uz aldehīdu ir organiski savienojumi, kas raksturojas ar divkāršu saiti starp oglekļa un skābekļa atomiem un diviem atsevišķiem zīmju viena un tā paša oglekļa atoma ar ogļūdeņraža atlikums attēlots ar burtu R, un ūdeņraža atoma.Grupa no atomiem & gt; C = O, tiek saukts par karbonil grupa, tas ir raksturīgs no visiem aldehīdu.Daudzi aldehīdi ir patīkama smarža.Tās var pagatavot no spirtiem, ko dehidrogenizācija (ūdeņraža noņemšanas), tādējādi kopīgi zināms - aldehīdus.Īpašības nosaka klātbūtnē aldehīda karbonilgrupu, tās atrašanās vietas molekulā, un garums un telpisko sazarota ogļūdeņraža palieka.Tas ir, zinot vielas nosaukums atspoguļo tās struktūras formulu, ir iespējams sagaidīt noteiktu ķīmiskās un fizikālās īpašības aldehīdi.
Ir divi galvenie veidi, nosaucot aldehīdus.Pirmā metode ir balstīta uz sistēmu, Starptautiskās Telekomunikāciju savienības (IUPAC) izmanto, to bieži sauc sistemātiska nomenklatūra.Tā ir balstīta uz faktu, ka garākais ķēde, kas ir pievienots oglekļa atomu karbonilgrupu, veido pamatu aldehīda nosaukuma, tas ir, tās nosaukums cēlies no vārda saistītā alkāna aizstājot sufiksu -An piedēklis -AL (metāns - matanal, etāns - etanālupropāns - propanāla, butāns - butanāla un tā tālāk).Vēl viena metode izmanto veidošanos aldehīdi virsraksts nosaukums atbilstoši karbonskābes, kas kā rezultātā oksidācijas mijā (metanālu - skudrskābe aldehīdu, etanālu - acetaldehīda, propanāla - aldehīdu ir propionaldehyde, butanālu - aldehīdu eļļa un tā tālāk).
galvenās strukturālās atšķirības alkāniem un aldehīdu, fizikālās īpašības aldehīdu, ir agrāk ar karbonilgrupu klātbūtne (& gt; C = O).Šī grupa ir atbildīga par atšķirību fizikālo un ķīmisko vielu īpašībām, ar to pašu oglekļa atomu skaitu vai tādu pašu molekulmasu.Šīs atšķirības ir saistītas ar polarizācijas karbonilgrupu & gt; + = Oδ- Sδ.Tas nozīmē, ka elektronu blīvums no oglekļa atomiem ir nobīdīts virzienā skābekļa atoma, padarot skābekli daļējs electronegative un elektropozitīvu oglekļa daļa.Lai norādītu polaritāte karbonilgrupai grupas bieži izmanto grieķu burtu delta (δ), tas liecina par daļēju maksu.Negatīvais beigas polāro molekulu piesaistīts pozitīvo beigām citas polārās molekulas.Tie var būt molekulas ar tādu pašu vai citu vielu.Aldehīdi ketoni atšķiras no pēdējā oglekļa ar karbonilgrupu ir savienots ar atsevišķām zīmju ar diviem ogļūdeņražu radikāļiem.Šajā kontekstā ir arī interesanti salīdzināt fizikālās īpašības aldehīdu un ketonu.Tas
polar grupa & gt; C = O ietekmē fizikālās īpašības aldehīdi: kušanas punkts, viršanas punkts, šķīdība, dipola moments.Ogļūdeņražu savienojumi, kas satur tikai ūdeņraža un oglekļa atomus, izkausēt un vāra zemās temperatūrās.In savienojumiem ar karbonilgrupu ir ievērojami lielāks.Tā, piemēram, butāns (CH3CH2CH2CH3), propanāla (CH3CH2CHO) un acetons (CH3SOSN3) ir vienāds ar 58 molekulmasa un viršanas temperatūru, kas butāna ir 0 ° C, bet par propanāla tas ir 49 ° C, kamēr acetons ir56 ° C.Iemesls liela atšķirība slēpjas faktā, ka polārie molekulas ir lielākas iespējas tikt piesaistīti viens otram, nekā ne-polāro molekulu, tāpēc tiem jābūt vairāk enerģijas plaisa, un tādēļ ir nepieciešama augstāka temperatūra, lai izkausētu savienojumi vai vārītas.
Pieaugot molekulmasa mainīt fizikālās īpašības aldehīdi.Formaldehīda (HCHO) ir gāzveida viela, pie normālos apstākļos, acetaldehīds (CH3CHO) viršanas istabas temperatūrā.Citas aldehīdi (izņemot tos, no lielmolekulārus) normālos apstākļos ir šķidrumi.Polar molekulas nav viegli sajauc ar nepolāru, jo polārie molekulas ir piesaistīti viens otram, un nepolāru nespēj saspiest starp tām.Tāpēc ogļūdeņraži nešķīst ūdenī, jo ūdens molekulas ir polāru.Aldehīdi molekulas oglekļa atomu skaits ir mazāks par 5, izšķīdina ūdenī, bet, ja oglekļa atomu skaits ir lielāks par 5, šķīdināšana notiek.Labi šķīst aldehīdi ar zemu molekulmasu, sakarā ar to, veidojot ūdeņraža saites starp ūdeņraža atoma ar ūdens molekulu un skābekļa atoma karbonilgrupu.
polārie molekulas, ko veido dažādi atomiem, var kvantitatīvi izteikta ar vairākiem, ko sauc dipola moments.Molekulas veidojas identiski atomi nav polāru un ir dipola momentu.Vektors dipola moments ir vērsta uz elementa stāv periodiskā tabula (uz vienu periodu) pa labi.Ja molekula sastāv no atomiem vienā apakšgrupā, elektronu blīvums tiks pārvietoti uz sānu dalībniekam ar mazāku kārtas numuru.Lielākā daļa no ogļūdeņražiem ir dipola momenta vai tās apjoms ir ļoti mazs, bet tas ir daudz lielāks aldehīdi, kas arī izskaidro fizikālās īpašības aldehīdi.
