oksidai sudėtingų medžiagų, sudaryti iš dviejų elementų, iš kurių vienas - Dėl antrojo laipsnio oksidacijos deguonies.
chemijos literatūros oksidų nomenklatūros laikytis šių taisyklių:
- Rašydami formules deguonis visada įdėti į antrąją vietą - Ne, CaO.
- Calling oksidai, pirmiausia visada naudoti žodį oksidas po kilmininko yra antrojo elemento pavadinimas: Bao - bario oksido K₂O - kalio oksidas.
- Tuo atveju, kai elementas yra daugiau oksidai po jo pavadinimo skliausteliuose nurodyti oksidacijos elemento, pvz N₂O₅ - azoto oksidu (V):, Fe₂O₃ - geležies oksido (II) Fe₂O₃ - geležies oksidas (III),.
- Skambinimas dažniausiai oksidai, nebūtinai turi būti iš atomų santykis molekulės žymimas atitinkamais Graikijos skaitmenimis: N₂O - diazoto oksidas, nitrogrupė - azoto dioksidas, N₂O₅ - diazoto pentoksidas, NE - azoto monoksido.
- anhidridais neorganinių rūgščių patartina skambinti pačiu būdu, kaip oksidų (pvz, N₂O₅ - azoto oksidu (V):).
oksidai galima gauti keliais skirtingais būdais:
- reaguoja su deguonimi paprastų medžiagų.Paprasta medžiagos oksiduojasi kaitinant dažnai išleisti šilumą ir šviesą.Šis procesas vadinamas deginimas
C + O₂ = CO₂ - oksidacijos sudėtingų medžiagų, gautų oksidų elementų, kurios yra įtrauktos į pradinę medžiagos sudėtį:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 SO₂ - skilimas Nitratų, hidroksidai, karbonatų:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - Kaip metalo oksidų kitų elementų oksidacijos rezultatas.Panašūs reakcijos buvo pagrindas metallothermy - pakartotinas panaudojimas metalų iš jų oksidų su aktyviau metalu:
2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃ - plečiant aukštojo oksidais ar oksidaciją apatinė:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Klasifikacija oksidų dėl savo cheminių savybių pagrindu reiškia savo padalijimą į druskos formavimo oksidų ir nesoleobrazuyuschie (abejingo).Druska formavimo oksidai, savo ruožtu, padalintas į rūgštinis, pagrindinio ir amfoterinėms.
pagrindiniai oksidai tinkamą bazę.Pavyzdžiui, Na₂O, CaO, MgO, - pagrindiniai oksidai, nes jie atitinka prie pagrindo - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Kai oksidai (K₂O ir CaO), lengvai reaguoja su vandeniu, sudaro atitinkamą bazė:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = 2KOH
oksidai Fe₂O₃, CuO, Ag₂O vandens nereaguojabet neutralizuoti rūgštį, todėl yra laikomas pagrindinis:
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Tipinis cheminės savybės oksidų šios rūšies - jų reakcijos su rūgštimis, kuri baigėsiJie linkę formuoti vandens ir druskos:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Pagrindiniai oksidai reaguoja su rūgštimi oksidų pat:
CaO + CO₂ = CaCO₃.
rūgšties oksidai atitinkančios rūgšties, pavyzdžiui, atitinka oksido N₂O₃ azoto rūgšties HNO₂, Cl₂O₇ - perchlorato rūgšties HClO₄, SO₃ - sieros rūgšties H₂SO₄.
pagrindinė cheminės savybės oksidų yra jų reakcija su baze suformuotas druskos ir vandens:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
Dauguma rūgštinių oksidų reaguoja su vandeniu, sudaro atitinkamą rūgšties.Tuo pačiu metu oksidas SiO₂ praktiškai netirpsta vandenyje, bet tai neutralizuoja bazę, todėl yra rūgštinis oksidas:
2NaOH + SiO₂ = (sintezės) Na₂siO₃ + H₂O
amfoterinio oksidai - tai oksidai, kuriepriklausomai nuo sąlygų rodyti rūgštinių ir bazinių savybių, t.y.reaguojant su rūgštimis elgiasi taip, pagrindinių metalų oksidų, ir reakcija su bazių - kaip rūgšties.
Ne visi amfoterinio oksidai taip pat bendrauti su bazių ir rūgščių.Kai turi daugiau ryškus pagrindines savybes, kiti - rūgšties.
Jei cinko oksidas, arba chromo vienodai reaguoja su rūgštimis ir bazėmis, tada oksido Fe₂O₃ Pagrindinės savybės dominuoja.
Savybės amfoterinio oksidai rodomi ZnO Pavyzdžiui:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oksidai neturi formų, rūgščių ar bazių (pvz N₂O, NE).
Be to, jie nesuteikia reakcijas, panašias į tas, druskos formavimo oksidų.Nesoleobrazuyuschie oksidai gali reaguoti su rūgštimis arba bazėmis, bet ne gamina produktus charakteristika druskos formavimo oksidų, tokių kaip 150⁰S ir 1,5 MPa, CO reaguoja su natrio hidroksidu, kad susidarytų druska - natrio skruzdžių:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksidai rasprostranenіy ne tokia plati, kaip ir kitų rūšių oksidų yra suformuotas ir, iš esmės, su dvivalenčiame nemetalų dalyvavimą.
