Izskats viela alumīnija hidroksīds šādu.Parasti, viela ir balts, želejveida forma, lai gan atšķirības klātbūtnē kristāliskās vai amorfā stāvokļa.Tā, piemēram, sausā veidā, kas kristalizējas ar balti kristāli, nešķīstošs skābju audio, ne sārmiem.
alumīnija hidroksīds var pārstāvēt un smalks kristālisks balts pulveris.Pieņemams klātbūtne rozā un pelēkos toņos.
ķīmisko formulu savienojuma - Al (OH) 3.Savienojums no alumīnija oksīda un alumīnija hidroksīdu, veidojot ūdens, ķīmiskās īpašības ir arī lielā mērā nosaka elementiem tās sastāvu.Šis savienojums ir iegūts, veicot reakciju alumīnija sāls un sārmiem, un jāizvairās overabundance no tiem.Iegūto šīs reakcijas, alumīnija hidroksīds nogulsnes pēc tam var pakļauts reakcijai ar skābi.
alumīnija hidroksīds tiek pakļauts reakcijai ar ūdens šķīdumu no rubīdija hidroksīda, sakausējumi šo materiālu, cēzija hidroksīdu, cēzija karbonāta.Visos gadījumos ūdens tiek atbrīvota.
alumīnija hidroksīds molekulmasa ir vienāds ar 78,00, tas ir praktiski nešķīst ūdenī.Materiāla blīvums ir 3,97 g / cm3.Ir amfotērās, alumīnija hidroksīds tiek pakļauts reakcijai ar skābi, atšķiras ar to, reakcijā deva vidējo sālsūdeni un atbrīvo.Stājoties reakcijā ar sārmu parādās sarežģītu sāļi - gidroksoalyuminaty, piem, K [Al (OH) 4 (H2O) 2].Metaalyuminaty veidojas alumīnija hidroksīda, kausēta ar bezūdens sārmiem.
Tāpat kā visas amfotērās viela, skābu un galvenās īpašības gan alumīnija hidroksīda parāda mijiedarbību ar stiprām skābēm un sārmiem.Tādās reakcijās, ja izšķīdināts skābju hidroksīds šķelšana notiek visvairāk hidroksīdu jonus, bet reaģēt ar sārmu - sašķelts, ūdeņraža jonu.Lai to redzētu, tas ir iespējams, piemēram, lai veiktu reakcija, kas ietver alumīnija hidroksīda šķīdumu.Lai to īstenotu, ir nepieciešams aizpildīt nelielu caurulīti alumīnija ēveļskaidām un pārlej ar nelielu daudzumu nātrija hidroksīds, ne vairāk kā 3 ml.Caurule būtu jāslēdz cieši noslēdz, un sākt lēni apkure.Pēc tam, nosakot mēģeni uz statīva, tas ir nepieciešams, lai savāktu ūdeņraža attīstību uz citu cauruli, ievietojot to pirms kapilāro ierīci.Pēc apmēram minūtes caurule jāizņem no kapilāru un lai to liesmām.Ja caurule ir samontēta tīru ūdeņradi - dedzināšana notiks mierīgi, tajā pašā lietā ir gaiss - Cotton notikt.
alumīnija hidroksīds iegūti laboratorijā vairākos veidos:
- reakcijā ar alumīnija sāļu un sārmu šķīdumiem;
- veids paplašināšana alumīnija nitrīda pa ūdeni;
-, šķērsojot īpašu hidro oglekli saturošu Al (OH) 4;
- pakļautība amonija hidroksīdu uz alumīnija sāls.
Rūpniecības produkcijas ir saistīts ar boksītu pārstrādē.Izmanto arī tehnoloģiju ietekmi uz aluminātcements nātrija karbonāta.
alumīnija hidroksīds izmanto ražošanā mēslošanas līdzekļu, kriolītā dažādiem medicīnas un farmācijas produktiem.Materiāls tika izmantots ķīmiskajā rūpniecībā, lai ražotu alumīnija fluorīdu un sērs.Aizvietojama savienojums ražošanā papīra, plastmasas, krāsām un vairāk.
medicīnas lietošana, pateicoties pozitīvajai narkotisko vielu ietekmē, kas satur šo elementu ārstēšanai kuņģa traucējumi, paaugstināts skābums organismā, čūlas slimībām.
, strādājot ar vielu, būtu jāuzmanās no ieelpojot, jo tās rada nopietnus plaušu bojājumus.Kā slabodeystvuyuschim caureju bīstamu lielās devās.Ja korozija ir aluminosis.
viela ir pietiekami droša, jo tā nereaģē ar oksidētājiem.
