Gāzveida vielas: piemēri un īpašības

Šodien mēs zinām, ka pastāv vairāk nekā 3 miljonus dažādām vielām.Un šis skaitlis ar katru gadu pieaug, jo sintētiskie ķīmiķi un citi zinātnieki nepārtraukti veic eksperimentus, lai iegūtu jaunus savienojumus, kam ir kāda derīgās īpašības.

Dažas vielas - ir dabas iedzīvotāji, dabiski veidojas.Otra puse - Mākslīgās un sintētiskās šķiedras.Tomēr pirmajā un otrajā gadījumā, veido ievērojamu daļu no gāzveida vielu, piemēriem un īpašībām, kuras mēs skatāmies šajā rakstā.

fiziskais agregātstāvoklis

XVII gadsimtā tas bija ierasts uzskatīt, ka visi zināmie savienojumi var pastāvēt trīs valstis: ciets, šķidrs, gāzveida.Tomēr detalizēti pētījumi pēdējo desmitgažu jomā astronomijā, fizikā, ķīmijā, bioloģijā kosmosa un citām zinātnēm ir pierādījuši, ka ir vēl viens veids.Šī plazma.

Kas tas ir?Tas ir daļēji vai pilnīgi jonizē gāzes.Un izrādās, šīs vielas visums ir vairākums.Tātad, tas ir plazmas stāvoklī ir:

• starpzvaigžņu jautājums;
• kosmiskā jautājums;
• augstākās slāņi atmosfērā;
• miglājs;
• daudzu planētām;
• zvaigznes.Tāpēc

teikt, ka šodien ir ciets, šķidrs, gāzveida un plazmas.Starp citu, katrs gāze var tikt mākslīgi pārveidots tādā stāvoklī, ja priekšmets jonizāciju, tas ir, veikt pārvēršas joniem.

gāzveida vielas: piemēri

Piemēri vielu var izraisīt daudz.Pēc tam, kad ir zināms gāzes kopš XVII gadsimta, kad van Helmont, dabaszinātnieks, vispirms saņēmis oglekļa dioksīdu un sāka pētīt savas īpašības.Starp citu, sauc šo savienojumu grupai sniedza arī to, jo, pēc viņa domām, gāzes - tas ir kaut kas nekārtīgas, haotiska saistīta ar gariem un kaut kas neredzams, bet taustāms.Šis nosaukums iestrēdzis un Krievijā.

var klasificēt visas gāzveida vielas, piemēri sagatavošanās laiks būs vieglāk.Ir grūti aptvert visus daudzveidību.

Par atšķirību sastāvs:

• vienkāršs,
• sarežģītas molekulas.

Pirmā grupa ir tie, kas veido identisku atomu jebkurā daudzumā.Piemērs: skābeklis - O2, ozona - O3 ūdeņradis - H2 hlora - CL2, F - F2, slāpeklis - N2, un citi.

Otrajā kategorijā jāklasificē kā šādu savienojumu, kas ietver dažus atomus.Tas būs izaicinājums gāzveida vielas.Piemēri:

• sērūdeņradi - H2S;
• hlorīds - HCL;
• metāns - CH4;
• sēra dioksīds - SO2;
• brūna gāze - NO2;
• freona - CF2CL2;
• Amonjaka - NH3 un citi.

klasifikācija dabā sastopamu vielu

arī var klasificēt veidu gāzveida vielas, kas pieder pie organisko un neorganisko pasaulē.Tas nozīmē, ka pēc būtības ienākošo atomiem.Organiskās gāzes ir:

• pirmie pieci pārstāvji no piesātinātajiem ogļūdeņražiem (metāns, etāns, propāns, butāns, pentāns).Vispārējā formula CnH2n + 2;
• etilēna - C2H4;
• acetilēna vai ethyne - C2H2;
• metilamīna - CH3NH2 un citi.

Kategorijā gāze neorganisks daba ir hlors, fluors, amonjaks, oglekļa monoksīds, silane, smejoties gāzes, inertās vai cēlgāzes, un citi.

Vēl klasifikācija, kas var tikt pakļauti priekšmeta savienojumiem balstās uz sadalījumu no daļiņu locekļiem.Tā nesastāv no atomiem visu gāzveida vielu.Piemēri struktūrām, kurās ir joni, molekulas, fotoni, elektroni, Brauna daļiņas plazmas arī pieder pie savienojumu tādā stāvoklī apkopošanas.

gāzes īpašībām

Features vielas šajā valstī atšķiras no tiem, par cietu vai šķidru vielu.Fakts ir, ka speciālā īpašības gāzveida vielu.Daļiņas ir viegli un ātri pārvietojams, parasti izotropisku materiāls, t.i. īpašības ir nav noteikts ar kustības virzienu iekļautā struktūrās.

var iecelt svarīgākās fizikālās īpašības gāzu, kas to atšķir no visām citām formām pastāvēšanas jautājumu.

1. Tie ir savienojumi, kas nevar redzēt, un uzrauga, lai justos parasto cilvēku veidos.Lai izprastu īpašības un noteikt vienu vai otru gāzi, pamatojoties uz četriem parametriem apraksta tos visus spiediena, temperatūras, vielas daudzums (molu) apmērā.
2. Atšķirībā no šķidrās gāzes spēj ieņemt telpu bez rezervēm, kas aprobežojās tikai ar izmēru kuģa vai telpā.
3. Visi gāzes viegli samaisa ar otru, pie kam šie savienojumi ir interfeisu.Tur
4. vieglāki un smagāki pārstāvjiem tāpēc saskaņā ar rīcības smagumu un laiku var redzēt savu atdalīšanos.
5. Diffusion - viens no svarīgākajiem īpašībām šo savienojumu.Spēja iekļūt citām vielām un baro to no iekšpuses, padarot to pilnīgi nesakārtotus kustības savā struktūrā.
6. Real gāzes vada elektrību nedrīkst, bet, ja mēs runājam par rarefied un jonizētu vielu, elektrovadītspēja palielinās dramatiski.
7. siltuma un siltuma vadītspēja gāzēs ir zems un atšķiras dažādu sugu.
8. viskozitāte palielinās ar spiediena un temperatūras.
9. Ir divi varianti Interphase pārejas: iztvaikošanu - šķidrums pārvēršas tvaikā, sublimācija - cietā, apejot šķidrums kļūst gāzveida.

Īpatnība patiesajiem tvaiku gāzēm, kas pirmo reizi saskaņā ar konkrētiem nosacījumiem var iedziļināties šķidrā vai cietā fāzē, un otrais nav.Būtu arī jāatzīmē, spēju priekšmetu savienojumu pretoties deformācijas un būt šķidruma.

Līdzīgi īpašumi gāzveida vielu atļaut to plašu izmantošanu dažādās zinātnes jomās un tehnoloģijā, rūpniecībā un tautsaimniecībā.Turklāt īpatnības katram pārstāvim ir stingri individuāls.Mums ir jāapsver tikai kopīgi visām iezīmēm reālo struktūru.

saspiežamība

dažādās temperatūrās un reibumā spiediena gāzes var tikt saspiests, palielinot savu koncentrāciju un samazināt aizņemto telpu.Paaugstinātā temperatūrā, tie paplašinās, pie zema - saspiests.

zem spiediena izmaiņas.Ar gāzu blīvums palielinās, un kad tā sasniedz kritisko punktu, kurā katrai ir savs pārstāvis, var nākt pāreja uz citu valsti apkopošanas.

pamata zinātnieki, kuri ir veikuši ieguldījumus attīstībā doktrīnas gāzu

Šādus cilvēkus var saukt par daudz, jo pētījumā gāzes - darbietilpīgs process, un vēsturiskie parādi.Ļaujiet mums pakavēties pie slavenākajiem cilvēkiem, kuri spēj veikt visnozīmīgākos atklājumus.

1. Amedeo Avogadro 1811.gadā veikts atklājums.Jebkuras Kādi gāzes, kas ir vissvarīgākais, ka identiskos apstākļos viena no tām ietvēra pašu daudzumu summu ar skaitu molekulu.Ir aprēķināts, vērtība, kas ir vārdu zinātnieks ar nosaukumu.Tas ir vienāds ar 6.03 * 1023 molekulu uz 1 molu jebkuru gāzi.
2. Fermi - viņš radīja mācību par ideālu kvantu gāzi.
3. Gay-Lussac, Boyle - nosaukumi zinātniekiem, kas radīti galveno vienādojumu aprēķiniem.
4. Roberts Boils.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles un daudzi citi zinātnieki.

Struktūra gāzes

Galvenā iezīme būvniecībā kristāla režģī attiecīgajām vielām, ir tas, ka mezgli tas nu atomu vai molekulu, kas ir savienoti savā starpā ar vāju kovalento obligācijām.Arī klāt stiprums van der Vālsa mijiedarbību, ja joniem, elektroniem un citām kvantu sistēmām.

Tāpēc galvenie veidi struktūras masīvi gāzēm ir:

• kodolenerģija;
• molekulārā.

komunikācija viegli plosītos, tomēr šie savienojumi nav pastāvīgs formu un aizpildīt visu telpisko apjomu.Tas arī izskaidro to, ka nav elektrovadītspēju un sliktu siltuma vadītspēju.Tomēr laba izolācija no gāzes, jo, pateicoties difūziju, viņi spēj iekļūt stabilu ķermeni un aizņem brīvas telpas, kas ir to kopā.Gaiss nav pagājis, siltums tiek saglabāts.To pamatā izmanto gāzu un cietu vielu, kas kopsummā būvniecībai paredzēto.

vienkāršs jautājums gāzu

Kas struktūrā un sastāvu gāzu pieder pie šīs kategorijas, mēs jau norādīts iepriekš.Ir tie, kas ir izgatavoti no tiem pašiem atomiem.Piemēri ir daudz, jo ievērojamu daļu no nemetālu no visas periodiskās sistēmas normālos apstākļos, ir šajā stāvoklī apkopošanas.Piemēram:

• baltā fosfora - viens no allotropic formām šajā elementā;
• slāpeklis;
• skābeklis;
• fluora;
• hlora;
• hēlijs;
• neona;
• argons;
• kriptona;
• xenon.

molekulas šo gāzu var būt gan mono- (cēlgāzes), un daudzvērtīgie (ozona - O3).Pieslēguma veids - kovalento nepolāru, vairumā gadījumu diezgan vāja, bet ne visi.Kristālisks molekulārā veids, kas ļauj šīs vielas pāriet viegli no vienas valsts uz otru.Tā, piemēram, jods normālos apstākļos - tumši violeti kristāli ar metālisku spīdumu.Tomēr, kad tiek sasildīta līdz sublimēt klubiem spilgti purpura gāzi - I2.

Starp citu, jebkurš materiāls, ieskaitot metālu, zināmos apstākļos var pastāvēt gāzveida stāvoklī.

komplekss raksturs gāzveida savienojumā

tādas gāzes, protams, ir vairākuma.Dažādas kombinācijas atomu molekulu, apvienojumā ar kovalento obligācijām un van der Vālsa mijiedarbība, ļauj jums izveidot simtiem dažādu pārstāvju uzskatīja stāvokli apkopošanu.Piemēri

ir sarežģītas vielas gāzu var būt visi savienojumi, kas sastāv no diviem vai vairākiem dažādiem elementiem.Tie ir šādi:

• propāna;
• butāns;
• acetilēns;
• amonjaka;
• silane;
• phosphine;
• metāns;
• oglekļa disulfīdu;
• sēra dioksīds;
• brūna gāze;
• freons;
• etilēna un citi.

kristāliskais molekulārā tipa.Daudzi pārstāvji viegli šķīst ūdenī, veidojot atbilstošo skābi.Lielākā daļa no šiem savienojumiem - svarīga daļa ķīmisko sintēzes veikti nozarē.

metāns un tā analogi

Dažreiz vispārējais jēdziens "gāzes" nozīmē dabiskās minerālvielas, kas ir viss maisījums gāzveida produktu galvenokārt organiskas dabas.Tas ir, tas satur vielas, piemēram:

• metāna;
• etāns;
• propāna;
• butāns;
• etilēna;
• acetilēns;
• pentāns un citi.

šajā nozarē, tie ir ļoti svarīgi, jo tas ir maisījums no propāna-butāna - ir dabasgāze, kur cilvēki gatavot ēdienu, kas tiek izmantots kā enerģijas avots un siltuma.

Daudzas no tām tiek izmantoti sintēzei spirti, aldehīdi, skābēm un citām organiskām vielām.Gada patēriņš dabasgāzes triljoniem kubikmetru, un tas ir pareizi.

skābekļa un oglekļa dioksīda

Ko gāzveida vielas var saukt visvairāk izplatīta un labi zināms, pat uz pirmo greideri?Atbilde ir acīmredzama - skābekļa un oglekļa dioksīds.Pēc tam tie ir tieši iesaistīti gāzu apmaiņu, kas notiek visu dzīvo būtņu uz planētas.

zināms, ka tas ir saistīts ar skābekļa var būt dzīvībai, jo bez tā, var pastāvēt tikai dažas anaerobās baktērijas veidus.Oglekļa dioksīds - nepieciešams produkts "pārtikas" visiem augiem, kas absorbē to īstenot fotosintēzes procesā.

No ķīmijas viedokļa, un skābekļa un oglekļa dioksīda - svarīgie vielas syntheses no savienojumu.Pirmais ir spēcīgs antioksidants, otrais visvairāk reducētāja.

halogēni

Tas ir, savienojumu grupa, kurā atomi - gāzveida vielas daļiņas ir pievienotas pa pāriem pie otra ar nepolāru kovalento saiti.Tomēr ne visi halogēnus - gāzes.Broms - ir šķidrums normālos apstākļos, un jods - viegli sublimēts ciets.Fluors un hlora - indīgs bīstama veselībai dzīvo būtņu vielas, kas ir spēcīgiem oksidantiem un tiek izmantoti sintēze ļoti plašs.