No visiem periodiskās sistēmas elementiem ir liela grupa no metāliem.Sārmu, sārmzemju, amfotērās, pārejošs, radioaktīvie - daudzi no viņiem.Visi metāli ir svarīga loma ne tikai dabas un bioloģiskās dzīvības, bet arī dažādās nozarēs.Ne velti, ka XX gadsimts ir sauc par "dzelzs".
Metals: vispārīgs raksturojums
Visi metāli vieno kopīgas ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām, kas ir viegli atšķirt no nemetālisku materiālu.Piemēram, struktūra kristāla režģa ļauj viņiem būt:
- diriģenti elektriskā strāva;
- labs siltuma vadītāji;
- kalšanai un kaļamā;
- spēcīga un spīdīgi.
Protams, pastāv arī atšķirības.Daži metāli spīdēt sudrabaini krāsu, citi - vairāk matēts balts, un citi - visi sarkanās un dzeltenās.Tāpat pastāv atšķirības saistībā ar siltuma un elektrisko vadītspēju.Tomēr visi šie parametri ir vienādi - kopīgi visām metāliem, savukārt nemetāli ir vairāk atšķirību nekā līdzību.
Ķīmiski, visi metāli - samazināt.Atkarībā no reakcijas apstākļiem un konkrēto vielu var darboties arī kā oksidējošas vielas, tomēr reti.Daudzas vielas var veidot.Par metālu ķīmisko savienojumu sastopami dabā lielā daudzumā no rūdas vai minerālu, minerālvielu un citu sugu sastāvu.Oksidēšanas no metāla vienmēr ir pozitīvs, tas var būt pastāvīgs (alumīnijs, nātrija, kalcija) vai mainīga (hroms, dzelzs, varš, mangāns).
Daudzi no tiem tiek plaši izmantoti kā būvmateriālu, tiek izmantoti dažādās zinātnes nozarēs un tehnoloģijas.
metāla savienojums
Starp tiem var minēt vairākas galvenās klases vielām, kuri produkti mijiedarbības metālu ar citiem elementiem un vielām.
- oksīdi, hidrīdi, silicīdi, Fosfīdi, ozonides, karbīdu, sulfīdi un citi - bināro savienojumi ar nemetālu, galvenokārt pieder pie klases sāļu (izņemot oksīdu).
- hidroksīdi - vispārējā formula Me + x (OH) x.
- sāļi.Metāla savienojumi ar skābju atlikumiem.Var būt dažādi:
- vidējais;
- acid;
- double;
- pamata;
- komplekss.
4. metālu savienojumi, organiskie savienojumi - metālorganiska struktūru.
5. metālu savienojumi ar otru - sakausējumi, kas iegūti dažādos veidos.
iespējas metālu savienojumi
Vielas, kas vienlaicīgi var būt divi dažādi metāli, un vairāk, ir sadalītas:
- sakausējumiem;
- dubultā sāļi;
- kompleksie savienojumi;
- starpmetāliski savienojumi.
metāla savieno metodes atšķiras arī savā starpā.Tā, piemēram, izmantot metodi kušanas sakausējuma, sajaucot un konservēšanas iegūto produktu.
starpmetāliski savienojumi veidojas kā rezultātā tiešajiem ķīmiskām reakcijām starp metāliem, kas bieži rodas ar sprādzienu (piemēram, cinka un niķeļa).Attiecībā uz šiem procesiem ir nepieciešams īpašus nosacījumus: temperatūra ir ļoti augsta, spiediena, vakuuma, skābekļa trūkums un citi.
divvietīgie sāļi un kompleksie savienojumi var veidoties, ja nosusināšana izejmateriālu risinājumu, kā arī to saplūšana.
ražošana metāla nozīmē arī savieno tos kopā.Šim nolūkam, metodes, piemēram:
- metināšanai (gāzes, elektrības, un tā tālāk);
- lodēšana dažāda veida lodmetālos;
- pavedienu;
- kniedēm.
galvenais nosacījums - ir radīt produktu, kas varētu būt izturīgs pret koroziju un kurā būs šuves un piemaisījumi slots.
sārmu metālu savienojumi un to izmantošana
sauc Alkaline elementi atrodas pirmās grupas galvenās apakšgrupas periodiskās sistēmas.Ir tikai seši, un tie tika atklāti gandrīz visi vienlaicīgi ar nelielu laika intervālu.Formā vienkāršu vielu raksturu šo elementu nenotiek.
Sakarā ar lielo darba ar viņiem ķīmiskā aktivitāte ir ļoti grūti un bīstami.Tātad mums bija smagi jāstrādā, lai izolētu tos tīrā veidā.Ilgi pirms cilvēki sāka izmantot dažādus sārmu metālu savienojumus.Daži no tiem ir pazīstams jau kopš seniem laikiem, un nav zaudējuši nozīmi un nozīmi mūsdienās.Tos izmanto inženierzinātnēs, būvniecībā, medicīnā, pārtikas rūpniecība, ķīmiskā rūpniecība, metalurģija, lauksaimniecība un daudzās citās tautsaimniecības.Galvenie no tiem ir tuvāk apskatīt.
veidi sārmu metālu savienojumiem ar citiem metāliem ir viena no grupām:
- starpmetāliski savienojumi;
- kompleksie savienojumi;
- dubultā sāļi.
oksīdi
sārmu metāliem, kad jādedzina skābekļa Normāli oksīda, kas spēj radīt tikai litija.Par izstāžu pārmērīgas aktivitātes atpūta, tāpēc Me2O2 forma peroksīdi.Jo tās ietekmi peroksīdu vienkārši metāla oksīds, var iegūt Me2O normālu formu.Savienojumi ar skābekli sārmu metālu ir dažādas krāsas.
- oksīds litija, kālija un nātrija - balts kristālisks pulveris.
- rubīdija - dzeltenā krāsviela oksīds.
- Cesium - oranža.
galvenie pieteikumi - ķīmiskajā rūpniecībā.Sārmu metāla oksīdiem reaģē ar ūdeni, veidojot svarīgu savienojumu - sārmu.Šis īpašums ir saistīts un nosaukums šīs grupas elementiem.Savienojumi sārmu - metāla oksīdu - tikai daļa no kopējās masas nozīmīgas un svarīgas vielas, kas sastāv no šiem elementiem.
hidroksīdi (sārms)
sārmu metāla savienojums ar gidroksogrupp sauc sārmu vai hidroksīdi.Visi no tiem - ļoti kodīgs viela, kas var viegli iznīcināt gandrīz jebkuru materiālu.Tas jo īpaši attiecas uz dzīvnieku audiem.Tādēļ, strādājot ar sārmiem jābūt ļoti piesardzīgiem, līdz punktam saskarē ar ādu, var izraisīt dziļas ķīmiskus apdegumus.
slavenākais starp sārmainās vielas kodīgais nātrijs, vai nātrija hidroksīds.Šis savienojums ir zināms no seniem laikiem, kad tā tika iegūta no pelniem augu un izmanto ziepju veidošanas un veļas mazgāšanai.Ķīmiskā formula - NaOH.Šodien, kodīgais nātrijs rada milzīgu daudzumu katrā valstī, jo bez viņa nevar iztikt gandrīz neviens ražošanas nozarei.To lieto:
- rafinēšanas nozarei;
- kosmētikas un smaržu;
- ķīmiskās sintēzes;
- ražošanai mazgāšanas un tīrīšanas līdzekļiem, abrazīviem;
- uz ādas un tekstila nozarēm un citās jomās.
Citi metāli no grupas sārmainā formas nav tik svarīgs un kopīgas bāzes.Vairāk vai mazāk nozīmīga ir kālija hidroksīdu - KOH, kas ir pazīstams kā kodīgais potaša.
sāļi
Šādi savienojumi, sārmu metālu sāļi, nav tikai praktiski pieprasīts vielām, bet arī klāt ķermeņa dzīvas radības, saglabājot savu parasto vitalitāti.
svarīgākais sāls, protams, nātrija hlorīds.Tas ir kopējā galda sāls, kas ir klātesošs katrā mājā, un kas nav pievienot īpaša nozīme sakarā ar lielo izplatību.Tomēr, ja mēs iedomājamies, ka viņa pēkšņi pazuda, maz būtu prieks sekas.Nesālītu ēdiens ir sarežģīta, turklāt, tas neatgriezenisks kaitējums, jo organisms nespēj darboties nātrija joni, kas nepieciešami sirds un asinsvadu.
arī nozīmīgi sārmu metālu savienojumi - ir karbonāts.Speciāli karbonāts un nātrija bikarbonāts, kas sauc kopējā soda.Tās izmantošana stikla ražošanā, ražošanas mazgāšanas līdzekļus.Soda var droši tīrīt traukus.Tā ir laba dezinfekcijas, dezinfekcijas, tīrīšanas un balināšanas īpašības.Plaši izmanto pārtikas rūpniecībā, jo īpaši konditorejas biznesa un maizes.Ar palīdzību vārītas ziepes, veļas pulveri izveidot.
sodas, sāls, kodīgais nātrijs - visi šie sārmu metālu savienojumi dabā.Tie pastāv tīrā veidā, veidojot noguldījumus vai daļa no degšanas produktiem, dažādu vielu.Reizēm tie ir sagatavoti ar laboratorijas metodi.Bet šīs vielas ir vienmēr svarīgs un vērtīgs kā surround cilvēks un veido savu dzīvi.
sārmu metālu savienojumi un to izmantošana ir ne tikai nātrija.Tāpat ir skaidrs un tautas ekonomikas nozarēm sāļu, piemēram:
- kālija hlorīda;
- Potash salpetris (kālija nitrāts);
- kālija karbonāts;
- sulfāts.
Visi no tiem ir vērtīgi minerālmēsli, ko izmanto lauksaimniecībā.
Sārmzemju metāli - savienojumi un to izmantošana
Šī kategorija ietver elementus otrās grupas galvenās grupas ķīmisko elementu.Viņu pastāvīgā oksidēšana stāvoklis +2.Šī aktīvā reducētāji, viegli reaģē ar lielāko daļu savienojumu un vienkāršu vielu.Eksponēt visas tipiskās īpašības Metālu spīdēt, lokanība, siltuma un elektrisko vadītspēju.
vissvarīgākās un kopīgās tiem ir magnija un kalcija.Berilijs eksponāti amfotērās, bārija un rādija ir reti elementi.Visi no tiem ir iespēja izveidot šāda veida savienojumi:
- starpmetāliski;
- oksīdi;
- hidrīdi;
- binārā sāls (savienojumi ar nemetālu);
- hidroksīdi;
- sāls (double, komplekss, skābs, pamata, vidējā).
apsvērt vissvarīgāko savienojumu no praktiskā viedokļa, un to piemērošanu.
magnija un kalcija sāļi
Šādi savienojumi, sārmzemju metālu sāļi ir svarīgi, lai dzīvajiem organismiem.Galu galā, kalcija sāļi avots ir šā elementa organismā.Un bez tā nav iespējams normāls skeleta veidošanos, zobiem, ragiem, dzīvnieku, nagiem, matiem un mētelis, un tā tālāk.
Tādējādi visbiežāk sārmzemju metāla sāls ir kalcija karbonāts.Viņa cits vārds:
- krīts;
- marmora;
- kaļķakmens;
- dolomīts.
izmantots ne tikai kā piegādātāja kalcija jonu dzīviem organismiem, bet arī kā celtniecības materiālu, izejvielu ķīmiskajā rūpniecībā, kosmētikas nozarē, stikla un tā tālāk.
sārmzemju metālu savienojumi, tādi kā sulfātu, ir arī svarīgi.Tā, piemēram, bārija sulfāts (medicīniskā nosaukums "barīta putra") tiek izmantots radioloģijā.Kalcija sulfāta veidā kristāliskās - Ģipša, kas satur pēc būtības.To lieto medicīnā, būvniecībā, štancēšanas pelējuma.
fosfors no sārmzemju metāli
Šīs vielas ir zināms kopš viduslaikiem.Agrāk viņi sauca fosfora.Šis vārds ir atrodams tagad.Pēc savas būtības, šie savienojumi - ir sulfīdi magnija, stroncija, bārija, kalcija.
Noteiktā ārstēšanu, viņi spēj parādīt luminiscējoši īpašības, svelme ir ļoti skaista, spilgti sarkanas līdz purpura.Ka tas tiek izmantots ražošanā ceļa zīmju, uniformu un citām lietām.Kompleksie savienojumi
Vielas, kas ietver divus vai vairākus dažādus metāla elementus dabu, - metālu kompleksus savienojumus.Visbiežāk tie ir likvīdi, un ir skaisti multi-krāsainu traipus.Tos izmanto analītiskajā ķīmijā par kvalitatīvai noteikšanai joniem.
Šādas vielas var veidot ne tikai sārmu un sārmzemju metālu, bet arī visi pārējie.Tur hydroxocomplexes, Aqua kompleksi un citi.
