ķīmiska reakcija ir process transformācijas vielu, kura laikā notiek izmaiņas savā struktūrā vai sastāvu.Kā rezultātā šo procesu, ir pāreja izejvielas vai reaģentus galaproduktu.Līdz šim, tas kļuva par ļoti skaidru klasifikāciju ķīmisko reakciju.
Apraksts reakcijas, izmantojot vienādojumus.Pazīmes ķīmiskās reakcijas
Ir vairākas klasifikācijas, no kuriem katrs ņem vērā vienu vai vairākas funkcijas.Piemēram, ķīmiskās reakcijas var atdalīt, pievēršot uzmanību:
- daudzumu un sastāvu reaģentu un galaproduktu;
- kopējais stāvoklis sākuma un beigu vielām (gāzes, šķidrā, cietā veidā);
- skaits posmos;
- raksturs daļiņas, kas tiek pārnestas reakcijā (jons, elektronu);
- termiskais efekts;
- iespēju reakcijas pretējā virzienā.
Jāatzīmē, ka ķīmiskā reakcija parasti ir rakstīts, izmantojot formulas un vienādojumus.Kreisajā pusē vienādojumu apraksta par reaģentu struktūru un raksturu to mijiedarbību, un labajā pusē jūs varat redzēt gala produktu.Vēl viens ļoti svarīgs punkts - atomu skaits no katra elementa labajā un kreisajā pusē ir jābūt vienādam.Tikai tādā veidā tā ievērojusi likumu saglabāšanas masas.
Kā jau minēts, ir daudz klasifikācijas.Tā apspriedīs visbiežāk izmanto.
klasifikācija ķīmisko reakciju uz sastāvu, skaits sākuma un gala produktu
reakcijas savienojumi: tie stājas vairākas vielas tiek apvienoti, lai izveidotu sarežģītāku vielu.Vairumā gadījumu, šī reakcija ir pievienots siltumu.
sadalīšanās reakcijas: sākot reaģents ir komplekss savienojums, ko veido procesā sairšanas vairākām vienkāršāku vielām.Šādas reakcijas var būt vai nu reducēšanās vai notikt nemainot Valence.
aizvietošanas reakcijas - ir mijiedarbība starp sarežģītu un vienkāršu vielu.Šis process ir aizvietotājs no atomu rindas savienojuma.Shematiski, reakcijas var parādīt šādi:
A + BC = AB + C
reakcijas apmaiņa - process, kura laikā divas oriģināls reaģents apmainīti starp sastāvdaļām.Piemēram:
AB + CD = AD + CB
pārneses reakcijas - tiek raksturo atoma vai grupas atomu pāreju no vienas vielas uz otru.
klasifikācija ķīmisko reakciju: atgriezeniskām un neatgriezeniskām procesiem
Vēl viena svarīga īpašība reakciju - ir spēja mainīt procesu.
Ts atgriezenisku šāda reakcija produktus, kas var mijiedarboties ar otru, veidojot tās pašas izejvielas.Kā likums, vienādojumu, ir parādīti šo iezīmi.Šajā gadījumā, kreiso un labo daļa no vienādojuma likt divas pretējas bultas.
neatgriezeniskus ķīmisko reakciju produktiem, tas nav spējīgs reaģēt ar otru - vismaz normālos apstākļos.
klasifikācija ķīmisko reakciju uz termisko efektu
termodinamisko reakcija ir sadalīta divās galvenajās grupās:
- eksotermiskiem procesiem, kuru laikā pastāv siltuma (enerģijas);
- Endothermic procesi, kas prasa enerģijas absorbciju no ārpuses.
klasifikācija ķīmisko reakciju uz vairākiem posmiem un fāzes Featured
Kā jau minēts, fiziskais agregātstāvoklis ir arī ļoti svarīgi pilnīgai raksturošanai ķīmiskās reakcijas.Šo iemeslu dēļ parasti izšķir:
- gāzes reakciju;
- reakcija risinājums;
- ķīmiskie procesi starp cietu vielu.
Bet sākumā un beigās produkti ne vienmēr attiecas uz jebkuru vienas valsts apkopošanas.Tāpēc, reakcija un klasificē saskaņā ar skaitu posmos:
- vienfāzes vai homogēnās reakcijas - process, produkti ir tādā pašā stāvoklī (vairumā gadījumu, reakcija ieņēmumi gan gāzveida fāzē vai šķīdumā);
- heterogēnas reakcijas (daudzfāžu) - reaģenti un gala produkti var būt dažādās valstīs apkopošanu.
