Azoto rūgštis - silpna-divandenilio rūgštis, kuri gali egzistuoti tik atskiesto vandeniniuose tirpaluose mėlynos spalvos dujų forma.Druskos šios rūgšties vadinamas nitritas arba nitritų.Jie yra toksiški ir labiau stabili nei pati rūgšties.Cheminė formulė medžiagos yra taip: HNO2.
Fizinės savybės:
1. molinė masė lygi 47 g / mol.
2. santykinė molekulinė masė 27 atominės
3. tankis yra 1,6.
4. lydymosi temperatūra yra 42 laipsnių.
5. virimo temperatūra yra 158 laipsnių.
cheminės savybės azoto rūgšties
1. Jei tirpalas su azoto rūgštimi yra šildomas, cheminė reakcija įvyksta:
3HNO2 (azoto rūgšties) = HNO3 (azoto rūgštis) + 2NO (azoto oksidas yra išleistas kaip dujos) + H2O(vanduo)
2. vandeniniame tirpale disocijuoja ir lengvai išstumti iš stipresnių rūgščių druskų:
H2SO4 (sieros rūgštis) + 2NaNO2 (natrio nitritas) = Na2SO4 (natrio sulfato) + 2HNO2 (azoto rūgštis)
3. Laikoma musmedžiaga gali eksponuoti tiek oksidavimosi ir mažinti savybes.Kai jis yra veikiamas stipraus oksidatorių (pavyzdžiui, chloro, vandenilio peroksido H2O2, kalio permanganato) oksiduojama į azoto rūgšties (kai kuriais atvejais druskų azoto rūgšties formavimas):
sumažinti savybių:
HNO2 (azoto rūgštis) + H2O2 (peroksidasvandenilio) = HNO3 (azoto rūgštis) + H2O (vanduo)
HNO2 + Cl2 (chloras) + H2O (vanduo) = HNO3 (azoto rūgštis) + 2HCl (vandenilio chlorido rūgštis)
5HNO2 (azoto rūgštis) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (mangano nitratų azoto rūgšties druska) + HNO3 (azoto rūgštis) + 3H2O (vandens)
Oksidacijos savybės:
2HNO2 (azoto rūgštis) + 2HI = 2NO (oksido deguonies kaip dujos) + I2 (jodo) + 2H2O (vanduo)
paruošimas azoto rūgšties
Šis junginys galima gauti keliais būdais: 1.
ištirpusio azoto oksido (III) vandenyje:
N2O3 (azoto oksido) + H2O (vanduo) = 2HNO3 (azotorūgštis)
2. Azoto oksido (IV) tirpinimas vandenyje:
2NO3 (azoto oksido) + H2O (vanduo) = HNO3 (azoto rūgštis) + HNO2 (azoto rūgštis)
taikymas azoto rūgštis:
- diazotinimą pirminiai aromatiniaiaminai;
- gamyba diazonio druskų;
- į organinių junginių sintezei (pavyzdžiui, dėl organinių dažiklių gamyboje).
poveikis azoto rūgšties organizme
Ši medžiaga yra toksiška, mutageninis poveikis yra ryškus, kaip yra iš prigimties deaminiruyuschim agentas.
Kas
nitrito nitritas - kitoks druska azoto rūgšties.Su temperatūros poveikiu, jie yra mažiau stabili nei nitratų.Reikalinga tam tikrų dažiklių gamyboje.Jie yra naudojamas medicinoje.
įsigijo ypatingą reikšmę žmogaus natrio nitrito.Ši medžiaga turi formulę NaNO2.Jis yra naudojamas kaip maisto pramonėje konservantų produktų iš žuvų ir mėsos gamybai.Tai grynas balta arba šiek tiek gelsvi milteliai.Natrio nitritas yra higroskopinis (su išgryninto natrio nitrito, išskyrus) ir yra labai tirpi H2O (vandens).Be oras yra galėtų lėtai oksiduojasi į natrio nitrito, turi stiprią regeneracijos savybes.
Natrio nitritas naudojamas:
- cheminė sintezė: už Diazo-amino junginiai išjungti perteklių natrio azidas, gaminti deguonį, natrio oksido ir natrio oksidas, skirti anglies dioksido absorbcijos;
- Gamybos maiste (maisto priedas E250) kaip antioksidantas ir antibakterinės;
- Statyba: kaip antifrizo priedą prie betono konstrukcijų statybos produktų gamybai ir, organinių junginių, kaip atmosferos korozijos inhibitorius sintezę, atsižvelgiant į gumos, krosnelės, Priedas tirpalui sprogmenų gamybai;metalo apdirbimo pašalinti iš alavo ir fosfatuoti sluoksnį;
- nuotraukos: kaip antioksidantas ir reagentu;
- biologijos ir medicina: vazodilatatoriui, antispazminiai, vidurius, bronchus plečiančio;kaip apsinuodijimo gyvūnų arba žmonių cianidų priešnuodis.
pat metu naudojamas ir kitų druskų azoto rūgšties (pavyzdžiui, kalio nitrito).
