bromūdeņražskābes (pazīstama arī kā bromīda) - ir neorganisks savienojums no ūdeņraža (H) ar bromu (Br).Tā ir bezkrāsaina gāze, kas veidojas mitra gaisa bieza migla.
Kādas ir iegūšanas metodes bromūdeņradis
Sakarā ar augstu oksidēšana bromovodoronoy skābes, to nevar iegūt, iedarbojoties ar koncentrētu sērskābi ar sārmu metāla bromīda.Šāda reakcija:
2KBr (kālija bromīdu) + 2N2SO4 (sērskābe) = K2SO4 (kālija sulfāts) + SO2 (sēra oksīdu) + Br2 (broma molekula) + 2H2O (ūdens)
1. rūpniecisku ražošanu skābju šādubromūdeņražskābes, piemēram, tiek veikta, izmantojot reakciju, kurā ietilpst elementi reaģēt.Piemēram, ir iecerēts viela var iegūt sekojoši:
H2 (ūdeņraža molekulas) + BR2 (broma molekula) = 2HBr (bromūdeņražskābes)
Šī reakcija iespējams, kura temperatūra ir 200 līdz 400 grādiem.
2. Tāpat ir iespējams iegūt bromūdeņražskābes in vitro vairākos veidos.
- pēc hidrolīzes vai fosfora tribromide pentabromide:
PBr3 (tribromide) + 3H2O (trīs molekulas ūdens) = H3PO3 (fosforskābe) + 3HBr (bromūdeņražskābes, ķīmiskā formula)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (četras molekulas ūdens)= H3PO4 (fosforskābe) + 5HBr (bromīds)
- mazinot broma:
3Br2 (trīs molekulas broms) + S (sēra) + 4H2O (ūdens) = (reakcija ir iespējams pie temperatūras 100-150 grādi) H2SO4(sērskābe) + 6HBr (bromūdeņradis)
3Br2 (trīs molekulas broma) + KNO2 (kālija nitrīts) + 4H2O (ūdens) = KNO3 (kālija nitrātu) + 2HBr (bromūdeņradis)
- ar represijām atšķaidīt skābes bromīdi sārmu metālu:
KBr (kālija bromīdu) + H2SO4 (sērskābe) = KHSO4 (kālija hidrogènsulfâtgrupa) + HBr (izdots kā gāzi)
3. Kā blakusproduktu ūdeņraža bromīda var iegūt sintēzes organisko savienojumu bromoproizvodnyh.
fizikālās īpašības ūdeņraža bromīda:
1. bromūdeņražskābes - bezkrāsaina gāze ar asu smaku un nepatīkama.Stingri smēķē gaisā.Tā ir augsta izturība pret temperatūras.
2. Nu izšķīdina H2O (ūdeni), un etanola, lai veidotu elektrolītu.Ūdens šķīduma HBr veido azeotrope ka vārās pie temperatūras 124 grādiem.Vienā litrā ūdens izšķīdina apmēram puslitru ūdeņraža bromīda (pie 0 grādiem).
3. Laikā dzesēšanas ūdens bromūdeņradis kristālisko hidrātu var pagatavot šādi: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Neto bromīdu formas kristāli no orthorhombic kristāla sistēmas, telpu grupas F mmm.
5. Temperatūrā -66,8 grādiem kļūst šķidrs, un tajā - 87 grādi sacietē.
ķīmiskās īpašības ūdeņraža bromīda:
1. bromūdeņražskābes saskarē ar ūdeni formām stipra skābe ir dihidrogēnfosfāta.Šī reakcija ir šāda:
HBr + H2O (ūdens) = Br- (broma anjonu) + H3O + (hydronium ion)
2. Šis materiāls ir izturīgs pret augstām temperatūrām, tomēr, 1000 grādos aptuveni 0,5% no visiem molekulu tiek sadalīti:
2HBr (bromūdeņražskābes) = H2 (ūdeņraža molekulas) + Br2 (broma molekula)
3. Uzskata kontakts ķīmiskais savienojums reaģē ar dažādiem metāliem un to oksīdiem un bāzēm.Piemēri reakcijām:
2HBr + Mg (magnijs) = MgBr2 (magnija bromīdu) + H2 (izdots kā gāzi)
2HBr + CaO (kalcija oksīds) = CaBr2 (kalcija bromīds) + H2O (ūdens)
HBr + NaOH (nātrijahidroksīds) = NaBr (nātrija bromīds) + H2O (ūdens)
4. bromīds ir arī reducējošu aģentu.Gaisā lēnām oksidējas.Šī iemesla dēļ, tās ūdens šķīdumi laika gaitā krāso brūna.Atbilde būs tāds:
4HBr (bromūdeņražskābes) + O2 (skābekļa molekula) = 2Br2 (broma molekula) + 2H2O (ūdens)
Application
bromīdu tiek izmantota, lai izveidotu (sintēzi) dažādu organisko broma atvasinājumiem un sagatavošanā bromīdudažādi metāli.Īpaši svarīga ir sudraba bromīds ir izmantotas ražošanā filmu fotomateriālus.
Kā transportēšana
ar darba tilpumu 6,8 litri vai 68 pie spiediena 24 atmosfēras.
