alkēnus - ir nepiesātināti acikliskie ogļūdeņraži, kas ietver tikai vienu divkāršo saiti oglekļa atomus.Tie veido vienotu homoloģija kompleksu (sērijas), kas tiek attēlots ar vienādojumu formulu vielas CnH2n.Piemēram, formula šajā sākotnējā sērijā vielu - etilēna - C2H4, ka sestais formulu pentēns - C5H10, decēns desmitais - C10H20.
oglekļa atomu šo vielu klātbūtnē divkāršo saiti kādas valsts sp² hibridizāciju, līdz ar to valence leņķis par molekulāro struktūru, ir 120 °.Vienkāršākais alkene ir etilēna savienojums ar formulu C2H4.Homologu sērijas alkēnus un atspoguļo viņu vārdus, kas veidojas, pievienojot atbilstošu prefiksu.
Jāatzīmē, ka preparāts alkēnus pilnībā nosaka tās ķīmiskajām īpašībām un īpašībām.Tā, piemēram, tās, kas ir vairāk nekā divi oglekļa atomi, kurās izveidot izomērus.Tādējādi ir raksts, kas sastāv ar to, ka jo lielāks ir oglekļa atomu skaits, kas ietverti īpašā alkānu, jo vairāk viņš ir iespēja veidot izomērus.
Fizikālās īpašības no šiem savienojumiem ir atkarīga arī no pozīcijas homologu sērijas.Piemēram, kušanas punkts, viršanas temperatūrai un blīvums etilēna ir attiecīgi -169.1 -103.7, un 0.5700.Tie paši parametri astotais virknē alkene - octene - vienlīdzība, attiecīgi, -101,7, -121,3 un 0,7140.
pirmo reizi tika iegūtas alkēnus notika 1669 kad vācu ķīmiķis Behers izcelt viņam noteikti ietekmi sērskābes etilspirta.Šajā laikā, zinātnieks nevarēja precīzi noteikt gāzes emitēts, un tāpēc nedeva viņam vārdu, un ir vienkārši sauc par "gaisa".Vēlāk, "gaiss Behers" tieši to pašu metodi, bija holandiešu Deyman Potts un Van Troostvik 1795.Šoreiz, zinātnieki detalizēti apraksta savus metožu sagatavošanu alkēnus, un dot viņiem unikālu nosaukumu - ". Maslorodny gāze"Šis nosaukums ir dzimis, jo, reakcijā ar hloru laikā, lai veidotu eļļainu šķidrumu, tikai vēlāk identificēts kā dihloretāna no France ķīmiķis Antoine Fourcroy.
Tad sākumā pagājušā gadsimta J. Gay-Lussac konstatēts, ka etanols ietver Bez faktiskās "maslorodnogo" gāzes un ūdens molekulas.
J. Dumas un P. Bull 1928. gadā atvēra iegūt alkēnus no etilspirta hlorīda.Interesanti, ka ļoti ilgu laiku, ķīmiķi nevar pareizi uzrakstīt formulu šo savienojumu.Tikai 1848. gadā, pļaušana atnesa uz etilēna un ieraksta kā S4N4.Dabā
alkēnus praktiski nav klāt.Etilēna ir visvairāk vienkāršs pārstāvis homologu rindām ir formā hormonu dažās iekārtās.
Zemākas alkēnus ir toksiski un var lielā koncentrācijā izraisa narkotiska iedarbība.Gadījumā, ja ieņemšanas augstāku alkēnus var novērot krampji, un tūska no elpošanas ceļu.
molekulmasa nosaka vārīšanās punktu un kušanas šo savienojumu un savu fizisko stāvokli.Alkene no pirmās līdz ceturtais šajā sērijā - gāzes no piektā līdz septiņpadsmitajai ir šķidri un turpmākajiem - cietām vielām.Bez izņēmuma alkēnus nešķīst ūdenī, bet labi šķīst organiskos šķīdinātājos.
Pašreizējos apstākļos, ir daudz dažādu veidu, kā ražot alkēnus.Tādējādi, metodes, lai sagatavotu alkēnus ietver šādus rūpnieciskās metodes.
galvenā metode ir katalītiskais krekings ar augstu temperatūru, kas ietver dabas gāzes un ogļūdeņražu savienojumus ietvertos jēlnaftas.Attiecībā uz zemākajiem tiem, var izmantot metodi, dehidratāciju spirtu.
Laboratorijas arī izmantot šo metodi, bet šeit, ka reakcija tiek veikta klātbūtnē stipras skābes tiek izmantoti kā metodēm, sintēzes un Hoffmann Chugaeva.Par citām metodēm sintēzes reakciju ietilpst Burda, kas ir likvidēt broma.
alkēnus ir neaizstājams izejviela ķīmiskajā rūpniecībā, kas tiek izmantoti ļoti daudz ķīmisko savienojumu.Tā kļūst alkēnus ir svarīgs attīstības virzienu ķīmisko promyschlennosti visās rūpnieciski attīstītajās valstīs.
