su "greitis" paprastai susidurta fizikos kurso samprata.Kaip bendrosios apibrėžties, greitis yra vertės, kuris rodo, kaip per laiko vienetą keičia jokių charakteristikas.
chemikalai naudojami apibrėžimas "chemijos reakcijos greičiui."Ši klasifikacija nustato, kaip laiko vienetas yra pakeistas arba pradinių reagentų reakcijos produktų, gautų koncentracija.
Norint įvertinti greitį, pakeisti vienu iš medžiagų koncentracija.
labiausiai domėtasi procesai vientisos terpės.Homogeniškumas (vienarūšes) sistemos yra skysčiai arba dujos.Šios reakcijos pasitaiko visas.Cheminės reakcijos greitis tokiai sistemai apskaičiuoti kaita koncentracijos ir laiko intervalą, per kurį ši reakcija įvyksta, santykį.
Heterogeninės (heterogeniška) sistema yra taip: kietas - dujos ir kietas - skysta, dujinė - skystis.Be šių sistemų, reakcijos ant fazės sienos paviršiaus.Cheminių reakcijų, nevienalytėse sistemų norma nulemia molių medžiagų, kurios prisijungusios arba suformuotų yra poveikio, ploto vienetui per laiko vienetą rezultatas, skaičių.
veiksniai cheminės reakcijos
normą reagavimą, darantys įtaką daro įtaką medžiagų koncentraciją, temperatūrą, kad katalizatorius (inhibitorių) buvimą, kontaktinę plotą ir veikliųjų sudedamųjų dalių pobūdį.
Pirma, cheminė reakcija norma yra priklausomas nuo reagentų koncentracijos.Jis auga tiesiogiai proporcingas jų koncentracijai produkto.Už didinant padidėjimo greitį susidūrimų skaičiaus priežastis, veikia dalelių reagentus, didinant jų skaičių kiekis tūrio vienetui.
Į cheminę proceso normos padidėjimas prisideda prie temperatūros padidėjimas.Cheminės reakcijos homogeninės sistemų (skystos sprendimai, dujų mišinys), yra dėl to, kad vienas iš komponentų (dalelės) susidūrimo.Vis dėlto, ne visada yra reagentų susitinka veda prie naujų produktų.Tik aktyvūs dalelės, kurios padidina energijos tiekimo, galintys atlikti cheminę reakciją.
Kai temperatūra padidina kinetinę energiją cheminės medžiagos rūšies ir veikliųjų dalelių skaičių taip pat didėja.Todėl, esant aukštai temperatūrai, reakcijos vyksta greičiau nei bent mažas.Nustatyti, kaip reakcijos greitis priklauso nuo temperatūros, paprastai leidžia van't Hoff.Tai postulatas, kad temperatūra padidėja ne kas dešimt laipsnių Celsijaus, cheminės reakcijos greitis padidėja 3-4 kartus.Tačiau ši taisyklė duoda apytikslius vertybes, ir ji yra naudojama tik pirminio vertinimo apskaičiuotą temperatūros poveikiui.
didelis įtaka reakcijos greitį turi dalyvaujant katalizatoriui - medžiaga, kuri pagreitina cheminį procesą.Katalizatoriai reaguoti su reagentų suformuoti tarpinių cheminių medžiagų, ir, atsižvelgiant į reakcijos pabaigoje, jie yra išleidžiami.Apibendrinimo valstybė atskirti vienarūšių ar įvairiarūšių katalizatoriai.
medžiagos, sulėtinti reakciją vadinami inhibitorius.
cheminės reakcijos greitis taip pat priklauso nuo bendro ploto kontakto reagentų.Norėdami padidinti šią funkciją, cheminės medžiagos yra žemė.Maksimalus laipsnis smulkinimui yra pasiektas, ištirpinant reagentus.Todėl, greičiausiai reakcijos tirpale.
Gamta reagentai taip pat turi įtakos reakcijos greitį.Pavyzdžiui, geležies ir magnio turi skirtingus koeficientus reaguojant su tos pačios koncentracijos rūgšties.Tai yra dėl to, kad įvairios cheminės reaktyvumą šių metalų.
