ķīmija - interesanta zinātne, kas izskaidro lielāko daļu no izmaiņām, kas notiek laikā mūsu procesiem un parādībām.Turklāt šīs parādības ne tikai vienkārši izšķīdinot cukuru tasi tējas vai hidrolīzes aģentiem, kas bieži vien ir pamatā attiecīgās rūpniecības procesu, bet arī tikpat sarežģīts kā radīšanu organisko vielu bez dzīvo organismu.Citiem vārdiem sakot, ķīmija - zinātne par dzīves ziņā visvairāk sastopamas parādības ap mums.Ķimikālijas visi var runāt par skābēm, bāzēm, sāļiem un sārmiem.Uz viena no pēdējā tiks apspriests turpmāk - nātrija karbonātu.Apskatīsim visu, kas saistīts ar nātrija karbonāta, sākot un beidzot ar ķīmisko formulu izmanto rūpniecībā un dzīvi.
Tādējādi, nātrija karbonāts, kura formula ir rakstīts kā: Na2CO3, - ir sāls ogļskābe, kas ir arī pazīstams kā nātrija karbonāta, vai nātrija karbonātu.Šis materiāls izskatās kā vienkāršs balts pulveris, kas sastāv no maziem graudiem, kurai nav smakas un diezgan nepatīkamu garšu.Tas var izraisīt smagu saindēšanos un čūlas kuņģa-zarnu trakta, kad cilvēka ķermenis iekļūst lielā apmērā.Strukturālā formula ir šāda: Divu nātrija atoms viens pāris no elektroniem, kas saistīti ar skābekļa atomiem (uz nātrija atoma, ir viena skābekli), skābekļa atomiem, kas saistīti ar atsevišķu zīmju ar oglekļa atomiem un oglekļa tādā pašā savukārt, saistīti ar četriem (diviem pāriem) elektroniemar skābekļa atomu.Tādējādi mēs redzam šādu interesantu ainu: nātrija atomi kļūt pozitīvie joni ar nodevu 1., skābekļa atomiem un kam ir negatīva atbildību par -2, un oglekli, kas deva četru elektronu ir maksu par četriem.Tādējādi, nātrija karbonāts, vai drīzāk, tā molekula ir polaritāte dažās vietās.
Ir arī nedaudz atšķirīgs un sāls: nātrija bikarbonāts, ir ķīmiskā formula NaHCO3, kas arī var izraisīt saindēšanos, ja nonāk organismā.Nātrija hidrogēnkarbonāts reaģē ar aktīvāki nekā nātrija metāla, ar nātrija vosstanavlyavaetsya.Pēc tam, kad šis sāls var tikt pakļauts reakcijai ar sārmu metāla vairāk aktīvs, un tur būs atšķaidīšanas šķīdumu.Ja hidrolizējot sāls, jāatzīmē, ka nātrija hidroksīds - spēcīga sārmu, un ogļskābes ir diezgan vāja rakstura, tāpēc vispirms mēs iegūtu bāzi un in vitro ir sārmaina vide, atzīst, ka, iespējams, lieto fenolftaleīna (traipu šķīdumssāļi tumšsarkanā).
Ja mēs runājam par nātrija karbonāta ķīmiskām īpašībām, kas neatšķiras no ķīmiskajām īpašībām ūdeņradi, var atzīmēt, ka, ja veica elektrolīzi kausējuma un risināšanā sāls, tad "uzvedība" viņi būs diezgan vienādi.Apskatīsim.
elektrolīze izkausēta nātrija karbonāta apdari, kas izceļas ar karbonāta jonu un divus molus nātrija.Ja hidrolīze sāls šķīduma, jūs saņemsiet šādu ainu: anoda atgūt ūdeņradi pie katoda - hidroksilgrupu beigās izrādās, ka palikt karbonāta anjonu un divas molu nātrija.
arī iespējams, un jāatzīmē, ka nātrija karbonāta reaģē ar vielu, piemēram, spēcīgu skābi, piem, slāpekļskābes, sālsskābes vai sērskābes.Tas ir aizvietots, tas ir, atgūti ogļskābes, kas ir nekavējoties sadalīt ūdeni un oglekļa dioksīda vai oglekļa dioksīdu, lai dotu starp nātriju un kāliju, kas pievienota ar nātrija karbonātu.
Līdzīga aina ir iegūts, pievienojot šķīstošs (un neviena cita, pretējā gadījumā reakcija nebūs iet!) Sāls stipru skābi, bet, ja reakcijas produkti ir, lai iegūtu gāzes, nogulsnēm vai ūdeni.
