Polar kovalentinis ryšys - tai viena forma cheminių ryšių tarp Materialiųjų per kurią molekulės yra sudarytos atomų.Jei žodis "komunikacijos" problemos supratimo nepasitaiko, terminai "kovalentinis" ir "Polar" neišauklėtas asmuo nežinomas (žinoma, su sąlyga, kad mokymo programa yra nepamiršo chemija).
Taigi, žodis "kovalentinis" yra kilęs iš "ko-" ir "-valenta", kuris pažodžiui reiškia vieno krypties jėga.Iš tiesų, tai yra jėga, kuri yra pajėgi sujungti du atomai molekulėje, susiderinančias jų elektroninę apvalkalą į vieną struktūrą.Kadangi abu branduoliai yra lygūs, sukasi aplink elektronų užpildyti ne tik "išorinis" pusę, tačiau taip pat tarp atomų erdvę.Galime pasakyti, kad jis yra kovalentinis ryšys.Tuo pačiu metu, pavyzdžiui dviguba sistema linkęs tobulumas elektronų konfigūracijos kaip laikmenos užbaigti iš sąveikaujančių atomų apvalkalą.Atkreipkite dėmesį, kad elektronų pora įgyvendina šią bendravimo tipą.
Kitas to paties reiškinio versija gali būti vadinamas joninis rūšies obligacijų.Kaip jonų yra suformuota, kai atomas praranda elektroną, ji atsiranda, kai neigiamų krūvininkų mainų, kuri yra būdinga atomų skirtingų medžiagų (pavyzdžiui, fluoro ir natrio).
Polar kovalentinis ryšys - yra tarpinis variantas.Tai rūšies panaši į "grynai kovalentinis, kad" susidaro molekulinės kosminė sąjungos (orbitų), o iš ten iš dalies joninės "vilkikas" vežėjai.Pora persikėlė į vieno atomo, tačiau nėra visiškai palikti kitoje srityje.Pavyzdys įtraukiant polar kovalentinę jungtį - vandens molekulės.Baigtas apvalkalas yra sukurtas sujungiant vieno deguonies atomo ir du vandenilio.Tačiau, kadangi deguonis turi ryškesnį gebėjimą pritraukti elektronų poros yra linkusi į "O" branduolys.Beje, tai nėra būtina, atomai sudaro elektronų pora gali būti dviejų, trijų ir ktKovalentinis Polar obligacijų sukuria į mokesčio paskirstymo (dalinio) ir, kaip pasekmė, poliariškumą.Yra yra orientuotas molekulės iš lauko stiprumo linijų.Galime pasakyti, kad dėl to yra skirstomojo molekulinės dipolio rūšies.Jo metu (MU) ir generuoja elektrinį lauką intensyvumą.A skaičiavimo formules dipolinio momento numeris (visų pirma, nuo rinkliavos mokėjimo atstumu produktas), jie gali apskaičiuoti vertę, apibrėžtą molekulės poliškumo.
Kitaip tariant, poliarinis kovalentinis ryšys gali būti suformuotas atomų elektroujemno kuris nors ir skirtingi, bet ne pakankamai, kad susidarytų joninę jungtį.Leiskite mums paaiškinti, ką elektroujemno.Šis terminas reiškia atomo gebėjimą pritraukti į savo pagrindinę suformuota (-ojo) neigiamų krūvininkų pora.Akivaizdu, kad pagal energijos tvermės teisės, tuo labiau Interatomic obligacijos, tuo mažiau jų ilgį.Paprastai Polar kovalentinis ryšys yra būdingas atomų, cheminės savybės yra panašios.Jis yra būdingas erdvinės orientacijos.Tai įgalina ne tik molekulių, bet taip pat kristalo, kurioje atomai yra išdėstyti geometriškai teisinga tvarka išsidėstymą.
Nuo ryšį, iš tiesų, yra du (ar daugiau) elektronų debesų priklausančių skirtingų atomų superpozicija, jo stiprumas priklauso daugiausia nuo to, kiek yra iškaltas.Tai nėra sunku suprasti, kad kuriant poras, tarpnlikloninė intervalo vertės elektronų tankio padidėjimą.
