Viens no ērtākajiem apstrādes materiāli ir metāli.Starp viņiem ir arī savus līderus.Piemēram, pamata īpašības alumīnija jau sen ir zināms, ka cilvēki.Tie ir tik piemēroti lietošanai mājās, ka metāls ir kļuvis ļoti populārs.Kādas ir īpašības alumīnija kā vienkāršu jautājumu un atoma, apskatīt šajā rakstā.
vēsture atklāšanas alumīnija
cilvēks jau sen ir zināms, ka savienojuma ar metāla - kālija alauna.Tas tika izmantots kā instruments, kas var uzbriest un sasaista maisījuma sastāvdaļas, tas bija nepieciešams un apdarināšana produktiem.No tīra alumīnija pastāvēšana kļuva pazīstama XVIII gadsimta otrajā pusē.Tomēr tīrs savienojums tika iegūta.
Pārzina izcelt viņa metāla hlorīda pirmo zinātnieks HC Oersted.Tas ir apstrādāts amalgamas, kālija sāli un izolēts no maisījuma pelēku pulvera, kas bija tīrs alumīnijs.
Tad kļuva skaidrs, ka ķīmiskās īpašības alumīnija izpaužas savu augsto aktivitāti, lielu pretestību.Tāpēc, uz ilgu laiku ar viņu vairs nav strādājis.
Tomēr 1854.gadā, francūzis bija iespēja iegūt Deville dārgmetālu metāla elektrolīzes kausēto.Šī metode ir būtiska šai dienai.Īpaši vērtīgs materiāls masveida ražošana sākās XX gadsimtā, kad tur bija atrisināt problēmu iegūt lielu daudzumu varas darbavietā.
Šodien metāls - viens no populārākajiem un izmantoti būvniecības un sadzīves nozarēs.
vispārīgs raksturojums alumīnija atomam
If raksturotu elementu jautājumā par situāciju periodiskā tabula, ir iespējams izvēlēties vairākus objektus.
- sērijas numurs - 13.
- atrodas trešajā periodā, mazo, trešā grupa, galvenie apakšgrupas.
- atomu masas - 26.98.
- skaits valences elektroni - 3.
- konfigurācija ārējā slāņa izsaka 3s23p1.
- postenis Name - alumīnijs.
- Metāla īpašības ir spēcīga.
- izotopi dabā nav pastāvēt tikai vienā veidā, ar masu numurs 27.
- ķīmisko simbolu - AL, jo formula ir lasāma kā "alumīnija".
- pakāpi oksidācijas vien ir trīs.
ķīmiskās īpašības no alumīnija ir pilnībā apstiprināja savu elektronisko struktūru atoma, jo ar lielu atomu rādiusu un zemu elektronu afinitāte, tas var darboties kā spēcīgu reducētāju, kā arī visiem aktīvajiem metāliem.
Aluminium kā vienkāršu jautājumu: fizikālās īpašības
Runājot par alumīniju, kā vienkāršu jautājumu, tas ir sudrabaini baltas spožs metāls.Gaisā ātri oksidējas un pārklāti ar blīvu oksīda plēvi.Tas pats notiek saskaņā ar rīcības koncentrētu skābju.
klātbūtne šādu funkciju padara produktus no metāla izturīgs pret koroziju, kas, protams, ir ļoti ērts, lai cilvēki.Tādēļ, šī tiek plaši izmanto celtniecībā ir alumīnijs.Par materiālu īpašības ir arī vairāk interesē tas, ka šis metāls ir ļoti viegls, ar spēcīgu un mīksts.Šo īpašību kombinācija ir nav pieejams, kas katrai vielai.
Ir vairāki fizikālās īpašības, kas raksturīgas alumīnija.
- augstu kaļamība un elastīgums.No šī metāla izstrādājumi viegls, izturīgs un ļoti plānas folijas, to izveltnē uz vadu.
- kušanas temperatūra - 660 0C.
- Vārīšanās punkts - 2450 0C.
- Density - 2,7 g / cm3.
- sejas centrētu kristāla režģa tilpums, metāls.
- tips savienojuma - metāla.
Fizikālās un ķīmiskās īpašības alumīnija definēt savu piemērošanas jomu un izmantošanas.Ja mēs runājam par iekšējiem faktoriem, kas spēlē nozīmīgu lomu, ko tā jau uzskatīts iepriekš īpašībām.Kā viegls, izturīgs un pretkorozijas metāla, alumīnija izmanto lidaparātu un kuģu būvē.Tāpēc šīs īpašības ir ļoti svarīgi zināt.
ķīmiskās īpašības alumīnija
Runājot par ķīmiju, metāliem - spēcīgs reducētājs, kas ir spējīgs uzrāda augstu ķīmisko aktivitāti, kā tīras vielas.Galvenais - ir, lai novērstu oksīdu plēvi.Šajā gadījumā, aktivitāte pieaug būtiski.
ķīmiskās īpašības alumīnija kā vienkāršu vielas nosaka tās spēju reaģēt ar:
- skābēm;
- sārmi;
- halogēniem;
- pelēks.
ar ūdeni, viņš nereaģē normālos apstākļos.Tādējādi no halogēna bez apkures tikai reaģē ar jodu.Par citām reakcijām, vēlamajai temperatūrai.
Ir piemēri, kas ilustrē ķīmiskās īpašības alumīnija.Vienādojumu reakcijai ar:
- skābes - AL + HCL = AlCl3 + H2;
- sārmi - 2AL + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- halogēniem - AL + Hal = ALHal3;
- pelēks - 2AL + 3S = AL2S3.
Kopumā svarīgākās īpašības materiāla - augstas kapacitātes, lai citiem elementiem no to savienojumiem atgūšanu.
elastīgums
samazinot īpašības alumīnija ir viegli izsekot reakcija ar citu metālu oksīdi.Tas viegli noņem tos no materiāla un ļauj tur vienkāršā aktuāli.Piemēram: Cr2O3 + AL = Al2O3 + Cr.
In metalurģijā ir vesela procedūra, lai sagatavotu vielu, pamatojoties uz šo reakciju.Tas ir nosaukts aluminothermy.Tādēļ, ķīmiskajā rūpniecībā aktīvs elements tiek izmantota citiem metāliem.
Distribution dabas
izplatīt citus metāla elementus alumīnija ieņem pirmo vietu.Tās ir zemes garozā ir 8,8%.Ja mēs salīdzinām ar nemetālu, tad tas būs trešā vieta, pēc skābekļa un silīcija.
Sakarā ar augstu reaģētspēju nenotiek tīrā veidā, bet tikai daļa no dažādu savienojumu.Piemēram, daudzi un zināmo rūdu, minerālvielām, akmeņi, kas ietver alumīnija.Tomēr, tas tiek ražots tikai no boksītu, kura saturs pēc būtības nav pārāk liels.
Visbiežāk vielas satur metālus:
- feldspars;
- boksīts;
- granites;
- silīcija;
- alumīnija silikāti;
- basalts un citi.
nelielā apmērā alumīnija ir nepieciešams, lai daļa no šūnas dzīvo organismu.Daži sūnu un jūras radības veidi spēj uzkrāt šo elementu jūsu ķermeņa uz mūžu.
Getting
fizikālās un ķīmiskās īpašības alumīnija ļauj iegūt tikai vienā veidā: ar elektrolīzi kausējuma atbilstošā oksīda.Tomēr šis process ir tehnoloģiski sarežģīts.Kušanas Al2O3 nekā 2000 0C.Sakarā ar to, tas ir tieši pakļauta elektrolīzes netiek iegūts.Tāpēc, mēs rīkoties šādi.
- jāizrok boksīts.
- attīra tos no piemaisījumiem, atstājot tikai alumīnija.
- tad kausēts kriolīts.
- pievienota oksīda.
- Šis maisījums elekrolizuyut iegūt tīru alumīniju un oglekļa dioksīdu.
Ienesīgums ir 99,7%.Tomēr, lai sasniegtu un pat tīrāks metāls, ko izmanto tehniskām vajadzībām.
Application
mehāniskās īpašības alumīnija nav tik labs, lai izmantotu to tīrā veidā.Tāpēc visbiežāk izmanto sakausējumi, pamatojoties uz šo vielu.Ir daudz, var saukt visvienkāršākā.
- dūralumīnija.
- Alumīnija-mangāna.
- alumīnija-magnija.
- alumīnija-vara.
- Silumin.
- avial.
galvenā atšķirība - ir, protams, trešās puses pārstāvji.Visa pamatā ir alumīnija.Citi metāli arī padarīt materiāls izturīgāks, korozijizturīgs, nodilumizturīga un lokāmu apstrādāti.
Ir vairāki galvenie pielietojumi alumīnija tīrā veidā vai veidā tā savienojumu (sakausējumus).
- Lai vadu un folijas ražošanā izmanto ikdienā.
- Making ēdienus.
- Aircraft.
- kuģubūvi.
- būvniecība un arhitektūra.
- kosmosa nozarē.
- Izveidot reaktorus.
kopā ar dzelzs un alumīnija sakausējumu - svarīgākais metāls.Šie ir divi pārstāvji no periodiskās sistēmas ir atraduši vērienīgāko rūpniecisko izmantošanu cilvēku rokās.
īpašības alumīnija hidroksīds
hidroksīda - visbiežāk savienojums, kas veido alumīnija.Tās ķīmiskās īpašības ir tādas pašas kā pašā metāla, - tas amfotērās.Tas nozīmē, ka tā ir spējīga piemīt divējādo dabu reaģē ar abām skābes un sārmi.
pati alumīnija hidroksīds - balta želejveida nogulsnes.Iegūt to viegli reaģējot alumīnija sāli ar sārmu vai amonija hidroksīds.Kad reaģē ar skābes aktīvo hidroksīdu dod atbilstošu sāli, un parasto ūdeni.Ja reakcija notiek ar sārmu, tad veidojas alumīnija hydroxocomplexes kurā tās koordinācija numurs ir 4. Piemērs: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat nātrijs.
