sauc elektrolīzes process, kas raksturīgs reducēšanās īpašības attiecībā uz elementiem, sāļu un citu savienojumu, kas atrodas kausējuma vai šķīduma, pārejot elektrisko strāvu caur tiem.
Ar elektrolīzes var iegūt nemetāli un metāli ar augstu ķīmisko tīrību.Šī reakcija ir raksturīga vienkāršība un pieejamību, tas ir pat iespējams simulēt mājās.Tas prasīs avots līdzstrāvu, pāris elektrodu un elektrolīts sagatavots iepriekš.Visvienkāršākā īpašums elektrolītu ir to spēja vadīt elektrību.
Atšķirt elektrolīzes risinājumus un kausētus sāļus, ar kopējo līdzību, tās ir dažas būtiskas atšķirības.Caur elektrolīzes risinājumi jāiesaista procesā šķīdinātājā un joniem.Elektrolīze no kūst raksturo klātbūtnē tikai jonu pašas vielas.
, lai iegūtu vēlamo produktu (būt tā metāls, gāze, vai jebkurš, kas nav metāls) vajadzētu būt bažas par piemērotu elektrodu atlases un elektrolīta attiecīgā preparāta.
materiāli elektrodiem var kalpot kā jebkurš diriģents elektrisko strāvu.Vairumā gadījumu, metālu un to sakausējumu, tostarp nemetāli labu sniegumu kā elektrods var parādīt grafīta stieņus (oglekļa).Tas ir ļoti reti, taču zināms, tehnoloģiskie risinājumi, kas tiek izmantoti, lai elektroda materiāla šķidrumu.
Viss ir gatavs veikt elektrolīzi sāls šķīdumu.Pozitīvo elektrodu sauc anoda.Par negatīvo elektrodu veikti apzīmējumu - katoda.Caur elektrolīzes šķīduma, anods ir oksidēts (izšķīdina), un katoda tiek atjaunots.Ir svarīgi, ka "izšķīšana" no anoda neietekmēja ķīmiskos procesus, kas notiek šķīdumā (izkausēt).Pretējā gadījumā - galvenais nosacījums anoda ir tā inerce.Vislabāk, ja tas var būt izgatavoti no platīna, bet grafīta (oglekļa) anodu arī ļoti efektīva.
katodu piemērots gandrīz jebkuru metāla plāksnes (tas nešķīst).Varš, misiņš, ogleklis (grafīts), cinks, dzelzs, alumīnijs katodi tiek plaši izmanto mūsdienu rūpniecībā.
Ar elektrolīzes risinājumus mājām, no praktiski metāllūžņu materiāliem pieejamos vielas, piemēram, skābekli, hloru, ūdeņradis, vara, vai sārmu vājas skābes, sērs.Jums nevajadzētu ļaunprātīgi eksperimentus ar hloru - tas ir indīgs!
Par skābekļa un ūdeņraža jāpakļauj elektrolīzes šķīduma cepamais sodas (alternatīva - sodas pelnu).Pie elektrodu "+" (anods) tiek izolēts veidā burbuļu skābekli pie katoda ("-") - ūdeņradis.Kad jautāja, kāpēc tur bija atjaunošana ūdeņraža nevis nātrija, kā jūs varētu gaidīt, jūs varat atrast šajā elektroķīmiskās sērijas metāla Na atbilde ir pa kreisi no H2, attiecīgi, konkursā par divu katjonu ūdeņraža uzvarēta nātrija.Šīs reakcijas piemērs, mēs esam liecinieki elektrolīzes risinājumu, patiesībā, pārvērtās elektrolīze šķīdinātāja (ūdens).
izmantojot kā elektrolītu šķīdumu vara sulfāta, mēs nokļūt uz katoda tumši sarkana plāksne, kas ir tīrs metāls, atgūt varu.
Pēc divu eksperimentu uz elektrolīzi rezultātiem var veikt dažus vispārinājumus.Pozitīva anoda kļūst par vietu, par anjonu atveseļošanos, abos iepriekš minētajos gadījumos, viņi uzskatīja, izrādījās skābekli.Pie katoda, atgūtu katjonus mūsu eksperimentos viņi ūdeņradis - pirmajā gadījumā, varš - otrajā.Vispār, katjoni ir metāliem vai ūdeņradis, bet dažos gadījumos tās var izrādīties nemetāli un gāzēm.Oksidācijas stāvoklis elementa spēlē nozīmīgu lomu atgūšanas procesā.
