ten hidroksidai kurie reaguoja su rūgštimis ir bazėmis, priklausomai nuo sąlygų.Šie junginiai pasižymi dvejopo pobūdžio, vadinamas amfoterinio hidroksidai.Jie yra suformuotas iš metalo katijonu, ir hidroksido jono, kaip priežasties.Gebėjimas veikti kaip rūgštis ir bazė turi tik hidroksidai, kuriuose yra jų sudėtyje, tokius metalus. BE, Zn, Al, PB, Sn, GA, CD, Fe, Cr (III), o kiti, kaip galima matyti iš periodinės sistemos D.I.Mendeleev, hidroksidų, kad susidarytų dvigubą pobūdį metalų, kurie yra arčiausiai prie ne metalų.Manoma, kad tokie elementai yra pereinamojo laikotarpio formos, ir metalų ir ne metalų skirstymas yra gana savavališkai.
amfoterinio hidroksidai yra kietas milteliai smulkiagrūdis medžiaga, kuri dažnai turi baltą spalvą, nereikia tirpinti vandenyje ir šiek tiek laidžius (silpni elektrolitai).Kai kurie iš šių bazių gali būti tirpūs rūgščių ir šarmų.Disociacijos "dvigubos jungtys" vandeniniuose tirpaluose įvyksta rūgščių ir bazių.Tai yra dėl to, kad saugojimo stiprumas tarp metalo atomų ir deguonies (O) mechaniz- ir tarp vandenilio atomų ir deguonies (O - A) yra beveik lygus, ty,Me - O - N. Todėl šie santykiai bus nulaužtos tuo pačiu metu, kaip šių medžiagų -dissotsiirovat katijonai H + ir OH- anijonų.
patvirtinti dvejopo pobūdžio šių junginių bus amfoterinėms hidroksidas - Būti (OH) 2.Atsižvelgti į berilio hidroksido sąveiką su rūgštimi ir baze.
1. Būti (OH) 2 + 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4], - tetragidroksoberillat kalio.
Pirmuoju atveju, neutralizacijos reakcija vyksta, kurio rezultatas yra druskų ir vandens formavimas.Antruoju atveju, reakcijos produktas yra sudėtingas junginys.Neutralizacijos reakcija yra būdinga visiems, be išimties, hidroksidų, tačiau sąveika su savo rūšies būdingas tik amfoterinėms.Šie dvigubi savybės bus kiti amfoterinių junginiai - oksidai ir patys metalai, kurioje jie yra suformuoti.
Kitos cheminės savybės tokių hidroksidų yra būdingi visiems priežasčių:
1. Terminis skilimas, reakcijos produktai - atitinkamas oksido ir vandens: BE (OH) 2 -VeO + N2O.
2. neutralizacijos reakcija su rūgštimis.
3. Reagavimas į rūgščių oksidų.
taip pat reikia prisiminti, kad yra medžiagos, kurios neturi sąveikauti su amfoterinių hidroksidų, tycheminė reakcija ar ne:
- nemetalai;
- metalai;
- netirpsta bazė;
- amfoterinio hidroksidai.
- vidutinis druskos.
gauti šių junginių krituliuose šarmu druskų tirpalų tinka:
BeCl2 + 2KOH - Būti (OH) 2 + 2KCl.
druskos tam tikrų elementų šios reakcijos metu, siekiant sudaryti hidratas, kurio savybės glaudžiai taip, kad dvigubą prigimtį hidroksidų.Save su dvejopo savybių pagrindo daliai formos ir kuri mineralų atsirasti natūraliai (Boksito, getito ir tt).
Taigi, amfoterinių hidroksidai - yra neorganinės medžiagos, kuri, priklausomai nuo medžiagos, kad patenka juos į reakcijos pobūdžio, gali veikti kaip bazių arba rūgštimis.Dažniausiai jie atitinka amfoterinių oksidai, kurių sudėtyje yra atitinkamą metalą (ZnO-Zn (OH) 2; beo - Be (OH) 2), ir kt.)
