Visas ķīmiskās vielas sastāv no molekulām, kas ir mazākais daļiņas.Tie ir elektriski neitrāls un sastāv no atomiem, kas ir saistīti ar kovalento saišu.Par atomiem ķīmisko elementu spēja veidot molekulas noteiktā skaitu saites sauc par Valence.Saistībā ar rašanos un attīstības teoriju ķīmisko obligāciju šis jēdziens ir būtiskas izmaiņas, un tagad nav skaidras zinātnisko interpretāciju, galvenokārt izmanto mācību mērķiem, un bieži vien identificē ar pakāpi oksidēšanās.Ja molekula - ir mazākā daļiņa jautājumu, atoms ir mazākais nedalāma daļiņa ķīmiskā elementa.Atoms ir arī elektriski neitrālu daļiņu tā centrā ir kodols, kas sastāv no pozitīvi lādētiem protonu, un ap tā ir mākonis elektronu (negatīvi lādēts).Tātad tas ir balstīts uz pozitīvu lādiņu no kodola negatīvu elektrisko lādiņu.Lai saprastu, kā noteikt pakāpi oksidācijas, un to, kas ir nepieciešams apsvērt struktūru molekulām konkrētu vielu.
ūdeņraža hlorīda (HCl) molekula starp ūdeņraža atoma un hlora, ir viena kopīga pāris no elektroni.Ūdeņraža atoms ir viens protonu un viens elektrons.Hlora atoma ir 17 protoniem un 17 elektroniem, viens no septiņiem elektroni ārējā čaula elektronu blīvums ir vienā komandā ar elektronu no ūdeņraža atoma, tādējādi veidojot elektronu pāris: H: Cl.Molekulā veidojas H2S 2 sēra atoms elektronu pāris kopīgi ar diviem ūdeņraža atomiem: H: S: H. Kā noteikt pakāpi oksidācijas elementa, piemēram, hlora un HCl molekulā ūdeņraža un sēra molekulā H2S?Valence sniedz norādi par summu obligāciju molekulā veidojas vai elektronu pāriem, bet neparāda to izkustēšanās.
pieņemts, ka elektroni no atomiem molekulā ir apvienotas ar elektronu pāriem, kas tiek pārvietoti uz visvairāk elekrootritsatelnomu atoma.Ūdeņradis un hlors ar HCl var sākt paziņojumu, kas tiek pārvietoti uz hloru, jo tas ir visvairāk electronegative.Tādējādi, ūdeņraža oksidācijas ir plus 1, bet hlors - mīnus 1. Katru ūdeņraža atoms molekulā H2S nonāk saskarē ar vienu sēra atomu, kurš, savukārt, ir divas saites.Abas elektronu pāru šajā gadījumā tiek pārvietoti uz sēra atomam.Tādēļ, oksidācijas ūdeņraža plus ir vienāds ar 1, un sēra atoms - negatīvs 2. Kā noteikt pakāpi oksidētāju, piemēram, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Par oksidēšanai vienkāršu vai kompleksa vielas pakāpe ir vienmēr 0, kā viela sastāv no molekulu vai atomu, un tie ir elektriski neitrāls.Līdz ar to, pakāpe oksidējoties elementa konstatēja molekulā.
Piemēram, ar hlorapskābes var apsvērt, kā noteikt pakāpi oksidācijas atoma Cl.HClO molekulā, kā molekula saskaņā ar jebkuru no ūdeņraža ir vienmēr (izņemot hidrīdos) ir raksturīga ar oksidēšanas stāvokļa plus 1, un skābekļa vienmēr - oksidēšanas mīnus 2 (izņemot bārija peroksīda un skābekļa difluorīdu).Tā kā molekula pati nav maksa, tas ir iespējams ierakstīt vienādojumu (1) + + x (- 2) = 0. Šis vienādojuma, ir atrisinātas: x = 0 - (1) - (-2) = (1)Tādējādi izrādās, ka pakāpe oksidējoties Cl uz molekulu hlorapskābes pluss ir vienāds ar 1. Šis piemērs parāda, kā noteikt pakāpi oksidācijas kāda konkrēta elementa molekulā.Pirmkārt, zināmie lielumi ir sakārtoti elementi, valence vai oksidēšanas, kas nemainās.
Tādējādi pakāpe oksidācijas sauc nosacīto vērtību (oficiālas apsūdzības par atoma molekulā), ko izmanto, lai rakstītu vienādojumus reakcijām, kas saistītas ar oksidāciju vai samazināšanu dažādu vielu.Šī vērtība ir vienāda ar pāru elektronu skaits, kas ir pilnīgi novirzīti uz electronegative molekulām ķīmisko elementu.Par oksidācijas pakāpe ir ierakstīta simbolu atoma.Šis ieraksts norāda, kā, lai noteiktu pakāpi oksidēšanai konkrēta elementa, kas molekulu jebkuru vielu.Piemēram, ieraksts (Na + 1cl-1), jāsaprot, ka molekulā sāls oksidēšanas nātrija plus 1, mīnus 1, un hloru, piemēram: (1) + (-1) = 0. molekulā kālija permanganāta (K+ 1Mn + 7o-24) uz kālija plus 1 līdz plus 7 no mangāna, skābekļa mīnus 2, kas ir: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekulā slāpekļskābes (H+ 1N + 5 °-23), kā arī 1, ūdeņradi, slāpekli, plus 5 par skābekļa mīnus 2, un molekulas ir elektriski neitrāls kopumā: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. Savienojuma molekulā slāpekļaacid (H + 1N + 3 O-22), kā arī viens par ūdeņradi, slāpekli, kā arī 3, skābekļa mīnus 2, jo maksa par molekulas ir vienāds ar nulli, tad: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Piemērā slāpekļa liecina, ka šis atoms var būt dažādas vielas, oksidēšanos plus vai mīnus 3 līdz 5 (ar intervālu vienu vienību).
