Šo zinātni kā analītiskās ķīmijas nozare, pētot sastāvu un struktūru ķīmisko savienojumu.Tas tiek izmantots, izmeklējot nezināmu savienojumu, vai to maisījumi.Kvalitatīvā analīze, lai noteiktu esamību vai neesamību elementu vai radikāļu ķīmijas savienojumu, un kvantitatīvā analīze ietver noteikšanu ķīmisko vielu izlasē, proti, to skaits komponentu, kas veido maisījumu.Kvalitatīvai analīzei tiek izmantota atsevišķu elementu raksturīgie ķīmisku reakciju, kas ir viegli veikt.Kvalitatīvie reakcijas iespējams novērot gaidītos ietekmi vai trūkumu tiem.
Analītiskā ķīmija attīstās jaunas un uzlabot esošās analīzes metodes un to praktisko piemērošanu, kā arī pētījumu par teorētisko pamatu analītisko procesu.Speciālisti šajā jomā piemīt ķīmiskās, fiziskās un fizikāli ķīmiskās analīzes metodes.Pie sirds daudzi no viņiem ir kvalitatīvi reakcijas, kas tiek izmantoti, lai atklātu radikāļu un sastāvdaļu, kā arī savienojumus, kas ir daļa no paraugiem.Studēt kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, ko izmanto:
- elementanalīzi (nosaka elementu sastāva);
- molekulārā analīze (komplekts struktūra ķīmisko savienojumu molekulārā līmenī);
- strukturālā analīze (veids molekulārās analīzes, pēta telpisko struktūru atomu un molekulu, to molekulāro svaru un empīriskā formula);
- funkcionāla analīze (organiskie savienojumi pētīta ar funkcionālajām grupām).
tādējādi var atzīt, gan neorganiskie un organiskie savienojumi.Jo konkrētu elementu esamību var parādīties vai pazust krāsu, stāvēt, vai izšķīst nogulsnes, mutuļošana novēro un tā tālāk.Ja reakcijas kvalitāte tiek izvēlēti pareizi, proti, selektīvs (selektīvā) par konkrētu katjonu vai anjona, kā arī ļoti jutīgas (proti, sliekšņa noteikšana ļauj nelielu summu), rezultāts ir derīgs rezultāts - noslēgšana esamību vai neesamību paraugā šūnu vai vielu.Pamatojoties uz šo analīzi, ūdens šķīdumu ir zināms jonu kvalitatīvā reakcijām.
uz neorganiskajiem savienojumiem, tie bieži rodas ūdens šķīdumiem, bet gadījumā, sārmu metāla katjoniem atklāšanai tiek veikta, veicot ķīmiskās sāļus vidū (karstākajā) liesmas alkoholiskā lampu.Litija katjonu (Li +) būs krāsu liesmu tumšā rozā krāsā.Kālija katjonu (K +) - violets, nātrija (Na +) - dzeltena, rubīdija (Rb +) - sarkana, cēzija (Cs +) - zilā krāsā.Kvalitatīvas testus katjoni var veikt par Bārija sāļi: klātbūtne bārija katjonu (Ba2 +) ir noteikts, pievienojot reaģentu uz sulfātu jonu (SO42-), jo rezultātā bārija sulfāts nogulsnēto balto krāsu, kas neizšķīst skābēm: Ba2 + SO42- →BaSO4 ↓.No svina katjonu (PB2 +) klātbūtni konstatēja, kas pakļauts ūdens sāls sulfīds (S2-), kā rezultātā svina sulfīds veidojas, kas izgulsnējas kā melnā nogulšņu: PB2 + S2- → PBS ↓.Šādas kvalitatīvie reakcijas sauc par katjonu un anjonu ļoti daudz, un tie ir aprakstīti analītiskajā ķīmijā.
izvēloties kvalitatīvus reakcijas testa parauga, tas ir noderīgi zināt vispārīgus noteikumus šķīdība ķīmisko savienojumu:
- Visas nitrāti ir šķīstošs.
- Praktiski visi sāļus kālija, nātrija un amonija sāļi ir šķīstošs.
- Visi hlorīdi, bromīdi un jodīdi ir šķīstošs, izņemot sudraba halogenīdu, dzīvsudraba (I) un Pb (II).
- visi šķīstošie sulfāti, izņemot bārija sulfāta, stroncija un svina (II), kas nešķīst un sulfātiem kalcija un sudraba, kas ir mēreni šķīstošs.Visi
- karbonātu, sulfīti un fosfāti nešķīst izņemot karbonātu, sulfīti un fosfāti, kālija, nātrija un amonija.
- Visi nešķīst sulfīdi izņemot sulfīdus sārmu metālu, sārmzemju metālu un amonija.
- Visi hidroksīdi nešķīst, izņemot sārmu metālu hidroksīdu.Hidroksīdi stroncija, kalcija un bārija ir šķīst.
Šādas organiskas vielas, piemēram, alkāna (piesātinātajiem ogļūdeņražiem) vai alkēnus (nepiesātināti ogļūdeņraži) var noteikt, izmantojot kālija permanganāta šķīdumu, kas pirmajā gadījumā nemainīs savu krāsu kā parafīnu ogļūdeņražus ar permanganātu nereaģē aukstumā.Otrajā gadījumā šķīdums kļūst bezkrāsains dēļ reakcijas Wagner (piemēram, etilēna): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓.Iegūtais nogulsnes mangāna dioksīda, kam ir brūnā krāsā.Olbaltumvielas ir sarežģīti organiskie savienojumi, kas sniedz nozīmīgu aktivitāti jebkura dzīva organisma.Viņu milzīgs kopums, lai noteiktu viņu liela praktiska nozīme.Šiem nolūkiem kvalitatīvie reakcijas uz olbaltumvielām, tos iedala krāsu un nosaukumu.Ar viņu palīdzību, tie nav noteikt paši olbaltumvielas un aminoskābes, to sastāvdaļas.
