Ūdeņradis hlorīds ir gāze, aptuveni 1,3 reizes smagāka par gaisu.Tas ir bez krāsas, bet ar asu suffocating un raksturīgu smaržu.Temperatūrā mīnus 84C, ūdeņraža hlorīds gāze iet no šķidrā stāvoklī, un sacietē pie mīnus 112.c.Hlorūdeņradis izšķīdina ūdenī.Viens litrs H2O spēj absorbēt līdz 500 ml ar gāzi.Šķīdumu sauc sālsskābe viņa vai sālsskābi.Koncentrētu sālsskābi pie 20 ° C ir raksturīga ar vislielāko iespējamo masas bāzes vielas, kas ir vienāda ar 38%.Risinājums - stipra dihidrogēnfosfāta skābe (gaisā, "smēķē", un klātbūtnē mitruma formas skābes miglu), tas ir arī citi nosaukumi: sālsskābes, un par Ukrainas nomenklatūru - hlorīds skābes.Ķīmiskā formula var attēlot šādā formā: HCl.Molārā masa ir 36,5 g / mol.Ar koncentrētas sālsskābes blīvums pie 20 ° C ir vienāda ar 1,19 g / cc.Tas ir kaitīgs viela, kas pieder pie otrās klases bīstamības.
In "dry" formā, hlorūdeņraža nav var komunicēt pat ar aktīvo metālu, bet klātbūtnē mitruma reakcija norit diezgan enerģiski.Šis stipra sālsskābe spēj reaģēt ar visiem metāliem, kas ir pa kreisi no ūdeņraža elektroķīmiskās sērijā.Turklāt, tas mijiedarbojas ar pamata un amfotērisks oksīdiem, bāzēm un sāļiem:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Bez vispārējo īpašību, kas raksturīga katram no stipru skābi, sālsskābe ir samazināt īpašības koncentrētā formā tiek pakļauts reakcijai ar dažādiem oksidētāju, atbrīvojot brīvais hlors.Sāļi šīs skābes sauc par hlorīdi.Gandrīz visi no tiem ir viegli šķīst ūdenī un pilnīgi sadalās uz joniem.Nedaudz šķīst ir PbCl2 svina hlorīds, sudraba hlorīds AgCl, dzīvsudraba hlorīds Hg2Cl2 (kalomela) un vara hlorīds CuCl.Ūdeņraža hlorīds var reaģēt pievienošanās nepiesātināti ogļūdeņraži, ar divkāršo vai trīskāršo saiti, kas atšķiras ar to veidošanās hlorētu organisko savienojumu.
Laboratorijas ūdeņraža hlorīdu iegūst, ja tiek pakļauti sausa nātrija hlorīdu, sērskābi, koncentrēts.Reakcija dažādos apstākļos var rasties ar veidošanos nātrija sāļus (skābām vai vidēja):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
pirmā reakcija gatavojas beigt ar maigu apkuri, un otrs - pie augstākām temperatūrām.Tāpēc, laboratorijā ūdeņraža hlorīda labākais, lai iegūtu pirmo metodi, par kuru ir ieteicams summa sērskābes veikt likmi saņemšanas skābes sāls NaHSO4.Pēc tam, izšķīdinot hlorūdeņradi ūdenī tiek iegūta sālsskābi.Rūpniecībā, to iegūst, sadedzinot atmosfērā ūdeņradis vai hlors, kas ietekmē sausa nātrija hlorīda (tikai par otro vienādojumu reakcijas) koncentrētas sērskābes.Arī ūdeņraža hlorīds tiek iegūts kā blakusprodukts ar hlorēšanas piesātināto organisko savienojumu.Rūpniecībā, ūdeņraža hlorīds, ko iegūst, izmantojot vienu no iepriekšminētajām metodēm tika izšķīdināts īpašā tornis, kurā šķidrums tiek nodots no augšas uz leju, un gāzes tiek padots no apakšas uz augšu, t.i. pretplūsmu.
sālsskābe tiek transportēts īpašās gumijotiem cisternās vai konteineros, kā arī plastmasas mucās, kuru tilpums ir 50 litri vai stikla pudelēs ar tilpumu 20 litri.Skābes mijiedarbība ar metāliem pastāv risks sprāgstviela ūdeņraža un gaisa maisījumu.Tādēļ būtu pilnīgi novērsta kontaktu veido reakcijā ar ūdeņraža un gaisa, kā arī (ar pretkorozijas pārklājumu), sazinoties ar skābi ar metāliem.Pirms atsaukšanas kuģiem un cauruļvadiem, kur tas glabājas vai transportētas remontā, ir nepieciešams veikt slāpekļa tīrīšanu, un sekot līdzi gāzes fāzē.
ūdeņraža hlorīds tiek plaši izmantots rūpnieciskās ražošanas un laboratorijā.Tā tiek izmantota kodināšanas metālu sāļi un iegūt kā reaģenta analītisko pētījumiem.Sālsskābe tiek ražots ar tehnisko GOST 857-95 (teksta identisks starptautiskajam standartam ISO 905-78), reaģenta - saskaņā ar GOST 3118-77.Koncentrācija tehniskā produktam, ir atkarīga no kvalitātes un šķirnes un var būt 31,5%, 33% vai 35%, un produkts izskats ir dzeltenā krāsā, jo piemaisījumiem dzelzs, hlora un citām ķīmiskām vielām.Reaģējošs skābe ir jābūt bezkrāsains un caurspīdīgs šķidrums ar masas daļu no 35 līdz 38%.
