beveik visi žino elektros srovei krypties judėjimo dalelės.Tačiau tai, kad kilmės ir judėjimo jį į aplinkose gana skirtingų vienas nuo kito, įvairovė.Visų pirma, elektros srovė skysčiuose turi keletą kitų savybių nei užsakyto judėjimo dalelės.Tai apie tą patį metalinių laidininkų.
Pagrindinis skirtumas yra tas, kad skystyje srovė - šio kaltinamų jonų judėjimo, t.y. atomų ar molekulių, kurios dėl kažkokių priežasčių prarado ar įgijo elektronus.Tuo pačiu metu vienas iš šio judėjimo rodiklių yra pakeisti medžiagos, per kurias praeina jonai duomenis savybes.Remiantis elektros srovės apibrėžimą, galime manyti, kad per iš neigiamo krūvio jonų skilimo bus judėti link teigiamo maitinimo šaltinio, ir teigiamas, priešingai, kad neigiamas.
procesas skilimo molekulių tirpalo į teigiamų ir neigiamų jonų gavo mokslo vardu, elektrolitinio disociacijos.Taigi, elektros srovė yra sukeltas skysčių, kad, priešingai metalinio laidininko, Komponavimas pokyčių ir cheminių savybių šių skysčių, dėl to judančių jonus procese.
elektros srovė skysčiuose, jo kilmės, kiekybiniai ir kokybiniai savybės buvo viena iš pagrindinių problemų, kurių tyrimas jau seniai užsiima garsaus fiziko Michael Faraday.Visų pirma, su daugybe eksperimentų pagalba jis galėtų įrodyti, kad, elektrolitiniu medžiagos masė priklauso nuo elektros energijos kiekį, ir laiko, per kurį Elektrolizuojama atliekamas.Iš bet kurios kitos priežasties, išskyrus rūšies medžiagos, tai nereiškia, priklausys nuo masės.
Be to, tiriant skysčiuose srovę, Faradėjaus eksperimentiškai nustatė, kad už vieno kilogramui bet kuriuo elektrolize medžiagos išskyrimo turi būti tokia pati skaičius elektros mokesčių.Ši suma yra lygi 9,65 • spalio 7., Gauti iš Faradėjaus pavadinimą.
Skirtingai metalinių laidininkų, elektros srovė skysčiuose yra apsuptas vandens molekulių, kurios akivaizdžiai stabdo jonų medžiagos judėjimą.Atsižvelgiant į tai, elektrolito gali būti suformuota tik nedidelę srovę.Tuo pačiu metu, jei į tirpalo didėja, jos laidumo didėja, ir elektrinio lauko padidėja temperatūra.
Elektrolizė yra dar vienas įdomus turtą.Tai, yra ta, kad irimo konkretaus molekulės tikimybė į teigiamų ir neigiamų jonų yra didesnis, tuo didesnis molekulių tirpiklis ir pačios medžiagos, skaičius.Tuo pačiu metu, tam tikru ateina jonų supersaturation tirpalo, po kurio tirpalo laidumas prasideda mažėja.Taigi, labiausiai sunkus elektrolitas disociacijos vyks tirpale, kur jonų koncentracija yra labai mažas, tačiau, kad elektros srovės tokių sprendimų yra labai mažas.
elektrolizės procesas yra plačiai naudojamas įvairiose pramonės produkcijos, susijusios su elektrocheminių reakcijų.Tarp svarbiausių iš jų yra Pasirengimas metalo elektrolitų, elektrolizės druskos sudėtyje yra chloro ir jo dariniai, oksidacijos-redukcijos reakcijomis, reikalingus tokių medžiagų, kaip vandenilis, poliravimo paviršiai galvanizavimo.Pavyzdžiui, daugelis įmonių mechaninio inžinerijos ir priemonę yra labai paplitęs metodas rafinuojant, kuris yra iš metalo paruošimo be jokių nepageidaujamų priemaišų.
