modernus chemijos yra įvairių sektorių, ir kiekvienas iš jų, be to, į teorinės struktūros, yra labai praktinės svarbos, praktiškas.Ką gi, jūs bakstelėkite visame - produktų chemijos produkcijos.Pagrindiniai skyriai - tai yra neorganinė ir organinės chemijos.Apsvarstykite, kas yra pagrindinė klasės neorganinėmis medžiagomis priklauso ir kas savybės jie turi.
pagrindinės kategorijos neorganiniai junginiai
tiems priimami į šiuos:
- oksidų.
- druskos.
- pagrindais.
- rūgštys.
Kiekviena klasė yra atstovaujama įvairių junginių neorganinės pobūdžio ir turi vertę beveik visus ekonominių ir pramoninės veiklos žmogaus struktūrą.Visi pagrindiniai bruožai, kurie būdingi šie junginiai yra gamtoje ir gauti mokoma mokyklos chemijos kursą privalomo į 8-11 klases.
Yra bendras lentelėje oksidai, druskos, bazės, rūgštys, kurios yra pavyzdžiai kiekvienas iš minėtų medžiagų ir jų fizinės būklės, kuri yra gamtoje.Ir taip pat rodo, santykius, kurie apibūdina chemines savybes.Tačiau, mes apsvarstyti kiekvieną klasę atskirai ir detaliau.
junginių grupė - oksidai
oksidai - iš neorganinių junginių, sudarytų iš dviejų dalių (dvejetainis), iš kurių vienas klasė yra visada O (deguonis), kad apatinį oksidacijos -2, kuris stovi antroje vietoje pagal empirinę formulę medžiagos.Pavyzdys: N2O5, CaO ir taip toliau.
oksidai yra skirstomi taip.
I. Nesoleobrazuyuschie - negali sudaryti druskas.
II.Druska formavimo - gali sudaryti druskas (su bazėmis, amfoterinių junginiai, kurių kiekvienos kitos rūgštys).
- rūgštis - liečiasi su vandeniu, kad susidarytų rūgšties.Suformuotos nemetalai arba metalai dažnai didelės CO (oksidacijos).
- raktas - liečiasi su vandeniu, kad susidarytų bazę.Susikūrė metalinių elementų.
- Amfoteryczny - rodyti rūgščių-šarmų dvejopą pobūdį, kuris yra nustatomas pagal reakcijos sąlygų.Formuojama pereinamųjų metalų.
- Mišri - dažnai kreiptis į druskų ir elementai susiformavo kelių oksidacijos narėse.
aukštojo oksidai - tai oksidas, kurioje kuriantis elementas yra didžiausio oksidacijos laipsnio.Pavyzdys: "Te + 6.Dėl Telūro didžiausio laipsnio oksidacijos +6 reiškia TeO3 - Aukštojo oksidai šią prekę nėra.Be periodinės elementų lentelės pagal kiekvienos grupės pasirašė bendrą formulę empirinių atspindintį aukštesnius oksidai visų elementų, kurie yra šios grupės, o tik pagrindinę grupę.Pavyzdžiui, pirmoji grupė elementų (šarminių metalų) turėtų formulė R2O forma, tai reiškia, kad visi pagrindinio pogrupio šios grupės elementai bus didesnis už šio oksido rūšies.Pavyzdys: Rb2O, Cs2O ir taip toliau.
Kai ištirps vandenyje, tuo didesnis oksidas, gauname atitinkamą hidroksidas (šarmas, rūgštimi ar Amfoteryczny hidroksido).
Žanras oksidai
oksidai gali egzistuoti visuose agregacijos narių įprastomis sąlygomis.Dauguma jų yra kieto kristalinio arba miltelių pavidalo kalkių (CaO, SiO2), kai kurie iš CO (rūgštieji oksidų) rasta, skysčių (Mn2O7) forma, ir dujos (NO, NO2).Tai yra dėl to, kad kristalinės gardelės struktūra.Taigi virinimo skirtumas ir lydymosi temperatūra, kad skirtis tarp skirtingų atstovų -2720S iki + 70-800S (kartais daugiau).Tirpumas vandenyje, kinta.
- Tirpus - pagrindiniai metalų oksidai, žinomas kaip šarmų, šarminės žemės ir visi rūgšties, išskyrus silicio oksido (IV).
- netirpi - amfoterinio oksidai, visa kita pagrindinė ir SiO2.
Ką oksidai reaguoja?
oksidai, druskos, bazės, rūgštys pasižymi panašiomis savybėmis.Bendrosios savybės beveik visi oksidai (išskyrus nesoleobrazuyuschih) - Tai gebėjimas, kaip specifinių sąveikos rezultato, kurį sudaro įvairių druskų.Vis dėlto, kiekvienai oksidų grupės, būdingas jų specifinių cheminių savybių, atspindinčių savybių.
| Pagrindiniai oksidai - GS | Rūgštiniai oksidai - KO | Dvigubas (amfoterinio) oksidai - UAB | oksidai, kurie nesudaro druskų |
| 1.Reakcijos su vandeniu: formavimas ir šarmų (oksidai šarminių ir šarminių žemių metalų) Fr2O + vanduo = 2FrOH 2. Reakcijos su rūgštimis: formavimas druskų ir vandens rūgštimi + Me + NO = H2O + Druskos 3. reakcija su CO, druskų ir vandens ličio oksido + azoto oksido (V) formavimas = 2LiNO3 4. reakcijos kaip rezultatas, iš kurių elementai kinta kartu su mane + No + C = Me0 + CO | 1. Reagent vandeniu: Išsilavinimasrūgštys (SiO2 išimtis) CO + vanduo = rūgšties 2. Reakcijos su bazėmis: CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O 3. Reakcijos su pagrindinių oksidų: Druskos susidarymas P2O5 + 3MnO = MN3 (PO3)2 4. Reakcijos OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Išreikšta dviejų savybės bendrauti nuo rūgščių-šarmų metodas iš esmės (su rūgštimis, šarmais, pagrindinių oksidų, rūgšties oksidų).Kadangi vanduo nepateks į sąveiką. 1. rūgštis: formavimas druskų ir vandens AO + Acid = G + N2O 2. bazėmis (šarmai): Išsilavinimas hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + vanduo = Li [Al (OH) 4] 3. Reakcijos su rūgšties oksidų gavimas druskos FeO + SO2 = FeSO3 4. reakcijos GS: Druskos susidarymas, sintezės MnO + Rb2O = dviguba druska Rb2MnO2 5. sintezės reakcijos su šarmais ir karbonatus šarminių metalų:druskos formavimas Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | nėra arba rūgšties ar šarmo.Rodyti siaurai konkrečias savybes. |
Kiekvienas Top oksidas suformuota kaip metalo ir nemetalas, ištirpusio vandenyje, suteikia tvirtą rūgštimi arba šarmu.
organinių rūgščių ir neorganinių
Klasikinio garsiakalbis (remiantis ED pozicijų - elektrolitas disociacijos - Svante Arrheniusa rūgštis) - šis junginys vandeninėje terpėje atsieti H + katijonų ir anijonų paskandinto rūgšties liekanomis.Šiandien, tačiau, atsargiai tiriamas rūgšties ir bevandenės sąlygas, kad yra daug skirtingų teorijos hidroksidų.
empirinę formulę oksidai, rūgštys, druskos dedama tik iš simbolių, daiktų ir indeksas nurodant jų numerį medžiagos.Pavyzdžiui, neorganinės rūgštys, išreikštas formule H + rūgšties liekanų N-.Organiniai medžiagos yra labiau teorinis žemėlapių.Be to, kaip empirinių, jie gali rašyti vardus ir akronimai struktūrinę formulę, kad bus atsižvelgiama ne tik sudėtį ir kiekį, molekulių, bet taip pat ir atomų tvarką, jų ryšį su viena su kita ir pagrindinio funkcinei grupei, skirtą karboksirūgšties COOH.
Visais Neorganinė rūgštys skirstomos į dvi grupes:
- anoksinėmis - HBr, HCN, HCl ir kt;
- deguonies (okso rūgštys) - HClO3 gale, kur yra deguonies.
pat neorganinės rūgštys yra klasifikuojami pagal stabilumo (stabilus arba stabilios - išskyrus anglies ir sieros, lakiųjų ar nestabili - anglies ir sieros).Iki stiprių rūgščių jėga gali būti: sieros, druskos, azoto, perchlorato ir kiti, taip pat silpna: vandenilio sulfido, hipochlorito ir kt.
Ne toks įvairovė siūlo organinę chemiją.Rūgštys, kurios yra ekologiški pobūdžio, apima karboksirūgščių.Jų bendras bruožas - funkcinės grupės COOH buvimą.Pavyzdžiui, HCOOH (skruzdžių rūgštis) CH3COOH (acto) S17N35SOON (stearino rūgštis) ir kt.
Yra rūgščių skaičius, kuris atidžiai pabrėžia, kad į mokyklos chemijos kurso tema apsvarstyti.
- druska.
- Azoto.
- Fosforo.
- bromido.
- anglių.
- jodido.
- Serna.
- Acto arba etanas.
- butano arba aliejaus.
- benzoinė.
duomenys 10 rūgštys yra pagrindiniai cheminės medžiagos, atitinkančios klasės mokyklos žinoma, ir visa pramonė ir sintezė.
savybės neorganinių rūgščių
Pagrindinės fizinės savybės turi būti visų pirma skiriasi būklė agregacijos priskirti.Po to, kai viskas, yra rūgščių skaičius, turintis kristalų arba miltelių (boro, fosforo) esant normaliomis sąlygomis formą.Dauguma žinomų neorganinių rūgščių yra kitoks skystis.Virimo taškas ir lydymosi taip pat skiriasi.
rūgštis gali sukelti sunkius nudegimus, nes jie turi sunaikinti organinę audinių ir odos galią.Dėl rūgščių aptikti naudojami rodikliai:
- metiloranžinio (normalaus vidutinio - oranžinės rūgščių - raudona),
- lakmuso (neutrali - violetinės rūgštis - raudona) arba kai kurie kiti.
Svarbiausios cheminės savybės apima gebėjimą bendrauti su abiem paprastų ir sudėtingų medžiagų.
| Kas bendrauti | pavyzdys reakcijos |
| 1. Su paprastais medžiagos metalų.Sąlyga: metalas turi būti EHRNM vandenilio kaip metalai, stovi po vandenilio, negali išstumti jį iš rūgšties.Reakcija yra visada suformuotas vandenilio dujų ir druskos forma. | HCl + AL = aliuminio chloridas + H2 |
| 2. Su bazių.Reakcijos rezultatas yra druska ir vanduo.Panašūs reakcijos stiprių rūgščių, šarmų vadinami neutralizavimas. | Bet rūgštis (stiprus) + = bazę tirpsta druskos ir vandens |
| 3. amfoterinių hidroksidų.Rezultatas: druska ir vanduo. | 2HNO2 + berilio hidroksidas = Būkite (NO2) 2 (vidutinis druska) + 2H2O |
| 4. pagrindinių oksidų.Esmė: vanduo, druska. | 2HCl + FeO = chlorido, geležies (II) + H2O |
| 5. amfoterinių oksidų.Galutinis efektas: druska ir vanduo. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Su druskų, susidariusių silpnesnių rūgščių.Galutinis efektas: druska ir silpna rūgštis. | 2HBr + MgCO3 = magnio bromidas + H2O + CO2 |
Sąveika su metalais, ne visi reaguoja ta pačia rūgštimi.Cheminės medžiagos (9 laipsnio) mokykloje apima labai mažą tyrimą tokių reakcijų, tačiau ir tokio dydžio laikoma specifines savybes koncentruotos azoto rūgšties ir sieros rūgšties reakciją su metalais.
hidroksidai: šarmų, amfoterinio ir netirpsta bazinių
oksidai, druskos, stovai, rūgštys - visi iš šių junginių klasių turėti bendrą cheminę prigimtį, paaiškina kristalinėje gardelėje struktūrą ir tarpusavio įtaką atomų molekulių.Tačiau, jeigu oksidai galėtų būti skiriamas labai konkrečią apibrėžimą, už rūgščių ir bazių, tai padaryti sunkiau.
Lygiai taip pat rūgščių, bazių ED teorija yra medžiagų, galinčių byrančio vandeniniame tirpale metalo katijonų ir anijonų vyrams + OH- gidroksogrupp.
suskirstyti bazę taip:
- tirpūs arba šarmo kiekio (stipriomis baz ÷, keičiasi spalvos balanso rodiklių apžvalga).Metalo formavimo I, II grupės.Pavyzdys: KOH, NaOH, LiOH (ty yra atsižvelgiama tik į pagrindinės grupės elementai);
- prastai tirpi arba netirpi (vidutinio stiprumo, nekeičia rodiklio spalva).Pavyzdys: magnio hidroksido, geležies (II) (III), ir kt.Molekulinė
- (silpna bazė vandeninėje terpėje grįžtamai disocijuoja į jonų, molekulių).Pavyzdys: N2H4, aminai, amoniako.
- amfoterinio hidroksidai (eksponuoti dvigubą rūgščių-šarmų savybes).Pavyzdys: aliuminio hidroksidas, berilį cinko ir pan.
kiekviename pateiktame grupė mokėsi mokyklos kurso chemijos į "pagrindas".Chemija 8-9 klasė apima išsamų tyrimą šarmų ir tirpių junginių.
Neįvykdyti savybės
Visi stovai ir šarminių tirpius junginius gamtoje kieto kristalinio narėje.Kuriame lydymosi temperatūra jų paprastai yra maža, ir mažai tirpios hidroksidai suyra, kai šildomas.Spalva įvairių priežasčių.Jei šarminių balti kristalai molekulinio bazių mažai tirpi ir gali būti labai skirtingi dažymas.Dauguma šios klasės junginius tirpumas gali būti rasta lentelėje, kuriame parodytas, kurio formulė oksidai, rūgštys, druskos, rodo jų tirpumą.
šarmai gali pakeisti indikatoriaus spalva taip: fenolftaleino - purpuras, metilo Orange - geltona.Tai užtikrina laisvo gidroksogrupp tirpalui.Štai kodėl prastai tirpsta bazinių tokios reakcijos nesuteikia.
cheminės savybės kiekvienoje grupėje yra įvairių priežasčių.
| cheminės savybės | ||
| šarmų | mažai tirpios bazės | amfoterinio hidroksidai |
| I. sąveika su CO (iki -hydrochloric ir vanduo) 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + vanduo II.Su rūgštimi (druska ir vanduo) įprastinių neutralizavimo (žr rūgštis) III.Bendrauti su AO suformuoti hidrokso druska ir vanduo: 2NaOH + Me + N O n = Na2Me + H2O + O2, ar NA2 [mane + n (OH) 4] IV.Bendrauti su amfoterinių hidroksidų suformuoti druskų gidroksokompleksnyh: Tas pats kaip ir su akcijų, tačiau be vandens V. sąveikauja su tirpių druskų formos netirpstančios druskos ir hidroksidai: 3CsOH + geležies chlorido (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Bendrauti su cinko ir aliuminio vandeniniame tirpale suformuoti druskos ir vandenilio: 2RbOH + 2Al + vanduo = kompleksus su hidroksido jono 2Rb [Al (OH) 4] + 3H2 | I. pakaitinus skaidumo: netirpstahidroksidas + vanduo = II.Reakcijos su rūgštimis (Viso: druska ir vanduo) Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vandens III.Bendrauti su KO: mane + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reaguoja su rūgštimis sudaro druskas ir vanduo: vario hidroksido (II) + 2HBr = CuBr2 + vanduo II,Reaguoja su šarmais: rezultatas - druskos ir vandens (būklė: sintezės) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reaguoja su stipriais hidroksidų: Rezultatas - druskos, jei reakcijos pajamos vandeniniame tirpale: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Tai dauguma cheminių savybių, kuri parodoma bazę.Chemija priežastis yra gana paprasta ir yra taikomi bendrieji teisės neorganinių junginių.
klasė neorganinių druskų.Klasifikavimas, fizikinės savybės
Piešimo ant ED gali būti pavadintas neorganinių druskų iš vandeniniame tirpale junginio skyla į metalo katijonų mane n + ir anijonų rūgščiojo liekanos Ann.Taigi, tai yra įmanoma, pateikti druską.Nustatymas chemija suteikia ne vieną, bet ji yra labiausiai aktuali.
Taigi jų cheminio pobūdžio visų druskų yra skirstomi į:
- rūgščioje (kurio vandenilio katijonas dalis).Pavyzdys: NaHSO4.
- raktas (galima kaip gidroksogrupp).Pavyzdys: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Vidutinis (susideda tik iš metalo katijonas ir rūgšties liekanos).Pavyzdys: NaCl, CaSO4.
- dvigubai (įskaitant du skirtingus metalo katijonas).Pavyzdys: NaAl (SO4) 3.
- kompleksas (hydroxocomplexes, vandens kompleksai ir kt.)Pavyzdys K2 [Fe (CN) 4].
Formulė druskos atspindi jų cheminis pobūdis, taip pat kalbėti apie kokybinę ir kiekybinę sudėtį molekulės.
oksidai, druskos, pagrindai, rūgštys turi skirtingą gebėjimą tirpumo, kuri gali būti vertinama atsižvelgiant į atitinkamos lentelės.
Jeigu mes kalbame apie sumavimo druskų valstybei, būtina stebėti jų monotonija.Jie egzistuoja tik kieto, kristaliniai arba miltelių pavidalo.Spalvų gama yra gana įvairi.Sudėtingų druskų tirpalai paprastai turi ryškių sočiųjų spalvų.
cheminė sąveika už viduriniosios klasės druskos
turi panašias chemines savybes bazinės, rūgšties, druskos.Oksidai, kaip jau aptarta, skiriasi nuo jų šio koeficiento.Iš viso
galima išskirti keturis pagrindinius tipus sąveikos vidutinėms druskų.
I. Sąveika su rūgštimis (tik stiprūs atsižvelgiant į ED) formuoti kitą silpnosios rūgšties druska
KCNS + HCL = "KCL + HCNS
II.
