vandenilio sulfatas - natrio druska rūgšties yra sieros rūgštis.Atstovaujama tam tikros medžiagos formulę NaHSO4.Natrio sulfatas yra skaidrus kristalas, turintis jokių specialių kvapą.Molinė masė Medžiagos yra lygus 120.06 gramų moliui ir jo tankis - 2,472 gramų viename kubiniame centimetre.Ji lydosi esant +186 ° C temperatūrojeĮkaitintos medžiagą galima pastebėti du polimorfinę perėjimą - esant 140 ° C temperatūrai ir 170 ° C temperatūroje
vandenilio sulfatas, gali būti, reaguoja su šarmu, einančios į reakcijos sulfatu.Taigi, reaguojant su natrio hidroksidu, kad susidarytų natrio sulfatą ir vandenį.Kai stiprus šildymas iš tos pačios medžiagos (iki +250 ° C arba daugiau) jis yra padalinama vandens ir natrio pyrosulfate.
Paprastai natrio sulfatu nereaguoja su kitomis medžiagomis, tačiau, sukepinimo įvyksta esant temperatūrai, yra didesnis nei 450 ° C temperatūroje, ji gali reaguoti su druskų ir oksidai.
praktinė reikšmė šios medžiagos yra puikus: jis naudojamas spalvotųjų metalų, (kaip kinta), jis taip pat veikia kaip perdavimo oksidų sulfatų reagentu.Jis yra stiprus denatūravimo.Yra plačiai naudojamas maisto ruošimui (oficialiai įregistruota kaip maisto priedas E514).
Tačiau, nepaisant jo svarbos žmogaus gyvenime, natrio vandenilio sulfatas taip pat gali būti pavojingi: yra stiprios šarmo, tai yra labai ėsdinanti medžiaga, susilietus su oda gali palikti sunkius nudegimus, todėl didelę žalą ir akių gleivinę.Didžiausias pavojus yra tai patekti į virškinimo traktą.Taip pat labai kenksmingos medžiagos, ir inhaliacijos garų.
dėl neigiamo poveikio natrio vandenilio sulfato poveikį žmogaus organizmui yra medžiaga žymima tarptautiniu simboliu "pavojus" yra kvadratas oranžinė, padalytą iš dviejų įstrižomis juodomis juostomis.Ženklas, kad pasakoja apie medžiagos keliamą pavojų ne tik žmonėms, bet ir aplinkai, taip pat tiekiami savo produkcijos apribojimų.Dėl
natrio vandenilio, būtiną atlikti tarp koncentruotos sieros rūgšties ir natrio hidroksido, ir sieros rūgšties, turėtų būti viršija reakciją.Kaip rezultatas, ši reakcija gamina natrio rūgščiojo sulfato ir vandens.
Tačiau prieš gaunant imtis Medžiagos, gauti sau natrio.Paruošimas natrio yra ne per sudėtinga procedūra, kai kurie metodai yra įmanoma, net namuose.
Vienas iš pirmųjų metodų gaminant sumažinimo reakciją su natrio karbonato tirpalu (Na2CO3) anglį aukštos temperatūros (apie +1000 ° C).Jo rezultatas yra gryno natrio gamyba ir anglies monoksido paskirstymo.Atliekant šią reakciją buvo ne per laiko, bet dėl to, kad anglies monoksido išleidimo, tai yra labai pavojinga.Todėl
išrado dar vieną gavimo būdą - iš išlydyto natrio chlorido elektrolizę.Šio metodo privalumas yra tai, ne tik jo santykinis saugos, bet mažesnis negu mažinimo temperatūros šildymo agento: 600 ° C temperatūroje, o ne 1000 ° C.Būtent šis būdas gali būti naudojamas namuose - nebent, žinoma, yra šildymo natrio chloridas (paprastoji druska) galimybė nustatytą temperatūrą.
apie natrio pagrindu - labiausiai chemiškai aktyvus elementas periodinėje lentelėje - gauti giminingus junginius natrio vandenilio sulfato, o ne mažiau kaip žmonijai.Ši medžiaga - natrio Hydrosulfide, vandenilio sulfido ir rūgšties druskos tirpalo.Ji atstovauja baltos kristalai žymimas Formulė NaHS.Yra gaunamas, praleidžiant jį pro natrio sulfido tirpalu yra vandenilio sulfido ir vandenilio sulfidą, einančios per natrio hidroksido tirpalu.
natrio Hydrosulfide reaguoja su šarmais ir rūgštimis, yra lengvai oksiduoja deguonis.Kai lydymosi tampa juoda.Jis yra plačiai naudojami: iš panaudotų priemonių pertekliui pašalinti odos sluoksnius dalis, yra bendras tekstilės pramonei, jis yra naudojamas kaip žaliava daugelio spalvų, gamybos butifos.
