Pamatojums dažādas organisko savienojumu - spēja oglekļa atomiem, veidojot dažādus ķēdēm un gredzeni ir savstarpēji saistīti.Tas ir fenomens izomērismu.Un iemesls dažādām vienkāršām neorganiskām vielām?Izrādās, ka uz šo jautājumu var atbildēt, ņemot vērā to, kas alotropija.No šī dabas parādība pasaulē ķīmisko elementu saistās esamību dažāda veida vienkāršu savienojumu.
Kas alotropija?
atbilde uz šo jautājumu var būt tik.Šī parādība pastāvēšanas paša ķīmiskā elementa veidā vairāku atsevišķu vielu.Tas ir, ja šūnas periodiskā 118 galda, tas nenozīmē, ka dabā tādu pašu skaitu atomu.Katrs no elementiem (gandrīz visi) ir viena vai vairākas sugas vai allotropic modifikācijas.
Kas atšķir šīs vielas?Iemesli fenomenu divos pamata:
- atšķirīgs skaits atomu molekulā (alotropija sastāvā);
- nevienlīdzīga struktūra kristāla režģa (alotropija veidlapa).
Bieži vien šis jēdziens ir saistīts ar terminu polimorfismu.Tomēr, ir atšķirība starp tiem.Kas alotropija?Šī modifikācija ķīmijas elementa dažādās vienkāršas vielas, neatkarīgi no tā, vai kurā tas atrodas valsts apkopojuma.Kaut polimorfisms - koncepcija, kas ir piemērojams tikai kristāliska viela.
atšķirīgs allotropic modifikācijas savienojumu parasti apzīmē ar latīņu burtiem priekšā viņu vārda.Alpha vienmēr novieto pirms veidlapas, kas ir minimālo kušanas temperatūra, viršanas punkts.Nākamā alfabētiskā secībā un palielinoties sniegumu, attiecīgi.
gan ķīmiskais elements, pamatojoties uz vienkāršu vielas tādas pašas īpašības izmaiņas būtiski atšķiras viens no otra, un gan fiziskās un ķīmiskās.Vieglākais veids allotropic formas:
- nemetāli (izņemot halogēna un inertās gāzes);
- semimetals.
vismazāk pētīta alotropija metālu, jo tie nelabprāt, lai veidotu šādas izmaiņas un ne visi.Kopā līdz šim ir vairāk nekā 400 dažāda veida vienkāršu vielu.Jo vairāk oksidācijas īpašība elementa, jo lielāks numurs zināms allotropic modifikācijas.
Altered Carbon
oglekļa allotropes - ir visizplatītākais un spilgts piemērs ilustrē fenomenu jautājumu.Galu galā, šis elements spēj veidot savienojumus ar vairāku šķirņu, kas atšķiras struktūrā kristāla režģi.Šis attēls vienkāršu vielu, piemēram polārajos pretstati to īpašībām, ka lēmumus var tikai brīnums dabas.
Tātad oglekļa allotropes ietver šādus grozījumus.
- Kas ir oglekļa allotropes, var izsekot savu nākamo formā, kas radikāli atšķiras no iepriekšējā.Tas grafīts.Ļoti mīksts materiāls, kas var viegli pārslveida off un atstāt atšķirības zīmi uz papīra.Tāpēc, ka tas tiek izmantots, lai ražotu grifeles in zīmuļa.Šīs veidlapas struktūra - sešstūra slānis.Savienojumi starp slāņiem ir vāja, viegli plosītos, zema blīvuma materiāla.Grafīts tiek izmantots, lai ražotu sintētisko dimantu kā cieto smērvielu, lai elektrodu ražošanā, kā plastmasas pildvielas, un arī kodolreaktoros.
- Fullerenes - vēl viens pierādījums, ka tur alotropija.Ķīmija no šiem savienojumiem ir līdzīga tai, aromātisko ogļūdeņražu.To pārstāv struktūras veidošanos slēgtā izliekta polyhedra, kas atgādina futbola bumbu.Fullerenes izmanto kā pusvadītāju mākslā ražošanai supravadītāju savienojumu kā PHOTORESIST un tamlīdzīgi.
- Lonsdale un tserafit - divi kristālisks allotropic modifikācija oglekļa.Tas tika atvērts nesen.Šīs īpašības ir līdzīgas dimants, bez piemaisījumiem, var būt pat vairākas reizes grūtāk.
- Ogļu un kvēpu - alotropija amorfas vielas.Ko izmanto kā degvielu, smērvielas, filtri un tā tālāk.Saskaņā ar satura būtību visbiežāk no visām modifikācijām oglekļa.
Diamond
visgrūtāk no visiem zināmajiem vielām līdz šim, lēstas 10 punktiem pēc Mosa skalas.Šādi iegūtais kristāliskais oglekļa forma, kura struktūra ir forma saslēgtas vienā tīkla tetraedriskajās vienību pareizi.
Diamond spēj izkliedēt gaismu ļoti labi, lai jūs varētu to izmantot kā rotaslietu (dimantus).Sakarā ar to galējā cietība, izmanto griešanai un metināšana, urbšana, slīpēšana, pulēšana.Šodien mainīt ražošanu mākslīgo dimantu izmanto rūpniecībā.
Citas sugas
Tāpat ir vairākas šķirnes, šī elementa:
- nanocaurulīšu;
- nanofoam;
- Astrolite;
- nanofibers;
- stiklveida;
- grafīts;
- karabīne;
- nanobuds.
neapstiprinātās, bet esamība iespējamo formu vienkāršu oglekļa savienojumi: chaoit, oglekļa un metāla dicarbon.
alotropija skābekļa
Šī nonmetal divi vienkārši veidi jautājumu:
- skābekļa gāze (normālos apstākļos), formula, kas O2;
- ozona gāze, empīriska atspoguļojums no kuriem O3 sastāvu.
Protams, šeit ir galvenais iemesls esamību modifikācijām - molekulas.Normal skābekļa - pamats dzīves visu dzīvo būtņu (izņemot anaerobās baktērijas).Viņš ir aktīvs dalībnieks gāzu apmaiņu, enerģijas avots visiem dzīvības procesiem.Ķīmiski - antioksidants, kas ir, izmantojot dažādus reakciju.
Ozons veidojas dabas vai speciālā laboratorijas iekārtu ozonizers gaisa skābekļa ietekmē spēcīgas elektriskās izlādes.Dabiskos apstākļos - tas ir zibens.Pie zemas koncentrācijas pēdām ir patīkama smarža svaiguma (pēc vētras vienmēr jūtama gaisā).Tas ir ļoti spēcīgs antioksidants, balinātājs, ķīmiski aktīvs.
Izmaiņas fosfors
alotropija ir līdzīga tai, skābekļa un fosfora.Tas arī ir aptuveni 11 dažādas versijas, atšķirīgs atomu skaitu molekulā, un tāpēc, ķīmiskā obligāciju un īpašības.Ir trīs stabilas formas un pārējais no dabas, un konstatēja, ka praktiski nav samazinājuma.
- balto fosforu.Formula viņa P4.Viela atgādina baltais vazelīns vai nedaudz dzeltenīgu krāsu.Tas ir viegli kust, pārvēršas indīgo gāzi.
- Red fosfors - pastas, kas ir nepatīkama smaka.Formula - Pn.Šis polimērs struktūra.
- Black fosfors - taukainai touch svaru, kas ir melns un pilnībā šķīst ūdenī.
Izmaiņas metal
Ko alotropija metāli var atrast piemēru dzelzs.Tā pastāv kā:
- alfa;
- beta;
- gamma;
- sigma formu.
Katrs atšķiras no iepriekšējā struktūras kristāla režģa un, attiecīgi, īpašības.Piemēram, alfa-forma - ferromagnetichna un beta -paramagnetik.
Kopumā no visiem zināmajiem metālu allotropic modificēšanas veidā 27 ķīmisko elementu.
alotropija tin
Interesanti, ka alfa-forma - pelēkā pulveris, kas pastāv tikai pie zemām temperatūrām.Beta-forma, no otras puses, metāla, sudraba-balts, mīksts un elastīgs.Tur ir augstas veiktspējas temperatūra - līdz pat 161 ° C.Viens forma ir viegli pārvērst par otru in vivo, ja atšķirības grāda.
