kālija hromāta vai kālija hromovoloknisty (starptautiskais nosaukums: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kālija hromāta) - ir neorganisks savienojums, dzelteni kristāli rombveida sistēmas, ūdenī šķīstošs.Tas attiecas uz sāļiem H2CrO4 hromskābe, kas brīva valsts pastāv.Būtībā kālija hromāta šādu formulu: CrK2O4
Kā nokļūt kālija hromāta?
Hromovoloknisty kālija iegūt vairākos veidos:
1. oksidējot, hroma oksīda, kālija hlorāta (reakcija notiek pie temperatūras 500-700 grādi):
Cr2O3 (hroma oksīds) + KClO3 (kālija hlorāts) +, K2CO3 (kālija karbonāts) =2K2CrO4 (kālija hromāta) + KCl (kālija hlorīds) + 2CO2 (ogļskābā gāze)
2., izšķīdinot hroma oksīda kālija hidroksīdu:
CrO3 (hroma oksīds) + 2KOH (kālija hidroksīds) = K2CrO4 (kālija hromāta) + H2O(ūdens)
3. Ar sadalīšanās kālija dihromāta, karsējot (ka reakcija tiek veikta pie temperatūras 500-600 grādi):
4K2Cr2O7 (kālija dihromāts) = 4K2CrO4 (kālija hromāta) + 2Cr2O3 (hroma oksīds) + 3O2 (skābeklis)
4. Rīkojoties koncentrētu šķīdumu kālija hidroksīdu kālija dihromāta:
K2Cr2O7 (kālija dihromāts) + 2KOH (kālija hidroksīds) = 2K2CrO4 (kālija hromāta) + H2O (ūdens)
5. dabā reta minerālu, kas tiek saukta par "tarapakait. "Tas hromovoloknisty kālija sakausējuma.
ķīmiskās īpašības kālija hromāta:
1. atšķaidītu skābju hromovoloknisty kālija ienāk kālija dihromāta, kura formula K2Cr2O7.Piemērs ir šādas reakcijas:
2K2CrO4 (kālija hromāta) + 2HCl (sālsskābe atšķaidīta) = K2Cr2O7 (kālija dihromāts) + 2KCl (kālija hlorīds) + H2O (ūdens)
2. reakcijā ar koncentrētu skābju notiek jaucits reakcija, piemēram:
K2CrO4 (kālija hromāta) + 2HCl (sālsskābe koncentrētā formā) = K (Cr (Cl) O3) (komplekss hroma savienojums) + KCl (kālija hlorīds) + H2O (ūdens)
3.kopā ar karstā koncentrētā skābēm, kālija hromāta piemīt antioksidanta īpašības.Kā piemēru var minēt, ir šāda reakcija tiek veikta pie temperatūras no 90 grādiem:
2K2CrO4 (kālija hromāta) + 16HCl (sālsskābe) = 2CrCl3 (hroma hlorīds) + 3Cl2 (hlors kā gāzi) + 4KCl (kālija hlorīds) + 8H2O (ūdens)
4. Hromovoloknisty kālija var slēgt apmaiņas reakciju.Piemēram:
K2CrO4 (kālija hromāta) + 2AgNO3 (sudraba nitrāts) = Ag2CrO4 (hromāta silver izgulsnējas) + 2KNO3 (kālija nitrāts)
K2CrO4 (kālija hromāta) + Hg2 (NO3) 2 (dzīvsudraba nitrāts) = Hg2CrO4 (hromāta Dzīvsudraba paātrina) + 2KNO3 (kālija nitrāts)
fizikālās īpašības kālija hromāta:
1. Tās blīvums ir 2,732 g / cm3.
2. kālija hromāta izkausē temperatūrā 968,3 ° C.Temperatūrā 668 grādiem kļūst sarkans sešstūra posms - iegūst citu krāsu - sarkana.Tomēr, ja atdzesēts atkal kļūst dzeltens.
3. Veidlapas dzeltens kristāli romba sistēma.
4. Tas pieder pie kosmosa grupas P-nam.
5. Attiecas uz Paramagnētiska.6.
slikti šķīst etanolā, nešķīst ūdenī.Nešķīst etilspirta un dietilēteri.
7. molārā masa 194,19 g / mol.
optiskās īpašības kālija hromāta:
refrakcijas indeksu 1,74
Ja piemērojams kālija hromāta?
1. ādas rūpniecībā tiek izmantots kā miecēšanas reaģenta.Kad krāsošana audumu izmanto kā kodinātāju.
2. To izmanto kā sastāvdaļa elektrolītu sastāvu īpašs ķīmiskā attaukošanu.
3. whitener vasku un eļļu.
4. organiskajā sintēzē kā oksidētāju, piemēram, ražošanai krāsvielas.
5. Arī hromovoloknisty kālija tiek izmantoti, lai sagatavotu šķīdumu elektroķīmiskās oksidēšanas sudraba, un uz gaitā produktu no un vara un sudraba.
6. medicīnā, ko izmanto kā homeopātiskā.
7. laboratorijās trauku ir maisījums vienādiem tilpumiem koncentrētas sērskābes un K2Cr2O7, iepriekš piesātināta aukstumā.
Kālija dihromāts (tehniskais nosaukums - Chrompick)
ir kristāla sarkano oranža krāsa.Nē kristāliskas formas, ir blīvums 2.684 gramu kubikcentimetru, kūst pie 397 grādiem.Ar vēl apkure sadalās.Šķīdība ūdenī pie 20 grādiem, ir vienāda ar 12.48 gramiem sāls uz 100 gramiem ūdens.Kālija dihromāts ir plaši izmanto kā oksidētāju ar pirotehniku, spēles rūpniecību un hromametrii kā reaģentu.
