Izotonisks risinājums - īpaša grupa risinājumiem, kurus raksturo osmotisko spiedienu.Tā ir šāda vērtība, kas raksturo ķermeņa šķidrumiem, piemēram: asins plazmas, asarām, limfas un tā tālāk.Visi šie šķidrumi ir postoyannoem spiediens 7.4 atm jomā.Tomēr, ja organisms būs likts injekcijas, osmotisko spiedienu šķidruma ir bojāta, jo ir pārkāptas līdzīgu līdzsvaru.
Lai sagatavotu šādu risinājumu, ir nepieciešams veikt dažus aprēķinus.Slavenākais no tiem ir veids, nekas cits, kā Van't Hoff faktoru izotonisks.Izmantot, lai aprēķinātu koncentrāciju šķīdumā izotonisku atšķaidītu vielu, kas nav elektrolītu.Osmotisko spiedienu, summa risinājuma un tā temperatūra ir noteiktas saskaņā, kas izteikta Klapeirona vienādojumu ar,.To lieto pret atšķaidītiem šķīdumiem, jo saskaņā ar Van't Hoff likumu, izšķīdušo vielu šķidruma, rīkosies tāpat kā gāzes, un tādēļ attiecībā uz to ir piemērojami visi tā saucamie gāzes likumus.
izotonisks koeficients - nav nekas, bet parametrs, kas raksturo vielas izturēšanos jebkurā risinājumu.Ja mēs runājam par skaitlisko ekvivalentu Van't Hoff faktors ir attiecība starp skaitlisko vērtību koleģiālo īpašībām, kas ir risinājums pašā mantas nav elektrolītu, ar tādu pašu koncentrāciju, visi pārējie parametri paliek nemainīgi.
fiziskā nozīmē izotoniskā koeficienta kļūst no definīcijas katras koleģiālās iestatījumu skaidrs.Visi šie ir atkarīga daļiņu koncentrācijas šķīdumā.Neelektrolīta nereaģē disociāciju, lai katru molekula Vielas būs viena daļiņa.Elektrolīti pašu procesu solvatsii būt pilnīgi vai daļēji atdalīt uz joniem, veidojot vairākas daļiņas.Izrādās, ka molekulu skaita atkarīgo īpašības ir atkarīgas no apjoma ietvertajai daļiņas dažādu veidu, ti joniem.Tādējādi, Van't Hoff faktors būs maisījums dažādu šķīdumu katra no daļiņu veida.Ja mēs uzskatām, dezinfekcijas šķīdumu, var redzēt, ka tā sastāv no trīs veidu daļiņām: kalcija katjonu, hipohlorīts un hlorīda - anjonus.Van't Hoff faktors norāda, ka elektrolīta šķīdums ir vairāk daļiņas nekā ne-elektrolītu šķīdumu.Koeficients būs atkarīgs no tā, vai viela ir sadalīta jonu - nav nekas, bet iezīme disociācijas.
Tā spēcīgi elektrolīti pilnībā pakļauti procesiem disociācijas, ir pamats sagaidīt, ka Van't Hoff faktors šajā gadījumā ir vienāds ar skaitu jonu molekulā.Tomēr, patiesībā, vērtība koeficienta vienmēr ir mazāks par vērtību, kas aprēķināta, izmantojot Eq.Šī nostāja ir balstīta uz 1923. līdz Debye un Hiickel.Viņi formulēja teoriju spēcīgu elektrolītu: joni nebūs šķēršļu, lai pārvietotos, jo tas būs Shell solvatsii.Bez tam, tie joprojām būs nodarboties ar otru, lai rezultātā veidojas grupas, kas pārvietoties tajā pašā virzienā ar šķīdumu.Tas ir tā sauktā jonu asociācija, kā arī kā jonu pāru.Visi procesi notiks šķīdumā tā, it kā tas satur dažas daļiņas.
mijiedarbības joni sāk kristies, ko, jo temperatūra paaugstināsies un samazinātu to koncentrāciju.Visi izriet no tā, ka šajā gadījumā tiek samazināts un varbūtība atbilst dažādu daļiņas šķīdumā.
