svina nitrāts - ir neorganisks savienojums ar šādu formulu: Pb (NO3) 2.Normālā stāvoklī ir balts pulveris vai bezkrāsas kristāli.Šī viela ir viegli šķīst ūdenī.
Fizikālās īpašības
1. Tas šķīdina ar siltuma absorbcijas H2O (ūdens), slikta - acetonā, kā arī metila un etil spirtu.
2. Veidlapas diamagnetic bezkrāsaini kristāli, blīvums 4,530 g / santimetr³.Katrs Pb (svina) atomi ieskauj divpadsmit atomiem O (skābekļa).Bond garums Pb-O ir 0,281 nm, un NO - 0127 nm.Tā ir kubiskā sistēmu.Tas pieder pie kosmosa grupai Pa3.Turklāt šķirne kubs ieguva pat monoclinic formu, kas pat tad, kad silda nedaudz šķīst H2O (ūdens).
3. Svins kušanas temperatūra ir 600,65 K.
Kā nokļūt svina nitrāta
Šī viela nav sastopamas dabā.Tāpēc cilvēki ir izstrādātas vairākas metodes (laboratorijas un komerciālie), kas tiek samazinātas uz sabrukuma svina (Pb), tā oksīda vai hidroksīds atšķaidītā slāpekļskābē.Reakcijas:
3PB (lead) + 8HNO3 (slāpekļskābe) = 3PB (NO3) 2 (svina nitrāta) + 2NO (slāpekļa oksīda izdalās kā gāzi) + 4H2O (ūdens);
PbO (glets) + 2HNO3 (slāpekļskābe) = Pb (NO3) 2 (svina nitrāta) + H2O (ūdens);
Pb (OH) 2 (svina hidroksīds) + 2HNO3 (slāpekļskābe) = Pb (NO3) 2 (svins dinitrāts) + 3H2O (ūdens).
lai apspiestu hidrolīzi un samazināt šķīdību svina dinitrātu, slāpekļskābe jāņem pārsniedz.
arī novest dinitrāts iegūts kā blakusprodukts ar attīrīšanas skābju atkritumu, slāpekļskābi, piemēram, ar svina-bismuta atkritumu apstrādes iekārtu.Turklāt, šis savienojums tiek izmantots cyanidation zelta.
Kas ķīmiskās īpašības ir svina nitrāta
1. In ūdens šķīdumu svina nitrāta disociē par anjonu un katjonu novest.Šeit ir reakcija:
Pb (NO3) 2 (svins dinitrāts) = PB2 + (katjonu vadībā) + 2NO3- (slāpekļa oksīds anjonu)
svina dinitrāts risinājums ir pakļauts hidrolīzes.Kad pārsnieguma summa NO3- veidojas nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3, [Pb (NO3) 4] 2- un [Pb (NO3) 3] -.Ja šķīduma pH pieauguma, rezultāts tiek radīts gidronitraty Pb (OH) x (NO 3) y mainīgs kompozīcija.Dažas no tām ir izcelti ar cietā stāvoklī.
2. Tā kā svins dinitrāts ir šķīstošs savienojums, ir iespējams iegūt šādu apmaiņas reakciju:
2HCl (sālsskābe) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (lead hlorīds nogulsnes) + 2HNO3 (slāpekļskābe);
H2SO4 (sērskābe) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (svina sulfāta nogulsnes) + 2HNO3 (slāpekļskābe);
Pb (NO 3) 2 (svina nitrāts) + 2NaOH (nātrija hidroksīds) = Pb (OH) 2 (svina hidroksīds, izgulsnējas) + 2NaNO3 (nātrija nitrāts);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (nātrija azīds) = Pb (N3) 2 (svina azīds, nogulsnes) + 2NaNO3 (nātrija nitrāts).
Jebkurš ķīmisks savienojums svina katjonu (PB + 2), kas satur reaģēs ar šķīdumu, kurā pastāv jodīds anjonu.Tāpēc, lai nogulsnes dzelteni oranža krāsa (Pbl2, svins jodīds).Izskatās, šī reakcija:
PB2 + 2l- = Pbl2 (granulu)
pats maiņas reakcija cietās fāzes.Piemēram:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kālija) = Pbl2 (nogulsnes) + 2KNO3 (kālija nitrāts)
piemērošana svina nitrāta
- izmanto kā primāro izejvielu ražošanai vairumā citu savienojumu Pb (svins);
- kā inhibitors neilona polimēru un citiem poliesteriem kā rodenticīdu, fototermograficheskoy papīra pārklājumu;
- jo svina nitrāts - ir diezgan bīstama savienojuma rūpniecībā tagad izmanto citus savienojumus.Tā, piemēram, krāsu ražošanā, sērkociņi un uguņošana pilnīgi pamests svina savienojumus.
- laboratorijā svina nitrāta tiek izmantots kā labu un ērtu avots dislāpekļa trioksīda;
- salīdzinoši nesen ļoti nelielos daudzumos ķīmisku savienojumu izmanto cyanidation zelta.
- organiskajā ķīmijā, Pb (NO3) 2 tiek izmantota kā oksidētāju, lai iegūtu no ditiokarbamātiem isothiocyanates.Sakarā ar augstā toksiskuma tas tiek izmantots mazāk un mazāk.
Security
svina nitrāts ir klasificēts kā 2A kategorijas (iespējams, kancerogēniem savienojumiem cilvēkam).Tas ir nepieņemami ieelpojot toksisku dūmu vai norīšanas un saskares ar ādu vai gļotādu.Dinitrāts svina jāpaliek zem kontroles.Saindēšanās ar šo ķīmisko savienojumu noved pie saindēšanās, gliomu un vēzi nierēs, smadzenēs un plaušās.
