sēra izplatīti zemes garozā citu elementu starpā notiek sešpadsmito vietu.Tas ir atrodams brīvā veidā, un uz saistītā veidā.Nemetālisko īpašības ir raksturīgi šī ķīmiskā elementa.Tās latīniskais nosaukums «Sēra», apzīmē ar S. elements pieder dažādām jonu savienojumi, kas satur skābekļa un / vai ūdeņraža formas daudzas vielas, kas pieder klasēm skābes sāļu un vairākām oksīdiem katrs no kuriem var tikt minētas kā sēra oksīda, pievienojotvaroņi pārstāv valence.Oksidācijas stāvoklis, kurā tas parāda dažādās savienojumu 6, 4, 2, 0, -1, -2.Zināmu sēra oksīdi, ar dažādām oksidācijas valstīm.Visbiežākās - tas dioksīds un sēra trioksīds.Mazāk pazīstams ir oglekļa monoksīds, sēra un augstāks (izņemot SO3) un zemākas oksīdi šī elementa.
monoksīds sēra
neorganiskos savienojumus sauc sēra oksīds II, SO, pēc izskata viela ir bezkrāsaina gāze.Saskarē ar ūdeni, tā nav izšķīst, un reaģē ar to.Tas ir ļoti reta savienojums, kas ir atrodama tikai rarefied gāzes vidē.SO termodinamiski nestabils molekula sākotnēji pārvērsts S2O2, (saukts disulfur sēra dioksīda vai peroksīds).Sakarā ar retu sastopamību sēra oksīda mūsu atmosfērā un zemu stabilitāti molekulas ir grūti pilnībā identificēt draudus šīs vielas.Bet kondensēts vai vairāk koncentrētā veidā oksīda tas pārvēršas peroksīdu, kas ir salīdzinoši netoksiskas un kodīgs.Šis savienojums ir arī viegli uzliesmojošs (atgādina objektu metāna), iegūst, sadedzinot sēra dioksīdu - toksiska gāze.Sēra oksīds tika atrasts aptuveni 2 Io (viena no Jupitera pavadoņiem) atmosfērā Venēras un starpzvaigžņu vidē.Tiek pieņemts, ka uz Io, tas ir rezultāts vulkānu un fotoķīmisko procesu.Pamata fotoķīmisko reakcijas ir šādi: O + S2 → S + SO un SO2 → SO + O.
Sēra dioksīds
sēra oksīds IV, vai sēra dioksīds (SO2) ir bezkrāsaina gāze ar suffocating asu aromātu.Temperatūrā no mīnus 10 ° C, tas nonāk šķidrā stāvoklī un temperatūrā mīnus 73 C sacietē.Pie 20 ° C 1 litrā ūdens izšķīdina aptuveni 40 apjomus SO2.
Šī sēra oksīds izšķīst ūdenī, veido sēra paskābi, jo ir tās anhidrīdu: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Tas mijiedarbojas ar bāzēm un pamata oksīdu: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O un SO2 + CaO → CaSO3.
sēra dioksīda un raksturīgajām īpašībām oksidētāju un reducētāja.To oksidē ar atmosfēras skābekli uz sēra trioksīdu, kas katalizatora klātbūtnē: SO2 + O2 → 2SO3.Ar spēcīgu reducētāju piemēram, sērūdeņraža, spēlē lomu oksidētāju: H2S + SO2 + H2O → S.
Sēra dioksīda rūpniecībā izmanto, galvenokārt, lai ražotu sērskābes.Sēra dioksīdu ražo, dedzinot sēru vai dzelzs pirītu: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
sēra anhidrīdu
sēra oksīdi VI, vai sēra trioksīds (SO3) ir starpprodukts, un tam nav patstāvīgas nozīmes.Pēc izskata tas ir bezkrāsains šķidrums.Tā viršanas temperatūras pie temperatūras no 45 C un zem 17 C pārvēršas balta kristāliska masa.Šis augstāks sēra oksīdu (ar zināmu oksidējoties sēra atomu + 6) dažādās higroskopiskumu.Ar ūdeni, tas veido sērskābi: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Izšķīdina ūdenī, izstaro lielu daudzumu siltuma, un, ja ne pievienot pakāpeniski, kad liels skaits oksīda, tas var eksplodēt.Sēra trioksīds ir viegli šķīst koncentrētu sērskābi, lai veidotu Oleum.No SO3 ar oleum saturs ir 60%.Par šo sēra savienojums ir raksturīgs ar visām īpašībām skābā oksīda.
augstākas un zemākas sēra oksīdi
augstāku sēra oksīdi ir grupa ķīmisko savienojumu ar formulu SO3 + x, kur x var būt 0 vai 1. monomērs oksīds SO4 satur peroxo (OO), un to raksturo kāoksīds SO3, pakāpi oksidācijas sēra 6.Tas sēra oksīdu var izgatavot zemā temperatūrā (zem 78 C) reakcijas SO3 un atomu skābekļa vai fotolīzi SO3 maisījumā ar ozonu.
Zemākas sēra oksīdi veido grupu ķīmisko savienojumu, kas satur:
- tik (sēra dioksīds un tā dimer S2O2);
- S2O;
- sēra oksīdu sno (ir ciklisko savienojumu, kas sastāv no gredzeniem, ko veido sēra atomiem, kur n var būt no 5 līdz 10);
- S7O2;
- Polimēru sēra oksīdiem.
interesēs nav samazināt sēra oksīdu pieauga.Tas ir saistīts ar nepieciešamību pētīt to saturu sauszemes un ārpuszemes atmosfēru.
