bezkrāsaina gāze ar asu smaržu amonjaka NH3 ir ne tikai viegli šķīst ūdenī ar atbrīvošanā siltumu.Aktīvā viela mijiedarbojas ar H2O molekulas, veidojot vāju sārmu.Risinājums ir saņēmis vairākus vārdus, viens no tiem - amonjaka ūdens.Savienojumam ir pārsteidzoši īpašības, kas ir veidošanās procesā, sastāva un ķīmisko reakciju.
Izglītība amonija jonu
Formula amonjaka ūdens - NH4OH.No vielas kompozīcija ir katjons NH4 +, kas veidojas nonmetals - slāpeklis un ūdeņradis.N atomu molekulā, amonjaka tiek izmantots, veidojot kovalento polāro zīmju tikai 3 no 5 ārējo elektroniem, un viens pāris paliek nepieprasīti.In ļoti polarizētās ūdens molekula ūdeņraža protonu H + ir vāji saistās ar skābekli, kas ir viens no viņiem kļūst par donoru brīvai elektronu pāris slāpekli (akceptoru).
veidojas amonija jonu ar vienu pozitīvu lādiņu un īpaša veida vājas kovalento saiti - donoru-akceptoru.Tās lielumu, iekasēt un dažas citas funkcijas, tā atgādina kālija katjonu un uzvedas kā sārmu metāls.Neparasti ziņā ķīmisko savienojumu reaģē ar skābēm, veidojot sāļus, kam ir liela praktiska nozīme.Nosaukumi, kas atspoguļo īpašu sagatavošanos un īpašības vielas:
- amonjaka ūdens;
- amonija hidroksīds;
- amonija hidroksīds;
- amonija hidroksīds.
Jāveic piesardzības pasākumi, strādājot ar amonjaku un tās atvasinājumi.Ir svarīgi atcerēties:
- Amonjaka ūdens ir nepatīkama smaka.Izplūstošā gāze kairina deguna gļotādas virsmas acs, izraisot klepu.
- Uzglabājot amonjaka pēc brīvi slēgtās flakoni, ampulas atbrīvots amonjaku.
- var atklāt bez instrumentiem, tikai pēc smaržas pat nelielu daudzumu gāzes šķīdumā un gaisā.
- attiecība starp molekulām un katjonu šķīdumā atšķiras dažādos pH.
- apmēram 7 samazina koncentrāciju toksiskas gāzes NH3, arvien vairāk mazāk kaitīgs dzīvajiem organismiem katjonu NH4 +
Getting amonija hidroksīdu.Fizikālās īpašības
Amonjaka šķīdināšana ūdenī veidojas amonjaka ūdens.Formula vielas - NH4OH, taču patiesībā abi joni ir klāt
NH4 +, OH-, NH3 un H2O molekulas.Ķīmiskajā jonu apmaiņas reakciju amonjaka un ūdens, līdzsvara stāvoklī.Šis process var atspoguļot ar ķēdi, kurā oppositely vērsti bultas norāda atgriezeniskumu par parādību.
laboratorijā, lai iegūtu amonjaka ūdens tiek veikta eksperimentos ar slāpekļa savienojumiem.Kad sajauc ar amonjaka ūdeni, lai iegūtu caurspīdīgu bezkrāsainu šķidrumu.Pie augsta spiediena šķīdība gāzes palielinās.Ūdens vairs sūta izšķīdina tajā esošās amonjaku pie augstākām temperatūrām.Rūpnieciskām vajadzībām un lauksaimniecības rūpnieciskā mērogā saņem 25 procentu savienojumu, kad izšķīdis amonjaku.Otrā metode izmanto reakciju koksa gāzes ar ūdeni.
ķīmiskās īpašības amonija hidroksīda
kad sazinieties abus šķidrumus - amonjaka ūdens un sālsskābe - sedz mākoņi baltā dūmu.Tas sastāv no daļiņu reakcijas produkta - amonija hlorīda.Ar šādu gaistošo vielu, piemēram, sālsskābi, reakcija notiek gaisā.
Low-sārmu ķīmiskās īpašības amonija hidroksīda:
- vielas atgriezeniski disociē ūdenī, veidojot amonija katjonu un hidroksīdu jonu.
- klātbūtnē NH4 + jonu ir bezkrāsains fenolftaleīna izrādās tumšsarkanā, kā ar sārms.
- Chemical neitralizācija ar skābes rezultātiem veidojoties amonija sāļu un ūdens: NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.
- Amonjaka ūdens iekļūst jonu apmaiņas reakcijas ar metālu sāļiem, kas atbilst vāja bāzi, tādējādi veidojot ūdenī nešķīstošo hidroksīdu: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (zils nogulsnes).
Amonjaka ūdens: piemērošana dažādās tautsaimniecības nozarēs
neparastu vielu plaši izmanto mājsaimniecībās, lauksaimniecībā, medicīnā un rūpniecībā.Tehniskais amonija hidroksīds tiek izmantota lauksaimniecībā, ražošanu sodas pelnu, krāsvielas un citus produktus.Šķidrā slāpekļa mēslojums augiem ietvertā viegli sagremojams formā.Viela tiek uzskatīta par lētākais un efektīvākais par periodu iekļaušanu Sējas visiem kultūraugiem.
uz ražošanas amonjaka ūdens patērē trīs reizes mazāk līdzekļu, nekā uz jautājumu par cieto granulu slāpekļa mēslojumu.Uzglabāšanai un transportēšanai šķidruma hermētiski noslēgtas cisternas ir no tērauda.Daži no krāsām un līdzekļiem balinot matus veidi tiek veikti, izmantojot amonija hidroksīdu.Katrā objektā ir zāles ar amonjaka - 10 procentiem risinājumu amonjaka.
amonija sāļi: īpašības un praktiskā nozīme
Vielas, kas sagatavoti, reaģējot amonija ūdens ar skābi, tiek izmantoti saimnieciskajā darbībā.Sāļi tiek sadalīti ar karsēšanu, izšķīdina ūdenī, tiek pakļauti hidrolīzes.Tie stājas ķīmiskajās reakcijās ar sārmiem un citām vielām.Svarīgākais praktiskā vērtība, kas iegūta hlorīdi, nitrāti, sulfāti, fosfāti un karbonāti amonija.
Svarīgi ir ievērot noteikumus un drošības pasākumus, strādāt ar vielām, kas sastāv no amonija jonu.Kad uzglabā noliktavās rūpniecības un lauksaimniecības uzņēmumu, zemnieku saimniecības nedrīkst būt kontakts no šiem savienojumiem ar kaļķi un sārmiem.Ja hermētiskuma iepakojuma, tad sākt ķīmisku reakciju ar atbrīvošanu toksiskas gāzes.Ikviens, kuram ir jāstrādā ar ūdens un amonija sāļu, ir jāzina pamatus ķīmijā.Ievērojot drošības pasākumus prasībām izmantoto vielu nedod kaitējumu cilvēkiem un apkārtējai videi.
