Yra trys klasės sudėtingų neorganinių oksidų, hidroksidų (kurios apima rūgšties ir bazės), ir druska.Daugelis metalai ir nemetalai gali sudaryti oksidai, hidroksidai, ir dalis rūgščių liekanų.Taigi, įtrauktos į fosforo rūgšties liekaną PO4.Yra keletas veislių fosforo oksido.Atitinkamai, ji turi įvairių hidroksidai, kurios yra suformuotos iš šių oksidų.Papildomas fosforo hidroksidas - tai fosforo rūgštis.Šiame straipsnyje mes bus pažvelgti į fizines ir chemines savybes elementas ir jo junginiai, taip pat papasakoti apie savo paplitimo gamtoje ir kitų įdomių faktų.
fizinės savybės fosforo
Jis gali egzistuoti variantų įvairovė.Fosforo - medžiaga, kuri susideda iš vieno cheminio elemento.Jo atomai yra nėra sujungti į molekulėje.Formulė fosforo - p Tačiau, priklausomai nuo kristalo struktūros, elementas gali būti per trijų, medžiagų forma.
Dažniausiai yra baltasis fosforas - ji turi vaškinių struktūrą ir dideliu toksiškumu.Lydymosi temperatūra medžiagos yra keturiasdešimt keturi laipsnių Celsijaus ir virimo - du šimtai aštuoniasdešimt laipsnių.Kai medžiagos trinties jis greitai užsidegti, todėl supjaustyti jis tiesiog tinka vandens ekosistemų pakitimus.Jei ilgą laiką šildyti, esant dviejų šimtų penkiasdešimt laipsnių Celsijaus temperatūroje, jis yra paverčiamas raudonojo fosforo.Ši medžiaga yra miltelių pavidalo rudos-raudonos spalvos.Raudona fosforo, priešingai nei balta, ne toksiškas.
labiausiai stabilios formos egzistavimo elementas gali būti vadinama juoda fosforo, kuris pasak kai kurių išorinių savybių, panašių į metalo: iš blizgesį rūšies, turi didelį kietumą, elektros ir šilumos laidumas.
terminai Chemijos
Fosforas - cheminis elementas, kuris yra penktoje grupėje, o trečiasis laikotarpis periodinėje lentelėje.Iš to galime daryti išvadą, kad valentinės jis yra penki.Be to, dėl to, kad periodinę sistemą, galima pastebėti, kad elementas, fosforo turi atominę masę, lygią trisdešimt vieną gramų moliui.Tai reiškia, kad 1 mol vieną bus sveria 31 gramų.Atsižvelgiant į chemines savybes fosforo, mes kalbame apie savo reakciją į paprastų ir sudėtingų junginių.
Sąveika su paprastų medžiagų
Pirmas dalykas, reikia pažymėti - fosforo oksidacijos.Tai yra jo reakcija su deguonimi.Rezultatas gali būti suformuota iš dviejų skirtingų medžiagų, - priklausys nuo šių komponentų proporcijomis.
Pirmoji versija - iš keturių molių fosforo ir trijų molių deguonies parengė du apgamai fosforo oksido.Parašykite, kaip cheminės reakcijos, galite naudoti šią lygtį: 4P + 3O2 = 2R2O3.
Antroji galimybė - tai keturi molių fosforo ir penkių molių deguonies du molių fosforo pentoksidas formavimas.Išreikšti šią reakciją, gali būti pagal šią lygtį: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Kai abu cheminės reakcijos yra svarbus išsiskyrimas šviesos.Be to, fosforo gali sąveikauti su tokių paprastų medžiagų, pavyzdžiui, metalų, halogenų (fluoro, jodo, bromo, chloro), sieros.Aktyvus cheminis elementas gali eksponuoti abi mažinimo ir oksidacijos savybės.Kad, sąveikos pavyzdys gali pasitarnauti kaip halogenų chloruojant.Tai įvyksta dviem etapais.Pirmasis - iš dviejų molių fosforo trihlorata du apgamai laikomi nemetalas ir trijų molių chloro susidarymą.Ši reakcija gali būti išreikštas šios lygties: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
antrasis etapas šiame procese yra pridedami prie jau gauta trihloratu fosforo ir chloro atomų.Taigi, be to, vienas mol to paties tūrio pagaminto chloro moliui pentahlorata fosforo pastarosios.Mes rašome apie šios reakcijos lygtį taip: PCL3 + Cl2 = PCL5.
Įstatymai sąveikos fosforo su metalais gali būti laikomi šiame mėginyje.Pavartojus per tris apgamus moliui kalio ir fosforo, gauti vienas mol kalio fosfido.Įrašų tokio proceso gali būti pagal šią lygtį: p = 3Q + K3R.
sąveika su sudėtingų medžiagų
sudėtingų cheminių junginių, kurie gali reaguoti fosforo, yra rūgšties ir druskos.Mes apibūdinti prie kontakto su šių cheminių medžiagų grupių elemento tam, charakteristikas.
fosforo rūgštis ir
tarp kitų išsiskiria fosforo ir azoto rūgšties sąveika.Norėdami atlikti tokį reakcija turi imtis šių komponentų: fosforo į tris molių penkių molių azoto rūgšties ir vandens kiekį - du apgamai.Kaip cheminės sąveikos to mes gauti šiuos produktus: fosforo rūgšties ir azoto oksido.Rašo, kad šios reakcijos lygtį: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosforo ir druskos
Tokia cheminė sąveika gali būti laikomas pavyzdžiui, ne metalo sulfato CUPRUM atlygis.Atlikti šį procesą būtina priimti du molius fosforo penkių molių vario sulfatas, aštuoni molių vandens.Šių medžiagų mes gauti šiuos cheminius junginius sąveika: rūgštis sulfato į penkias molių gryno vario kiekis - tas pats, kaip ir fosforo rūgšties - du apgamai.Įrašų šis procesas gali būti iš šios lygties forma: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
gamyba ne metalo
Pramonėje nagrinėjama medžiaga gaunama iš cheminio junginio, pvz kalcio fosfato.Dėl to, taip cheminė reakcija: minėtas druska yra sumaišomas su smėliu (silicio dioksido) ir anglies moliniu santykiu 1: 3: 5, sau kalcio silikatas, fosforo ir chadny dujas moliniu santykiu 3: 2: 5.
fosforo junginiai ir jų savybės
Dažniausiai junginių laikomi ne metalo hidroksidas yra fosforo.Jis gali būti kelių rūšių, priklausomai nuo oksido iš kurių yra suformuota.Gauti fosforo hidroksidas yra įmanoma, naudojant cheminę reakciją tarp jo oksido ir vandens.Dėl tokio reakcijos gamina įvairių rūšių medžiagų.Taigi, iš turimos trioksidas hidroksido (3), ir iš pentoksidas - fosforo hidroksido (5).Šios medžiagos yra rūgštinės savybių ir gali, savo ruožtu, reaguoja su metalų druskų, bazių, ir kitų,
Papildomas fosforo hidroksido -. Yra fosforo rūgštis.Ji yra oksidintos ir tribazinio.Jo formulė - H3PO4.
pagrindinė cheminės savybės
hidroksidas fosforo, formulė, iš kurių yra parodyta pirmiau, gali reaguoti su abiem paprastų ir sudėtingų medžiagų.Apsvarstykite šiuos procesus išsamiai.Reakcijos
fosforo rūgštis su metalais
kaip ir kitų klasių cheminių junginių, fosforo hidroksidas gali reaguoti su metalais.Šio proceso metu, pakaitų reakcija vyksta, pagal kurią metalo atomai, pakeičiančios iš vandenilio atomų, tuo būdu suformuojant druską ir vandenilį, į orą kaip dujos su nemalonaus kvapo.Į ši reakcija gali būti atliekamas, metalo, turi būti išdėstyti taip, kad vandenilio kairėje elektrocheminio serijos aktyvumo.Tai yra, pavyzdžiui, vario medžiagos, sidabro ir kitų panašių jų, yra ne gali reaguoti su fosforo rūgštimi, nes, dėl to jo reaktyvumą, jie bus negalės perstumti nuo vandenilio junginių atomus.
Pavyzdžiui, mano aliuminio.Kai pridedama du molius elemento dviejų molių fosforo hidroksido mes gauti aliuminio fosfatą, vandenilį yra 2 arba 3 molių kiekiu, atitinkamai.Šio reakcijos lygtis yra parašyta taip: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
reaguoja su bazinės
hidroksido fosforo, o taip pat ir daugelis kitų rūgščių gali įeiti į cheminių reakcijų su bazėmis.Tokie procesai yra vadinami mainų reakcijas.Jų rezultatas yra nauja natrio hidroksidas, ir nauja rūgštis.Šios reakcijos gali būti atliekamas tik tuomet, jei vienas iš gauto produkto yra netirpus vandenyje, t.y. nusodinamas, atsižvelgiant į garų pavidalo dujų forma yra arba vandens, arba labai silpnas elektrolitų.
Fosforo rūgštis ir druskos
Šiuo atveju, kaip keitimasis reakcija.Kaip rezultatas, yra įmanoma gauti naują rūgšties ir druskos.Tam, kad šį reakcija, taip pat turi laikytis taisyklių, kurios buvo aprašytas tik aukščiau.
taikymas fosforo ir jo junginiai pramonės
pirmiausia junginių cheminio elemento yra naudojama, kad mišinį, kuris yra taikomas šoninio paviršiaus degtukų.Mišinys su fosforo kiekis, perdirbtų save galvos rungtynes.Nemetalas laikoma pentoksidas yra plačiai naudojamas kaip dujų džiovintuvas.Ji taip pat naudojama chemijos pramonėje, siekiant gauti hidroksido, fosforo, formulę, ir kurių savybės buvo aptarta aukščiau.Be to, jis yra naudojamas gaminti stiklą.
hidroksidas fosforo taip pat konstatuoja prašymą daugelyje pramonės šakų.Visų pirma, ji yra naudojama trąšų gamybai.Tai yra dėl to, kad augalai, skirti fosforo tiesiog gyvybiškai.Todėl yra įvairių trąšų, kurie yra pagaminti ant ne metalo junginius, remiantis pagal nagrinėjimo numeris.Šiam tikslui medžiagų, pavyzdžiui, kalcio fosfato.Druska yra naudojama kaip dalyvaujant plaktuko forma trąša.Be to, šiam tikslui, paprasti ir TRIGUBAI daugiau superfosfato.Kaip trąšų taip pat gali tarnauti kaip žemėlapį ir nitroammophos.Be to, į aukščiau, fosforo druskos arba hidroksido yra naudojamas kaip aptikti buvimą tirpalu sidabro junginių reagento.Taigi, kad medžiaga yra pridėta, kuri apima PO4 rūgščių liekanas, į tirpalą.Jei pastarasis yra druska arba hidroksido sidabro nuosėdos patenka intensyviai geltonos spalvos.Šis fosfato Argentum turintis cheminę formulę: AgNO3.
struktūra fosforo atomo
Kaip žinote, visi atomai susideda iš branduolio ir elektronų, besisukančių aplink jį.Branduolys yra protonų ir neutronų.Elektronai turi neigiamą krūvį, protonai - teigiami ir neutronai - nulis.Eilės numeris fosforo periodinės lentelės - penkiolika.Iš to galime daryti išvadą, kad jos branduolį yra protono penkiolika.Jei atomas yra neutralus ir ne joną, elektronai, kaip daug ir protonai.Tai yra, iš fosforo penkiolika atveju.
Jei viena iš elektronų palieka savo orbitą atomas taps teigiamą krūvį jonų, kad yra katijonas.Jei vienas elektronas prijungti, sudaro neigiamo krūvio joną - anijoną.
periodinėje lentelėje cheminių elementų, jūs galite pamatyti, kad fosforo priklauso trečiajam laikotarpiui.Iš to yra aišku, kad aplink šerdį, turi tris orbitos, kurioje elektronai yra vienodai paskirstytos.Pirmieji du yra ant antrasis - aštuonių elektronų, o trečiasis - penki.
paplitimas gamtos
masės dalis fosforo Žemės plutos yra 0,08%.Tai nėra labai paplitusi cheminio elemento pobūdžio.Tačiau yra mineralų, kurie apima fosforo grupė.Tai apatito ir fosforas.Dažniausiai pirmosios grupės - fluorapatite.Jo cheminė formulė yra tokia: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.Tai skaidrus, žalia ir turkis atspalvių.Tarp labiausiai bendros fosfato, kalcio fosfato, turintis formulę: Iš Ca3 cheminę (PO4) 2.Be to, fosforo junginiai randamas įvairiuose audiniuose gyvųjų organizmų sudėtį.
vaidmenį fosforo ir jo junginių pobūdį ir kūno
Ši cheminė elementas yra labai svarbus tinkamam veikimui beveik visų organų ir sistemų.Visų pirma tai nėra įmanoma be rūpesčių eksploatuojant inkstus.Šis elementas yra susijęs su medžiagų apykaitos procesų organizme.Jis taip pat skatina greitą regeneraciją audiniuose.Ir be jo, kai kurie vitaminai tiesiog negali būti aktyvuotas duoti naudą kūno - kuris yra, kodėl beveik visi vitaminų papildai, kaip papildomas komponentas, dažnai pridedamas fosforo.Be to, jis yra vienas iš cheminių elementų, kurie užtikrina normalią širdies.Tai, be viso to, kas išdėstyta pirmiau, dalyvauja ląstelių dalijimosi procese, todėl be mikroelemento gyvenimo Žemėje.
reguliavimas vandens-druskų pusiausvyros - kitos funkcijos, kurios yra atliekamos kūno junginių laikomi šiame straipsnyje nemetalas.Be to, jis yra vienas iš pagrindinių komponentų kaulų ir raumenų audinio.Didelė dalis jo yra įtrauktas į dantis.Be to, tai taip pat verta paminėti, kad fosforas dalyvauja užtikrinant normalią nervų sistemą.Simptomai mikroelementų nagrinėjamąjį kūno trūkumo, yra šie: nuovargis, mažas efektyvumas, pažeidimai, nervų sistemos (neurozės, isterijos ir tt), pernelyg dažni peršalimai, išsekimas, širdies raumens, skausmas kaulų ir raumenų, labai prastas apetitas.Siekiant išvengti tokių reiškinių, kaip fosforo organizme stokos, būtina žinoti, kas produktai savo sudėtyje.Pirmiausia ir svarbiausia tarp maisto, kuriame gausu cheminio elemento laikomas turėtų būti skiriama žuvų.Ypač didelės koncentracijos pastebėtas šių rūšių fosforo kaip eršketas, skumbrių, paprastųjų stauridžių, tunas, sardinės, stintenių, polakų, stintų.Taip pat aptarta šiame straipsnyje, mikroelementas rasti krabų mėsa, krevetės, taip pat pieno produktų, tokių kaip varškės, varškės, sūrio.
Išvados
Fosforas, nors nėra labai paplitęs cheminis elementas planetoje, bet tai yra labai svarbu tiek iš pramonės ir biologinio požiūriu.Jis ir jo junginiai, ypač fosforo hidroksido naudojami įvairių rūšių produktų gamyboje.Straipsnyje taip pat aprašoma savybes hidroksidas fosforo (fosfato rūgštis), ypač į jos sąveiką su metalais, bazių ir druskų.
