Starp visiem elementiem periodiskās sistēmas pieder tik ievērojamu daļu no kuriem lielākā daļa cilvēku saka bailes.Un cik tas varētu būt citādi?Jo tie ir radioaktīvi, kas nozīmē tiešus draudus cilvēku veselībai.
mēģināt saprast, ko tieši elementi ir bīstami, un ka tie ir, un uzzināt, kas to kaitīgo ietekmi uz cilvēka ķermeni.
vispārīgs jēdziens grupas radioaktīvo elementu
Šajā grupā ietilpst metālus.Tie ir daudz, tie atrodas periodiskā tabula, un tūlīt pēc tam, kad svina līdz pēdējo šūnu.Galvenais kritērijs, pēc kura nolēma piešķirt šo vai šo elementu grupas radioaktīvais - ir tās spēja ir noteiktu pussabrukšanas.
Citiem vārdiem sakot, radioaktīvās sabrukšanas - transformācija metāla kodols citam meitasuzņēmumam, kas ir pievienoti starojumu noteikta veida.Šī transformācija notiek vienu elementu uz citu.
radioaktīvi metāli - ir tāda, kas ir vismaz viena izotopu nav.Pat tad, ja visas sugas būs seši, un tādējādi tikai viens no tiem atbalstīs šo īpašumu, visa elements tiks uzskatīts radioaktīvs.
veidu starojums
galvenajiem variantiem starojuma, kas izplūst no pūšanas metālu ir:
- alfa daļiņas;
- beta daļiņu vai neitrīno pagrimums;
- izomēru pāreja (gamma stari).
Ir divi varianti pastāvēšanas šādu elementu.Pirmkārt - tas ir dabisks, ti, kad radioaktīvais metāls atrodami dabā, un vienkāršākais veids reibumā ārējiem spēkiem laika gaitā tiek pārvērsti citās formās (manifestus tā radioaktivitāte sabrukšanas).
Otra grupa - ir mākslīgi radīts zinātnieki metālu spēj ātrai sabrukums un spēcīgs atbrīvot lielu daudzumu starojuma.Tas tiek darīts izmantošanai atsevišķos apgabalos.Iekārtām, kurās kodolreakcijas ražo transformāciju vienu elementu otru, ko sauc Sinhrotronā.
iezīmēja atšķirību starp abiem veidiem pussabrukšanas ir acīmredzama: abos gadījumos tā ir spontāna, bet tikai mākslīgi ražoti metāla to kodolieroču reakcijas procesā dekonstrukcija.
Basics izraudzīties līdzīgi atomiem
Tā kā lielākā daļa elementu tikai viens vai divi izotopiem ir radioaktīvs, kas veikti, lai norādītu, kad īpaša veida apzīmējums, nevis visu vienība kopumā.Piemēram, svina - tā ir tikai sīkumi.Ja ņem vērā, ka tā - radioaktīvs metāls, tad to vajadzētu saukt, piemēram, "Lead-207."
Par pusperiods daļiņu var mainīties.Ir izotopi, kas pastāv tikai 0,032 sekundes.Bet kopā ar viņiem tur ir arī tie, kas ietilpst miljoniem gadu Zemes interjeru.
radioaktīvas metāli: Saraksts
pilns saraksts no visa, kas pieder pie uzskatīja grupas elementu var būt diezgan iespaidīgs, jo tas ietver visas 80 metālus.Vispirms tas stāv periodiskā tabula pēc vadībā, ieskaitot grupas lantanīdi un aktinīdu.Tas ir, bismuta, polonijs, astatine, radons, francijs, rādija, Rutherford un tā tālāk caur seriālo numuru.
virs iezīmētās robežlīnijas ir noteikts pārstāvju, no kuriem katrs ir arī izotopi.Tomēr dažas no tām var būt tikai radioaktīvs.Tāpēc ir svarīgi, kāda suga ir ķīmiskais elements.Radioaktīvais metāls, vai drīzāk viens no tā izotopu sugas ir gandrīz katru locekli tabulā.Piemēram, tie ir:
- kalciju;
- selēns;
- hafnija;
- volframa;
- osmijs;
- bismuts;
- indija;
- kāliju;
- rubīdija;
- cirkonija;
- Europe;
- rādija un citi.
Tādējādi ir skaidrs, ka elementi, kas piemīt īpašības radioaktivitātes, tik daudz - lielākā daļa.Dažas no tām ir droši, jo ļoti ilgu pussabrukšanas periodu un atrodami dabā, bet otra ir mākslīgi radīts ar vīrieti dažādām vajadzībām zinātnē un tehnoloģijā, un tas ir ārkārtīgi bīstami miesas cilvēku.
funkcijas rādija
elementa nosaukumu sniegto tās atklājēja - ar Curies, Pierre un Marie.Šie cilvēki pirmais atklāja, ka viena no izotopu no metāla - rādija-226 - ir visstabilākā forma, ir īpašas papildu īpašības radioaktivitātes.Tas notika 1898. gadā, un līdzīgs fenomens kļuva zināms tikai.Sīkāka informācija par viņa pētījums vienkārši darīt laulātie ķīmiķi.
etimoloģija ņem saknes franču valodā, kurā tas izklausās rādija.Kopā 14 zināmajiem izotopu pārveidojumi elementā.Bet visvairāk stabilas formas masu numuriem:
- 220;
- 223;
- 224;
- 226;
- 228.
skaidri izteikta forma radioaktivitātes 226. pati, rādiju - ķīmisks elements uz numuru 88. atommasu no [226].Tik vienkārši, viela, kas spēj eksistenci.Tas ir sudrabbalts radioaktīvais metāls ar kušanas punktu aptuveni 6700S.
No ķīmijas viedokļa liecina par pietiekami augstu aktivitāti un spēj reaģēt ar:
- ūdeni;
- organiskās skābes, kas veido stabilus kompleksus;
- skābeklis, lai veidotu oksīdu.
Īpašības un piemērošana
arī rādija - ķīmiskais elements, kas veido vairākus sāļu.Zināms savus nitrīdi, hlorīdus, sulfāti, nitrātus, karbonātu, fosfāti, hromātus.Ir arī dubultā sāļus ar volframa un beriliju.
Kas rādija-226, var būt bīstami veselībai, tās atklājējs Pjērs Kirī iemācījušies nekavējoties.Tomēr man izdevās redzēt šo, kad veica eksperimentu: viņš devās uz nakts saistīta ar roku augšējo caurules ar metālu.Pēc saskares punkta ar ādu tur nebija dziedinošo čūla, kas atbrīvoties no zinātnieka nevarēja vairāk nekā divus mēnešus.No saviem eksperimentiem par fenomenu radioaktivitātes sieva nav atteikušies, tomēr, un nomira, gan no lielu devu starojuma.
papildus negatīvu vērtību, pastāv vairākas jomas, kur rādija-226 tiek izmantots un pabalstu:
- rādītājs līmenis mainās okeāna ūdeņos.
- izmanto, lai noteiktu summu, urāna klintī.
- Iekļauts apgaismes maisījumos.
- Šīs zāles tiek izmantoti, lai radītu terapeitisko radona vannām.
- tiek izmantota, lai novērstu elektrisko maksas.
- Ar to veica pārbaudi liešanas un metināto šuvju detaļu.
plutonijs un tā izotopi
Šis elements tika atklāts četrdesmitie XX gadsimta amerikāņu zinātnieki.Tas pirmo reizi tika izolēts no urāna rūdas, kurā tas tika izveidots no Neptūna.Pēdējā šajā gadījumā - rezultāts sabrukuma urāna kodolu.Tas ir, viņi visi ir cieši saistīti viens ar otru ar kopīgiem radioaktīvo pārvērtības.
Ir vairāki stabili izotopi no metāla.Taču visbiežāk un nozīmīgas sugas ir praktiski plutoniju-239.Ir ķīmiskās reakcijas no metāla:
- skābeklis,
- skābes;
- ūdens;
- sārmi;
- halogēniem.
Fizikālās īpašības plutonija-239 ir trausls metāls ar kušanas temperatūru 6400S.Galvenās metodes ietekmi uz ķermeņa - ir pakāpeniska veidošanās vēzi, uzkrāšanās kaulos un atsaukšanās uz iznīcināšanu plaušu slimības.
lietošanas joma - pārsvarā kodolenerģijas nozares.Ir zināms, ka sabrukšanas plutonija-239 gramiem piešķirta siltuma daudzumu, kas ir salīdzināms ar 4 tonnām akmeņogļu sadedzināta.Tāpēc šāda veida metāla plaši izmanto šādu reakciju.Nuclear plutonija - enerģijas avots kodolreaktoros un kodolsintēzes bumbas.To lieto arī ražošanā elektroenerģija glabāšanas ierīces, kalpošanas var sasniegt piecus gadus.
Urāns - starojuma avots
Šis elements tika atklāts 1789. ar ķīmiķis no Vācijas Klaproth.Tomēr, lai izmeklētu tā īpašības un uzzināt, kā tos piemērot praksē cilvēku ir izdevies tikai XX gs.Galvenā pazīme ir tā, ka radioaktīvais urāns spēj veidot dabisko sabrukumu kodols:
- svina-206;
- kriptons;
- plutonijs-239;
- svina-207;
- xenon.
Dabā šis metāls ir gaiši pelēkā krāsā, kušanas temperatūra ir vairāk nekā 11000S.Tas ir atrodams minerālvielu sastāvs:
- Urāna micaceous hematīts.
- Uraninite.
- uranīts.
- Autun.
- Tyuyanmunit.
ir trīs stabili izotopi dabas un mākslīgi sintezētas 11, ar masu skaitu no 227 līdz 240.
Nozarei tiek plaši izmantota radioaktīvo urānu, kas var ātri sadalās, atbrīvojot enerģiju.Piemēram, tas tiek izmantots:
- in ģeoķīmiju;
- ieguves;
- kodolreaktori;
- ražošanā kodolieročiem.
ietekme uz cilvēka ķermeni neatšķiras no iepriekšējās pārskatīšanas - metālu uzkrāšanās rezultātā paaugstinātu radiācijas devu un rašanos vēzi.
transurāna elementiem
Svarīgākais metal stāv aiz urāna periodiskā tabula ir tie, kas ir atvērts nesen.Tikai 2004. gadā, iznāca avotus, kas apliecina dzimšanas gaismas elementa 115 periodiskās sistēmas.
Viņi kļuva par visvairāk radioaktīvais metāls no visiem zināmo šodien - Ununpentium (UUP).Tās īpašības nav pētītas līdz šim, jo pusperioda 0.032 sekundes!Pārskatīt un noteikt informāciju par struktūru, un ir īpaši šādos apstākļos nav iespējama.
Tomēr, tā radioaktivitāte ir daudzkārt lielāks nekā otrajā sniegumu par īpašuma elements - plutonija.Tomēr praksē neizmanto Ununpentium un "lēni" tā biedriem tabula - urānu, plutoniju neptūnijs, polonijs, un citi.
Vēl viens elements - unbiby - teorētiski pastāv, bet pierādīt to praktiski zinātnieki no dažādām valstīm nevar kopš 1974. gada.Pēdējais mēģinājums tika veikts 2005. gadā, taču netika apstiprināts ar Ģenerālpadomes ķīmiķi.
Torija tika atklāts XIX gadsimtā, Berzelius un nosaukts pēc skandināvu dievs Thor.Tas ir vāji radioaktīvs metāls.Šī funkcija ir pieci viņa 11 gadus izotopu.
Galvenais piemērošana kodolenerģijas nav balstīta uz spēju izdala lielus siltuma no mazināties.Īpatnība ir tā, ka torija kodols spēj saglabāt neitronus un pārveidota par urāna-238 un plutonija-239, kas jau tieši un stājas kodolreakciju.Tāpēc, torija var attiecināt uz grupu tiek izskatīts metāliem.
Polonius
sudrabaini balta radioaktīvo metal uz numuru 84 periodiskā tabula.Atklāja pašā dedzīgu pētnieku radioaktivitātes un viss, kas saistīts ar to, pāris Marijas un Pierre Curie 1898.Galvenā iezīme šo materiālu ir, ka tas ir bez maksas, ir aptuveni 138,5 dienas.Tas ir, tas ir pussabrukšanas konkrētā metāla.
notiek dabiski, kā daļu no urāna un citu rūdu.Tas tiek izmantots kā enerģijas avots, un diezgan spēcīgs.Tas ir stratēģisks metāls, kā izmantots, lai ražotu kodolieroču.Skaits ir stingri ierobežots un ir kontrolē katras valsts.
izmanto arī, lai jonizē gaisu, novērstu statiskās elektrības telpā, ražošanā telpu sildīšanai un citu līdzīgu elementu.
ietekme uz cilvēka
Visas radioaktīvie metāli ir spēja iekļūt cilvēka ādu un uzkrājas organismā.Tie ir ļoti slikti parādīti ar atkritumiem, nešķiet sviedri.
Ar laiku sāk inficēt elpošanas orgānus, nervu sistēmu, izraisot neatgriezeniskas izmaiņas tajos.Ietekme uz šūnām, izraisot to nedarbosies pareizi.Rezultāts ir veidošanās ļaundabīgajiem audzējiem, vēzi rasties.
Tādēļ katrs radioaktīvais metāls - liels risks uz cilvēkiem, jo īpaši, ja mēs runājam par to tīrā veidā.Neaiztieciet tos ar kailām rokām un uzturēties telpā ar viņiem bez jebkādām speciālām aizsargierīcēm.
