Skābās oksīdi - diezgan liela grupa sarežģītām vielām, kas reaģē ar sārmiem.Kad tas notiek veidošanos šādi sāļi.Bet ar skābēm, tie nav mijiedarbojas.
Skābās oksīdi veidojas galvenokārt nemetāli.Piemēram, šī grupa var ietvert sēra, fosfora un hlors.Turklāt vielas ar līdzīgām īpašībām var veidoties no tā sauktajiem pārejas elementus ar Valence ir no pieciem līdz septiņiem.
Skābās oksīdi, kas nonāk saskarē ar ūdeni var veidot skābi.Katrs neorganiskas skābes ir attiecīgā oksīds.Piemēram, sēra oksīdi veido sulfāts un sulfīts skābes un fosforu - orto un metafosfāts skābi.
Skābās oksīdi un metodes to sagatavošanai
Ir vairākas galvenās metodes ražo oksīdus ar skābi īpašībām.
Visbiežāk metode ir oksidēšana nemetālisko atomiem ar skābekli.Tā, piemēram, reaģējot fosfora oksīda ar fosfora oxygenic iegūts.Protams, šī metode ne vienmēr ir iespējams.
Vēl diezgan bieži atbilde - tā saukto šaušanas sulfīdi skābekļa.Turklāt, oksīdi un tiek iegūts, reaģējot uz sāļu ar atsevišķām skābēm.
dažkārt izmanto laboratorijās un dažas citas metodes.Procesā dehidratāciju - reakcijas atbilstošās skābes patērē ūdeni laikā.Starp citu, tieši tāpēc skābes oksīdi zināms ar citu nosaukumu - skābes anhidrīds.Ķīmiskās īpašības
skābiem oksīdiem
kā minēts anhidrīdu var reaģēt ar pamata oksīdu vai sārmu.Rezultātā tiek iegūts reakcijas, sāls ar atbilstošo skābi, reaģējot ar bāzi un vēl ūdeni.Šis process raksturo galvenos skābos īpašības oksīdu.Bez tam, anhidrīdi nereaģē ar skābēm.
Vēl no šīm vielām īpašums - ir spēja reaģēt ar bāzēm un amfotērisks oksīdiem.Kā rezultātā šādā procesā veido arī sāļus.
Turklāt daži anhidrīdi reaģē ar ūdeni.Kā rezultātā šajā procesā, veidojot attiecīgo skābi.Līdz ar to tiek iegūts laboratorijā, piemēram, sērskābi.
Visbiežāk anhidrīdi: īss apraksts par
visizplatītākās un pazīstama skābā oksīda tiek uzskatīta par oglekļa dioksīdu.Šī viela normālos apstākļos ir bezkrāsaina, bez smaržas gāze, bet ar vāju skābu garšu.
Starp citu, pie atmosfēras spiediena, ogļskābā gāze var būt vai nu gāzes vai cietā veidā (sausais ledus).Lai pārvērstu oglekļa dioksīdu šķidrumā, tas ir nepieciešams, lai palielinātu spiedienu.Šī īpašība tiek izmantota, lai uzglabātu materiālu.
Oglekļa dioksīds pieder pie siltumnīcas, jo absorbē infrasarkanos starus, ko izstaro zemes, slazdošanas siltumu atmosfērā.Tomēr šī viela ir ļoti svarīgi, lai dzīvajiem organismiem.Ietilpstošais oglekļa dioksīds atmosfērā mūsu planētas.Turklāt, tas tiek izmantots augu fotosintēzes procesā.
sēra trioksīds vai sēra trioksīds - cits pārstāvis no šīs grupas vielām.Normālos apstākļos tas ir bezkrāsains, ļoti nestabils šķidrums ar nepatīkamu, suffocating smaku.Tas oksīds ir ļoti svarīgi, ķīmiskajā rūpniecībā, jo tā ražo lielāko daļu sērskābes.
silīcija - pazīstams pavisam cits jautājums, kas normālā stāvoklī ir kristāla.Starp citu, smiltis ir tieši šis savienojums.Silīcija dioksīds ir spējīgs uz kust, silda un sacietēt.Tas ir viņa īpašība tiek izmantota stikla ražošanai.Turklāt viela būtiski neveic elektrisko strāvu, tāpēc tās izmantošanu kā dielektriķi.
