūrai yra gaunamas elektrolizės boksitais "sparnuotas" metalas - aliuminis.Visi objektai aplink mus, iš chromo-plated radiatoriaus apima iki auskarus į ausis, kada susiduria su sprendimų ar išlydytos druskos, taigi reiškinys.Ne veltui yra studijavo elektros disociacijos visą mokslo šaka - elektrochemijos.
Kai ištirpinant skystu tirpikliu molekulių sudaryti cheminio ryšio su tirpinio masę suformuoti solvatai molekulių.Vandeniniame tirpale, disociacijos jautriausios druskos, rūgštys ir bazės.Kaip šio proceso rezultatas, tirpinio molekulės gali disocijuoja į jonus.Pavyzdžiui, vandeninis tirpiklis pagal jonų Na + ir CI-, esančių joninio kristalo NaCl, judančių tirpiklyje įtakoje solvatuotų kaip jau naujų (vandeninio) dalelių.
Šis reiškinys, kuris atstovauja esmės yra visiškai arba iš dalies griūties Medžiagos ištirps jonais, kaip susiduriama su tirpikliu rezultatas procesą, ir yra vadinamas "elektros disociacijos".Šis procesas yra labai svarbus elektrochemijos.Pat labai svarbu tai, kad sudėtinių daugiakomponenčių sistemų disociacijos yra būdinga tai, kad žingsnis atsiradimo.Kai šis reiškinys yra stebimas kaip staigiai padidėtų jonų skaičius tirpale, kuris yra atskiriamos pagal Electroless, elektrolitiniu medžiagos.
Per elektrolizės jonai turėti aiškią judėjimo kryptimi dalelė, turinti teigiamą krūvį (cingą) - į neigiamą krūvį elektrodo vadinamo katodu, ir teigiamų jonų (anijonų) - anodo elektrodo priešinga mokestį, kur jie yra išleidžiami.Katijonų atstatyti, ir anijonus oksiduoja.Todėl, disociacijos yra grįžtamasis procesas.
Vienas iš pagrindinių charakteristikų šio elektrocheminės proceso yra elektrolitiniu disociacijos, kuris yra išreikštas pagal hidratuoti dalelių santykis su bendro skaičiaus molekulės medžiagos, ištirpintos laipsnį.Kuo didesnis skaičius, tuo stipresnis Elektrolitas yra tikra medžiaga.Remiantis šiais duomenimis, visos medžiagos yra skirstomos į silpnas, vidutinio stiprumo ir stiprius elektrolitus.
laipsnis disociacijos priklauso nuo šių veiksnių: a) iš tirpinio pobūdį;b) tirpiklio, jos dielektrinė konstanta ir poliškumo pobūdį;c) tirpalo koncentracija (apatiniame balas, tuo didesnis disociacijos laipsnių);d) tirpinimo terpės temperatūra.Pavyzdžiui, acto rūgšties disociacijos, gali būti išreikštas sekančia formule:
CH3COOH + H + SN3SOO-
stiprūs elektrolitai yra atskirta esmės negrįžtamai, nes jų vandeninis tirpalas išlieka nehidratuotoje pradinius molekules ir jonus.Taip pat reikėtų pridurti, kad disociacijos procesas veikia visas medžiagas su joninio ir kovalentinis poliarinio tipo cheminių obligacijas.Elektrolitinius disociacijos teorija suformulavo garsiąją švedų vaistinė ir fizikas Svante Arrheniusa 1887.
