princips, kas 1811.gadā formulēja itāliešu ķīmiķis Amedeo Avogadro (1776-1856), ir formulēts šādi: tādos pašos temperatūras un spiediena, kas vienāds apjomi gāzu saturēs pats molekulu skaits, neatkarīgi no to ķīmisko sastāvu un fizikālajām īpašībām.Šis numurs ir fiziskā konstante skaitliski ir vienāda ar molekulu skaits, atomiem, elektroniem, joniem vai citām daļiņām, kas iekļauti vienā molu.Vēlāk, hipotēze par Avogadro, apstiprināts ar lielu skaitu eksperimentu, tika uzskatīts par ideālu gāzēm ar vienu no pamatlikumiem, kas stājās zinātnē sauc Avogadro likums un tā sekas ir balstīti uz apgalvojumu, ka mols jebkuras gāzes gadījumā vienādiem nosacījumiem, aizņems to pašu tilpumu,sauc molārā.
Sam Amadeo Avogadro pieņemts, ka fiziskā konstante ir ļoti liels daudzums, bet daudzi neatkarīgie metodes, pēc nāves zinātnieka ļāva noteikt eksperimentāli atomu skaitu, kas ietverti 12 g (ir atommasas vienību ogleklis) vai molu gāzes tilpums (atT = 273,15 K un p = 101,32 kPa), ir vienāda ar 22.41 litriem.Pastāvīga ir apzīmēts kā NA vai mazāk L. Tas ir nosaukts pēc zinātnieka - Avogadro skaitlis, un ir vienāds ar to, apmēram, 6022 • 1023. Tas ir molekulu skaits jebkurā gāzes apjoma 22.41 litri, un tas ir pats par gaismugāze (ūdeņradis) un smags gāzes (oglekļa dioksīds).Avogadro likums var izteikt matemātiski: V / n = VM, kur:
- V - gāzes tilpums;
- n - vielas daudzums, kas ir attiecība starp vielas masa, uz tā masas dzerokļa;
- VM - konstante proporcionalitātes vai molārā tilpums.
Amadeo Avogadro piederēja dižciltīgā ģimenē dzīvo ziemeļu daļā Itālijā.Viņš dzimis 08.09.1776 Turīnā.Viņa tēvs - Filippo Avogadro - bija darbinieks Tieslietu departaments.Uzvārds viduslaiku venēciešu dialektā nozīmē advokātu vai birokrāts, kurš mijiedarbojas ar cilvēkiem.Saskaņā ar esošo tradīciju šajās dienās, pozīcijas un profesijas tika pasludināts.Tāpēc, pēc 20 gadiem, Amadeo Avogadro saņēma grādu un kļuva ārsts jurisprudenci (baznīcas).Fizika un matemātika, viņš sāka studēt to pašu 25 gadu laikā.Savā zinātniskajā darbā viņš pētīja elektriskās parādības un pētniecības jomā elektroķīmija.Tomēr vēsturē zinātnes Avogadro devās uz padarot atomu teorija ir ļoti svarīgs papildinājums: ieviests jēdziens mazākajām daļiņu daļiņas (molekulas), kas var pastāvēt neatkarīgi.Bija svarīgi, lai izskaidrotu attiecības starp apjoma vienkāršu gāzes, nereaģējušā, un Avogadro likums sāka ir ļoti svarīgi attīstībai zinātņu un tiek plaši izmantots praksē.
Bet tas nebija taisnība.Daži ķīmiķi Avogadro likums balsoja cauri gadu desmitiem.Pretinieki Itālijas fizikas profesors pārspējot tādus populārus un atzītus zinātnisko iestāžu, kā Berzelius, Dalton, Davy.Viņu kļūdas ir izraisījušas gadu strīdiem par ķīmisko formulu ūdens molekulas, kā tas tika uzskatīts, ka tas būtu rakstīts nevis H2O, vai HO un H2O2.Tikai Avogadro likums ir palīdzējusi izveidot no molekulām ūdens un citu vienkāršu un sarežģītu vielu sastāvu.Amadeo Avogadro apgalvoja, ka molekulas vienkāršu elementu sastāv no diviem atomiem: O2, H2, Cl2, N2.Kas nozīmēja, ka reakcija starp ūdeņradi un hlora, kā rezultātā tiks izveidota ūdeņraža hlorīdu, var uzrakstīt kā: Cl2 + H2 → 2HCl.Mijiedarbība vienā molekulā uz vienu molekulu Cl2 H2, veidojot divus molekulas HCl.Apjoms, kas aizņem HCl, ir divreiz lielāks tilpums no katras no pievienotie reakcijas komponentu, t.i., tiem ir jābūt vienādam ar kopējo tilpumu.Tikai kopš 1860, ir aktīvi izmantota Avogadro likums, un sekas no tā iespējams noteikt patieso vērtību atomu svaru dažu ķīmisko elementu.
Viens no galvenajiem secinājumiem pie pamatnes, bija vienādojumu, kas apraksta stāvokli ideālu gāzi: p • VM = R • T, kur:
- VM - molārā apjoms;
- p - gāzes spiediens;
- T - absolūtā temperatūra, K;
- R - universāla gāzes konstante.
apvienot gāzes likumu, kā rezultātā Avogadro likumu.Nemainīgā masa jautājuma izskatās (p • V) / T = n • R = const, un viņa nošu: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 ļauj veikt maksājumus, pārceļoties gāzi no vienas valsts(atzīmēts ar 1) uz citu (ar indeksu 2).
Avogadro likums izraisīja otrs svarīgākais secinājums paver ceļu eksperimentālā noteikšanai molekulāro vielu svars, ka pāreja uz gāzveida stāvoklī ne sadalās.M1 = M2 • D1, kur:
- M1 - molārā masa pirmā gāzes;
- M2 - molārā masa otrās gāzes;
- D1 - relatīvais blīvums no pirmās gāzes, kas ir uzmontēts uz gaisa vai ūdeņraža (ūdeņradi: D1 = M1 / 2, gaisā D1 = M1 / 29, kur 2 un 29 - ir molārā masa no ūdeņraža atoma un gaisu, attiecīgi).
