Visi elementi parasti tiek ķīmija periodiskās sistēmas: izkārtoti rindās (periodus un rindas) un kolonnas (attiecīgajā grupā) tabulu, pamatojoties uz pieaugošo atomu masu.Par periodisko likumu atklājums attiecas uz 1869. un neapšaubāmi pieder pie krievu zinātnieks ķīmiķis - Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejeva.Kaut arī daudzi ārvalstu avotiem, kuru nosaukumam blakus ir minēts vārds Yuliuas Lothar Meyer, kurš, viņuprāt, gadu vēlāk (bet neatkarīgi) ir izstrādājusi šādu sistēmu.Atslēga uz panākumiem ilgtermiņa centienus krievu ķīmiķis bija apziņa, ka iepriekšējie mēģinājumi citiem zinātniekiem neizdevās, jo daudzi no ķīmisko elementu vēl nav atklāti, tāpēc viņš atstāja savu galdu saviem vakancēm.
Periodiski likums, tiek parādīts kā periodiskā tabula, horizontāli sadalīts septiņās periodos.Par pirmo, otro un trešo periodiem apzīmējumi sakrīt ar tās pašas sērijas romiešu cipariem: I, II, III.No ceturtā, piektā un sestā sadalīta pāra un nepāra rindas identificē ar romiešu cipariem: IV, V, VI, VII, VIII un IX.Septītā periods sakrīt ar X nākamo.Vertikālā astoņpadsmit kolonnas vai kolonnas visus elementus sadalītas astoņās grupās.Katrs no pirmās līdz septītais grupa sadalīta divās kolonnās, kas pārstāv primāro un sekundāro apakšgrupas.Astotā grupa sastāv no četriem apakšgrupu.Turklāt divas šūnas ar ķīmiskajiem elementiem trešajā grupā - lantāna un aktīnijs - slēpšanās rindas, attiecīgi sauc par lantanīdi (58 līdz 71 numurs) un aktinīdu (90 līdz 103 numurs).
Pirmajā periodā tikai divi pārstāvis: ūdeņradis un hēlijs.Otro un trešo sastāv no astoņiem ķīmisko elementu.No ceturtā, piektā un sestā ir sen, jo katra iekļauti astoņpadsmit redzamus elementus, tiek sadalīti šādi: jo pat rindas satur desmit un astoņi nepāra.Bet, ņemot vērā lantanīdi, sestais posms, ir trīsdesmit divi ķīmiskie elementi, tostarp četrpadsmit slēpto.Septītā periods ir arī garš, viņam ir astoņpadsmit, četras no tām ir redzama, un četrpadsmit (aktinīdu) ir paslēptas.Par nepāra rindas ceturtajā, piektajā un sestajā periodos elementi ir apakšgrupas (B), un pat rindas ir iekļauti galvenie apakšgrupās (A), kopā ar tiem, kas pieder pie pirmā, otrā, trešā un septītā periodiem.
periodiska likums nosaka, ka visi elementi vienā grupā atšķiras ievērojami līdzinās viena otrai un ievērojami atšķiras no tiem, kas ir daļa no citām grupām.Piemēram, grupas Ia, izņemot ūdeņradi, ietver metālu ar ķīmisko vielu valence, plus 1, savukārt grupā VIIa, izņemot astatine, visi minētie elementi ir nonmetals, kas ir savienojumi parasti ir valenci no mīnus 1. Today periodiskas tiesību pārstāv ne tikaigalds.Matemātiskā izteiksme, viņš nav, bet ir apliecinājums, ka īpašības ķīmiskais elements, un īpašības vienkāršu vielu un kompleksiem savienojumiem, kuros tā ir daļa, ir periodisku atkarību no maksas par kodolu atoma.
termiņš periodiskumam pirmais ierosināja Mendeļejevs, neskatoties uz to, ka agrāk ir bijuši mēģinājumi zinātnieki no dažādām valstīm kaut kā klasificēt dažas ķīmiskas vielas.Bet tas bija viņš, kurš pamanīja, ka, nododot tos, lai palielinātu atomu masu, īpašums katra astotā elementa līdzināties tiem pirmais.In 1869, pirmā versija tabulā (tolaik bija zināmi tikai 60 elementiem) joprojām ir ļoti atšķirīgs no modernu izskatu, vizualizēt periodisko likumu.Laika gaitā tas ir notikušas dažas izmaiņas, kas iekļautas pievienojot jaunus, vēlāk atklāšanas ķīmisko elementu.Bet tas ir ne tikai iznīcina ideju periodiskumu ķīmiskajām īpašībām atomiem, kas noteica lielo krievu ķīmiķis, bet katrs no tiem apstiprināja likumu formulēto mūsu zinātnieki.
Atvērt krievu zinātnieks periodisko likumu un izveidot uz tā pamata periodiskās sistēmas ir kļuvušas par uzticamu pamatu mūsdienu ķīmiju.Kas padara Mendeļejevs jālabo dažas no atomiem to masu, un paredzams, ka pastāv trīs dabas vēl neatklāto elementu, kas vēlāk tika eksperimentāli apstiprināta, un tika atklāti gallija, skandijs un germānija.Tas viss ir novedis pie universālo atzīšanu periodiskās sistēmas.Par periodisko likumu vērtību nevar overemphasized, jo šis atklājums bija liela nozīme attīstībā ķīmijā.
