pirmo reizi šāds jēdziens kā kovalento saiti ķīmiķi runāja pēc atvēršanas Gilbert Newton Lewis, kurš aprakstītajā obligāciju kā socializācijas diviem elektroniem.Jaunākie pētījumi ir aprakstīts, un ar kovalento saiti princips.Word kovalentā var redzēt ietvaros ķīmiju kā spēju atomu veidot saites ar citiem atomiem.
Šeit ir piemērs:
Ir divi atomi ar nelielām atšķirībām Elektronegativitāte (C un CL, C un H).Kā likums, atomiem, struktūru, elektronu apvalks, kas ir pēc iespējas tuvāks struktūru elektronu čaulas no cēlgāzēm.
Kad šie nosacījumi ir piesaiste kodolos šo atomu elektronu pāris, kas ir kopīgs ar tiem.Tad elektronu mākoņi nav vienkārši virsū viens otram, kā jonu saite.Kovalenta saite nodrošina drošu savienojumu starp diviem atomiem, sakarā ar to, ka elektronu blīvums ir no jauna realizēt un modificētu enerģiju no sistēmas, ko izraisa "atvirzot" in starpkodolu telpā vienu atoms elektronu mākoni citu.Jo vairāk plaša savstarpējā pārklāšanās elektronu mākoņi, savienojums tiek uzskatīta par daudz izturīgāks.
Tādējādi kovalentā saite - ir izglītība, kas radās, savstarpēji socializācijas diviem elektroniem, kas pieder diviem atomiem.
Parasti, vielas ar molekulāro režģi veido kovalentâ saite.Raksturīgs molekulārā struktūra kūst un vārot pie zemām temperatūrām, sliktu ūdens šķīdība un zema elektrisko vadītspēju.No tā mēs varam secināt, ka pie sirds būvelementu piemēram, germānijs, silīcijs, hloru, ūdeņradis - kovalento saiti.
Properties ir raksturīgi šāda veida savienojumu:
- piesātinājuma. Saskaņā ar šo īpašumu, to parasti saprot maksimālo skaitu savienojumu, ka viņi var noteikt īpašus atomus.Nosaka vairāki no kopskaita orbitālēs ar atomiem, kas var tikt iesaistīta ķīmisko saišu veidošanos.No atoma valence, no otras puses, var noteikt ar to jau skaita, ko izmanto šim nolūkam orbitālēm.
- Orientēšanās .Visi atomi veidojas to iespējamo ciešākām saitēm.Maksimālais spēks tiek sasniegts, ja sakritība telpisko orientāciju elektronu mākoņus diviem atomiem, kā tie savstarpēji pārklājas.Turklāt, tā ir īpašība, kovalento saiti kā vilces ietekme uz telpisko sakārtošanā molekulām organiskās vielas, kas ir atbildīga par to "ģeometriskās formas".
- polarizability. pamats šajā pozīcijā, ir apziņa, ka tur ir kovalenta saite divu veidu:
- polar vai nav simetrisks.Paziņojums par šāda veida var veidot tikai atomiem dažādu veidu, proti,tiem, kuru Elektronegativitāte ievērojami atšķiras, vai arī gadījumos, kad kopējais elektronu pāris asimetriski dalīts.
- nepolāru kovalentā saite rodas starp atomiem, tad Elektronegativitāte no kuriem ir gandrīz vienāds, un elektronu blīvuma sadalījums vienmērīgs.
Turklāt, ir daži kvantitatīvie raksturlielumi kovalento saiti:
- saistoši enerģijas .Šis parametrs raksturo polaritāti obligācijas attiecībā uz tās izturību.Saskaņā enerģijas tiek domāts siltuma daudzumu, kas bija nepieciešams, lai izjauktu saites starp diviem atomiem, kā arī siltuma daudzumu, kas ir piešķirta pēc viņu krustojumam.
- Saskaņā saite garums un molekulārā ķīmiju attiecas uz garuma līniju starp kodolos diviem atomiem.Šī iespēja ir arī raksturo stiprumu obligācijas.
- dipola moments - vērtība, kas raksturo polaritāti valence obligācijas.
