Sieros yra cheminis elementas, kuris yra įsikūręs šeštasis grupės ir trečiojo laikotarpio periodinės lentelės.Šiame straipsnyje mes pažvelgti į savo cheminės ir fizikinės savybės, gamybos, naudojimo ir pan.Fizinės charakteristikos apima tokias funkcijas, kaip spalvos, su elektrinio laidumo lygį, virimo temperatūrą sieros ir pan., D. Chemijos taip pat aprašoma jo sąveiką su kitomis medžiagomis.
Serumai nuo fizikos
požiūriu tai yra subtilus dalykas.Normaliomis sąlygomis jis lieka kieto kūno.Sieros turi citrinos geltonumo spalvos.Ir labiausiai iš visų jos junginiai turi geltonus atspalvius.Netirpsta vandenyje.Ji turi mažą šilumos ir elektros laidumą.Šie požymiai charakterizuoti kaip tipiškas ne metalo.Nors cheminė sudėtis sieros nėra sudėtinga, kad medžiaga gali turėti keletą variantų.Tai priklauso nuo kristalo, kuris yra prijungtas per atomų, molekulių struktūrą, jie nėra.
Taigi, pirmas variantas - rombo sieros.Ji yra labiausiai stabili.Virimo temperatūra šioje sieros tipas yra keturi šimtai 40-5 laipsnių Celsijaus.Tačiau tam, medžiagos virto dujinės būsenos, tai pirmiausia reikia praeiti skysčio.Taigi, lydymosi įvyksta sieros temperatūros, kuri yra 110 laipsnių Celsijaus.
antras variantas - monoklininis sieros.Ji yra adata, formos kristalai, kurių tamsiai geltonos spalvos.Lydymosi iš pirmojo tipo sieros, ir tada jos lėtai aušinimo veda prie šio tipo formavimas.Šis skirtumas turi beveik tokias pačias fizines savybes.Pavyzdžiui, kurių virimo temperatūra, sieros šio tipo - visi tą patį chetyresta keturiasdešimt penkių laipsnių.Be to, yra keletas medžiagų, tokių kaip plastiko įvairovė.Jis yra gaunamas pilant į šaltą vandenį, šildomas iki šalia virinant Ortorombinis.Virimo temperatūra sieros tos pačios rūšies.Tačiau ši medžiaga turi savybę ruožas kaip guma.
Kitas fizinių savybių, kurios, sakyčiau komponentas - uždegimo temperatūros sieros.Šis skaičius, gali kisti priklausomai nuo medžiagos ir jo kilmės tipo.Pavyzdžiui, uždegimo temperatūra techninės sieros yra vienas šimtus devyniasdešimt laipsnių.Tai yra gana žemas lygis.Kitais atvejais, pliūpsnio temperatūra sieros gali būti du šimtai keturiasdešimt aštuoni laipsnių ir net 256.Visa tai priklauso nuo medžiagos, iš kurios ji buvo ekstrahuotas, kuri turi tankį.Vis dėlto, galima daryti išvadą, kad sieros degimo temperatūra yra gana žemas, lyginant su kitų cheminių elementų, ji yra degi.Taip pat, sieros, kartais gali sujungti, kad sudarytų molekules, sudarytus iš aštuonių, šeši, keturių arba dviejų atomų.Dabar, sieros laikomas nuo Atsižvelgiant fizikos taško, pereikite prie kito skyriaus.
Cheminė charakteristika sieros
Šis elementas turi santykinai mažą atominę masę, jis yra lygus trisdešimt du gramai moliui.Charakteristikos sieros elemento apima tokį, kad medžiaga funkcija, kaip gebėjimo turi skirtingų laipsnių oksidacijos.Be to ji skiriasi nuo, tarkim, vandenilio arba deguonies.Svarstant, kas yra cheminė savybė elemento sieros klausimą, neįmanoma, jau nekalbant apie tai, priklausomai nuo sąlygų, rodo, kaip atkūrimo ir oksidacinių savybių.Taigi, siekiant ištirti medžiagų, turinčių skirtingų cheminių junginių sąveiką.
Sieros ir paprasti medžiagos
tiesiog medžiagų, kurios sudaro tik vieną cheminio elemento.Jo atomai gali būti sujungti į molekule, tokių kaip, pavyzdžiui, deguonies atveju, arba negali būti prijungtas, kaip tai yra su metalu.Taigi, sieros, gali reaguoti su metalais, ir kitų, ne metalų ir halogenų.
sąveika su metalais
Siekiant įgyvendinti šį procesą natūra reikalauja aukšto temperatūrą.Esant šioms sąlygoms, papildymas įvyksta reakcija.Tai reiškia, kad metalo atomai yra sujungti su sieros atomai formavimo sudėtingą sulfido medžiagą.Pavyzdžiui, jei dviejų molių kalio šilumos, maišymo juos su vienu moliui sieros gauti vienas mol metalo sulfido.Lygtis gali būti užrašyta taip: 2 K + S = K2S.
reakcija su deguonimi
Tai dega sieros.Kaip šio proceso jo oksido yra suformuotas.Pastarasis gali būti dviejų tipų.Todėl, degimo sieros, gali pasireikšti dviem etapais.Pirma - tai yra, kai vienas mol sieros ir deguonies sudarė vieną molinių moliui Sieros dioksidas.Parašykite cheminės reakcijos tokiu būdu lygtį: S + O2 = SO2.Antrasis etapas - prisijungti prie kito dioksidas su deguonies atomais.Tai atsitinka, pridedant du molius sieros dioksido moliui deguonies pagal aukštos temperatūros sąlygoms.Kaip rezultatas, mes gauname du molių Sieros trioksidas.Šio cheminės sąveikos lygtis yra tokia: 2SO2 + O2 = 2SO3.Kaip tokio reakcijai gamina sieros rūgštį.Taigi, atlikus du aprašyti procesą, galite praleisti trioksidas, gautas per garo srove.Ir gauti sulfato rūgšties.Šio reakcijos lygtis yra parašyta taip: SO3 + H2O = H2SO4.
sąveika su halogenų
cheminių savybių, sieros, taip pat kitų nemetalų, kad jis galėtų atsakyti į šį medžiagų grupei.Ji apima junginių, tokių kaip fluoro, bromo, chloro, ir jodo.Sieros reaguoja su bet kurio iš jų, išskyrus paskutinis.Kaip, pavyzdžiui, iš fluorinimui proceso metu gauti elemento periodinės lentelės.Su minėtu ne metalo halogenų atšilimo gali gauti du variantus fluorido.Pirmas atvejis: jei vartojate vienas mol sieros ir trys apgamai fluoro, gauti vienas mol fluoro, kurio formulė SF6.Lygtis atrodo taip: S + 3F2 = SF6.Be to, yra antras variantas: jei mes vienas mol sieros ir du apgamai fluoro moliui gauti fluorido su cheminė formulė SF4.Lygtis yra parašyta taip: S + 2F2 = SF4.Kaip matote, viskas priklauso nuo proporcijų, kurių sudėtinės dalys yra mišrios.Tuo pačiu būdu, galima atlikti su chlorinimo sieros (taip pat gali sudaryti du skirtingus medžiagų) arba brominamas procesą.
Sąveika su kitais paprastų medžiagų
Šis elementas sieros galuose charakteristika.Medžiaga taip pat gali reaguoti chemiškai su vandeniliško, fosforo ir anglies.Dėl to, sąveikos su vandenilio sulfido suformuotas rūgštimi.Kaip jo reakciją su metalo sulfidų rezultatas gali juos gauti, kuris, savo ruožtu, taip pat parengtą tiesiogine sąveika su to paties metalo sieros.Stojimas vandenilio atomai į atomų sieros atsiranda tik esant labai aukštai temperatūrai.Sieros reakcija su fosforu formuojama fosfidas.Ji turi formulę: P2S3.Siekiant gauti vienas mol medžiagos, būtina priimti du molius fosforo ir tris molius siera.Sieros su anglies karbido sąveika yra suformuotas pagal peržiūros nemetalinių.Jo cheminė formulė yra tokia: CS2.Siekiant gauti vienas mol medžiagos, būtina imtis vienas mol anglies ir du molius sieros.Visi aukščiau papildymas reakcija tik tada, kai kaitinant aukštoje temperatūroje reagentai.Mes išnagrinėjome sieros paprasta medžiagos sąveiką, dabar pereiti prie kito elemento.
Sieros ir sudėtingų junginių
Komplikuotos yra tos medžiagos, kurių molekulės susideda iš dviejų (ar daugiau) skirtingų elementų.Chemines savybes sieros, kad ji galėtų reaguoti su junginių, tokių kaip šarmo ir koncentruotos sulfato rūgštimi.Reakcijos į šias medžiagas, tai yra gana savotiškas.Pirma, mano, kas atsitinka, kai jūs sumaišykite nemetalinių ir šarmų ataskaitas.Pavyzdžiui, jei mes šešis molių kalio hidroksido pridėta tuo ir trys molių sieros, sulfido gauti du molius kalio moliui metalo sulfito ir tris molius vandens.Tokia reakcija gali būti išreiškiamas šia lygtimi: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Tas pats principas sąveikauja pridedant natrio hidroksido.Toliau, atsižvelgti į sieros elgesį, pridedant į jį koncentruotą tirpalą sulfato rūgštimi.Jei vienas trunka vienas mol pirmojo ir antrojo dviejų molių medžiagos, mes gauti šiuos produktus: sieros trioksido kurio trijų molių kiekiu, ir vandeniu - du apgamai.Ši cheminė reakcija gali būti įgyvendintas tik kaitinant reaguojančias medžiagas iki aukštos temperatūros.
Darbo laikomas nemetalas
Yra keletas būdų, kuriais galima gauti iš sieros junginių įvairovė.Pirmasis metodas - jo piritas pasirinkimas.Cheminė formulė pastarąjį - FeS2.Po kaitinama iki aukštos temperatūros, be deguonies patekimo į jį gali gauti kitą geležies sulfido - Fes - ir siera.Reakcijos lygtis yra parašyta taip: FeS2 = FeS + S. Antrasis, gamybos metodas sieros, kuri yra dažnai naudojami pramonėje - apie sulfido sieros deginimą, su sąlyga, nedidelį kiekį deguonies.Šiuo atveju, klausimas gali būti paruošti nemetalas ir vandens.Reakciją turi imtis komponentus moliniu santykiu dviems į vieną.Kaip rezultatas, galutinis produktas, esantis dviejų santykis su dviejų.Iš cheminės reakcijos lygtis gali būti užrašyta taip: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Be to, sieros, gali būti paruoštos įvairiais metalurgijos procesuose, pavyzdžiui, metalų, tokių kaip nikelio, vario ir kitų gamybai.
naudoti pramonėje
plačiausią jų taikymą prieš mus nemetalas rasti chemijos pramonėje.Kaip jau minėta, čia ji yra naudojama, kad išgauti rūgšties sulfato.Be to, sieros yra naudojamas kaip už degtukų gamybai komponento, nes medžiaga yra degi.Ir jis yra būtinas sprogmenų, propelento, Bengalijos šviesų, ir kitų, gamybai. Be to, sieros yra naudojamas kaip priemonių, skirtų kovai su kenkėjais komponentas.Medicinoje, ji yra naudojama kaip vaistų, skirtų ligų, gamybai komponento odos.Be to, minėta medžiaga yra naudojamas įvairių dažiklių gamyboje.Be to, jis yra naudojamas liuminoforuose gamybai.
elektroninė struktūra sieros
Kaip žinote, visi atomai susideda iš branduolio, kuriame protonų - teigiamai įkrautas daleles - ir neutronus, t E. dalelių nejudanti mokestį..Aplink branduolį sukasi elektronai mokestis yra neigiamas.Norėdami būti neutralus atomas jos struktūra turi būti tokia pati skaičius protonų ir elektronų.Jei ilgiau, ji turi neigiamą joną - anijoną.Jei, priešingai, - protonų skaičius yra didesnis už elektrono - teigiamu jonų arba katijonas.Sieros anijonas gali tarnauti kaip rūgšties liekanos.Jis yra dalis iš tokių medžiagų, kaip sulfido rūgšties (vandenilio sulfido), o metalo sulfidų molekulių.Anijonai susidaro elektrolitinio disociacijos, kuri atsiranda, kai tirpinant vandenyje medžiagą.Kai ši molekulė yra suskaidomas į katijonu, kuris gali būti atstovaujamos metalo jonų arba vandenilis, ir katijonu forma - jonų rūgšties liekaną arba hidroksilo grupės (OH-).Kadangi sekos numerį periodinės lentelės sieros - šešiolikos, galima daryti išvadą, kad jis yra pagrindinė, kuri yra protonų skaičius.Remiantis šiais duomenimis, galime teigti, kad elektronai skrieja, taip pat šešiolika.Neutronų skaičius gali būti rasta, atimant molinė masė serijos numerį, cheminio elemento 32-16 = 16. Kiekviena elektronų sukasi chaotiškai, ir tam tikru orbitą.Kadangi sieros - cheminis elementas, kuris priklauso trečiojo laikotarpio periodinės lentelės, ji besisukanti aplink branduolio ir trijų.Pirmą vieną yra du elektronai, antrasis - aštuoni, trečią - šeši.E-sieros formulė yra parašyta taip: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
paplitimas gamtos
daugiausia laikomas cheminis elementas randamas mineralų, kurie yra metalo sulfidų įvairovė sudėtį.Tai visų pirma piritas - geležies druskos;ji taip pat gali sukelti, sidabro, vario, cinko Blenda blizgesį, gyvsidabrio - gyvsidabris sulfidą.Be to, sieros, gali būti įtraukti į mineralų kompozicijos, kurios struktūra yra atstovaujama trijų arba daugiau cheminių elementų.Pavyzdžiui, Chalkopiritas, druskomis, kieserite, gipso.Tai yra įmanoma, atsižvelgti į kiekvieną iš jų išsamiau.Piritas - sulfido Ferrum arba FeS2.Ji turi šviesiai geltona spalva su aukso blizgesiu.Šis mineralas dažnai galima rasti kaip mėlynai priemaiša, kuri yra plačiai naudojami papuošalų gamyboje.Tai yra dėl to, kad šie du mineralai dažnai turi bendrą lauką.Vario blizgesys - Kalio blizgesį, Kalio blizgesį, arba - melsvai pilka medžiaga panaši į metalo.Galena (Galena) ir sidabro valymo (argentite) turi panašias savybes: jie abu panašūs metalai yra pilkos spalvos.Ryškiai raudona - rusvai raudona mineralinis bukas pilkos dėmės.Chalkopiritas, kurio cheminė formulė yra CuFeS2 - aukso geltonumo spalvos, jis vadinamas Golden Blenda.Cinko Blenda (Sphalerite) gali turėti spalvą iš gintaro ugningą oranžinės spalvos.Mirabilite - Na2SO4x10H2O - skaidrus arba balti kristalai.Jis taip pat paragino Glauberio druska, taikomosios medicinos.Cheminė formulė kizeritas - MgSO4xH2O.Jis atrodo kaip balta arba bespalvė milteliai.Cheminė formulė gipso - CaSO4x2H2O.Be to, aktyvus cheminis elementas yra iš gyvųjų organizmų ląstelių dalis, ir yra esminė mikroelementas.
