Solutions - vienoda sistema, kuri susideda iš dviejų ar daugiau komponentų, taip pat produktus, kurie yra iš šių komponentų sąveikos rezultatas.Jie gali būti kieta, skysta arba dujinės būsenos.Apsvarstykite skystas būklę agregacijos sprendimus.Struktūra susideda iš tirpiklio ir medžiagos, ištirpinto jai (pastaroji mažiau).
Koligatyviųjų savybes, - tai jų charakteristikos, kurie yra tiesiogiai priklauso tik nuo tirpalo ir tirpiklio koncentracijos.Jie taip pat vadinamas kolektyvinio ar bendra.Koligatyviųjų savybės yra parodyta mišiniuose, kuriame nėra sąveikos tarp cheminio pobūdžio jų sudedamųjų dalių.Be to, abipusio veiksmų jėgos tarp dalelių ir tirpiklio-tirpiklio ir ištirpusio jame medžiagos dalelių yra idealus tirpalais.
Koligatyviųjų savybės:
1) Garų slėgis virš tirpalu mažesnis nei pirmiau tirpikliu.
2) kristalinta tirpalo temperatūra yra žemesnė kaip kristalizacijos tirpiklis savo gryna forma temperatūroje.
3) virinama tirpalas įvyksta aukštesnėje temperatūroje, nei tirpikliui, virimo.
4) osmoso reiškinys.
Apsvarstykite kolegialus savybes atskirai.
Likutis fazių ribos uždaroje sistemoje: Skystis - garų pasižymi garų slėgis.Kadangi tirpale paviršinis sluoksnis dalis yra pripildyta ištirpusių molekulių, pusiausvyra bus pasiekta mažesniu garų slėgiui.
antroji Kolegiata objekto - nuleidimo kristalizacijos tirpalo, palyginti su tirpikliu temperatūrą - dėl to, kad tirpinio masę dalelės sutrukdyti kristalo konstrukciją ir taip trukdyti kristalizacija temperatūra sumažėja.
virimo taškas mišinys yra didesnis nei gryno tirpiklio dėl to, kad atmosferos slėgio lygybę ir garų slėgis pasiekiama, esant didelio karščio, nes iš tirpiklio molekulių, susijusių su tirpinio masę dalelių dalis.
ketvirtasis Koligatyviųjų savybės - iš osmoso reiškinys.
reiškinys osmoso - tirpiklis, gebėjimas migruoti per barjerą, kuris yra pralaidi tam tikrų dalelių (tirpiklio molekulių), ir nepralaidus kitų (molekulių ištirpusių medžiagų).Šis pertvara atskiria tirpalą su dideliu kiekiu tirpinio nuo mažiau koncentruotas tirpalas.Tokio iš pusiau pralaidžią membraną pavyzdys gali tarnauti kaip gyvo ląstelėje, galvijų ir kitų burbuliukų membrana. Osmozės koncentracijas, dėl išlyginimo ant abiejų pusių, atskirtų membrana, kuri yra daugiau termodinamiškai palankus sistemoje.Dėl poslinkio į daugiau koncentruoto tirpalo šio laivo dalį tirpiklio yra slėgio padidėjimą.Tai viršslėgis buvo vadinamas osmosinis.
Koligatyviųjų savybės ne elektrolitų gali būti atstovaujama matematiškai pagal lygtis:
Δ BP = Ekip ∙ Žr;.
Δ ta.= ∙ Kzam Žr;
π = CRT.
Koligatyviųjų savybės išsiaiškinti skirtingas sprendimų elektrolitų ir ne elektrolitų tirpalais.Pirmiesiems yra šiek tiek didesnis.Tai yra dėl to, kad jis atsiranda elektrolitiniu disociacijos, ir dalelių dydis žymiai padidėja.
Koligatyviųjų savybės yra plačiai naudojamas namuose ir darbe, pavyzdžiui, iš osmoso reiškinys naudojamas gaminti gryno vandens.Gyvų organizmų, daugelis sistemos taip pat pastatyta ant Koligatyviųjų savybių (pavyzdžiui, augalų ląstelių augimas).
