uz mūsu planētas, ir daudz dažādu savienojumi, organiskie un minerālvielas.Tātad, cilvēks atklāti, sintezētas un izmanto vairāk nekā pusmiljons no pasaules organisko struktūru, un vairāk nekā 500 tūkstoši no tā.Un katru gadu šis skaitlis pieaug, jo attīstība ķīmiskajā rūpniecībā nav vietā, valstis aktīvi attīstīt un veicināt to.
Bet pat tas nav pārsteidzoši.Un fakts, ka tas viss dažādība vielu būvētas tikai no 118 ķīmisko vielu.Tas ir patiešām foršs!Elementu periodiskā ir pamats, kas grafiski atspoguļo daudzveidību organisko un neorganisko pasaulē.
klasifikācija ķīmisko elementu
Ir vairāki varianti gradācija datu struktūras.Tādējādi periodiskā tabula ķīmijā nosacīti iedalīt divās grupās:
- metāla elementiem (lielākā daļa);
- nemetāli (apakšējā daļa).
Šajā pirmais no elementiem, kas ir zem parastās robežas diagonāles bora līdz astatine, un otrais - iepriekšminētie ones.Tomēr ir izņēmumi šajā klasifikācijā, piemēram, alva (pastāv alfa un beta veidos, no kuriem viens - metāla, un otrs - nonmetal).Tāpēc šī iespēja tiek saukta par nošķiršana nevar būt pilnīgi godīgi.
arī periodiska sistēma ķīmisko elementu var klasificēt pēc īpašībām pēdējo.
- ir galvenās īpašības (samazinot) - tipisks metālu, elementus galveno apakšgrupu 1.2 (izņemot beriliju).
- ir skābju īpašībām (oksidētāji) - tipiskas nemetāli.6.7 Elementi galveno grupu, apakšgrupu.
- amfotērās īpašības (dual) - visas metālu apakšgrupas un daži no augšas.
- elements nonmetals izpaužas kā redukcijas aģentus un kā oksidētāju (atkarībā no reakcijas apstākļiem).
Lielākā tieši pētīta ķīmiskos elementus.Grade 8 skola sākotnēji bija paredzēts, lai izpētītu visus struktūras atceroties rakstura vārdus un izrunu krievu valodā.Tas ir priekšnoteikums, lai kompetentas apgūtais ķīmijā nākotnē, pamatojoties uz visu.Periodiskā tabula ķīmijā vienmēr jomā, ņemot vērā bērnu, bet zināt visbiežāk un reaktivitāte no viņiem joprojām vajadzētu būt.
īpaša grupa šajā sistēmā notiek astoto.Tās galvenie elementi grupu sauc par reti - cēls - gāzi viņu pabeigtiem elektronisko čaumalas un, kā sekas, zemas ķīmisko aktivitāti.Viens no tiem - kriptona, ķīmiskais elements uz numuru 36 - tiks apspriests ar mums detalizēti.Par viņa kolēģi uz galda pārējie ir arī cēlgāzes un plaši izmanto cilvēks.
kriptona - ķīmiskais elements
Šī periodiskās sistēmas iedzīvotājs atrodas ceturtajā periodā, astotais grupas galvenie apakšgrupas.Sērijas numurs, un līdz ar to skaitu, elektronu un kodola maksa (protonu skaits) = 36. Var secināt, ka formula būs e-kriptonu.Mēs rakstīt tā: + 36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Acīmredzot, ārējā enerģijas līmenis atoma ir pilnībā pabeigta.Tas nosaka ļoti zemu reaģētspēju šā elementa.Tomēr, ievērojot konkrētus nosacījumus, joprojām izdodas iegūt iesaistīties dažās reakcijās stabilu gāzi, piemēram, kriptons.Ķīmiskais elements, vai drīzāk, viņa stāvoklis sistēmā, elektroniskā struktūra, un ļauj iegūt vēl vienu svarīgu īpašība atoma Valence.Tas ir, spēja veidot ķīmisko obligācijas.
Parasti mēs sakām, ka tas ir gandrīz vienmēr par unexcited stāvoklis atomiem ir grupas numurs, kurā tas atrodas (ja skaita no pirmā līdz ceturtajam kārtībā, un tad otrādi, 1234321).Tomēr valence par kriptons šajā sistēmā nav piemērots, jo nav papildu enerģijas posts, tas ir, bez uzbudinājuma atoma, viņš absolūti inerts un tās Valence ir nulle.
Ja jūs joprojām saņemt satraukti par atoma, elektroni var savienot pārī-uzlaušanu un pāreju uz bezmaksas 4d orbītas.Līdz ar to iespējams Valence kriptons: 2,4,6.Oksidēšana, kas atbilst ar + (+ 2 + 4 + 6).
vēsture atklāšanas
Pēc atvēršanas inertās gāzes - argons 1894, hēlija 1985 - paredzēt un apstiprināt iespējamo pastāvēšanu dabā citu gāzu daudz grūtības zinātniekiem nav sasniegts.Galvenie centieni šajā virzienā iedarbojas W. Ramsay, kurš atklāja argonu.Viņš pamatoti uzskatīja, ka joprojām ir gaiss inertā gāzē, bet to skaits ir tik niecīgs, ka tehnoloģija nevar noteikt savu klātbūtni.Tāpēc
elements kriptons tika atvērts tikai dažus gadus.1898 gaiss bija izolēts neona gāze, un pēc tam, kad viņu un citu inerto savienojumu, kas ir grūtības atrast un izolēt tika nolemts nosaukumu kriptons.Tas ir tulkots no grieķu "Kryptos" ir paslēpta.
atklāt ilgu laiku tas nebija iespējams, tas bija ļoti grūti.Tas apstiprina to, ka viens kubikmetrs gaisa satur vienu mililitru gāzi.Tas nozīmē, ka summa ir mazāka nekā kapsulā!Tas bija iespējams pārbaudīt pēc būtības, tas bija simts kubikcentimetriem šķidruma gaisu.Par laimi, šajā laikā, zinātnieki varēja izstrādāt metodes, kas ražo un sašķidrināšanas gaisu lielos daudzumos.Šāds notikumu pavērsiens ļāva gūt panākumus atklāšanas W. Ramsay elements kriptons.
spektroskopijas dati apstiprina provizoriskos secinājumus par jaunu vielu."Hidden" gāze ir pilnīgi jaunu līniju spektrā, kas nebija nekādā sakarā tajā laikā.
Veidojas vienkāršu vielu un tās formulas
Ja kriptons - ķīmiskais elements, kas pieder inerto gāzi, tas ir loģiski pieņemt, ka tas būtu vienkāršs jautājums gaistošie molekulas.Tas ir labi.Simple sīkumi kriptons - monatomic gāze ar formulu Kr.Parasti mēs izmantojām redzami gāzes ar indeksu "2", piemēram, O2, H2, un tā tālāk.Bet šis elements ir atšķirīgs, jo pieder pie ģimenes cēlgāzes un pilnīga elektronu čaulas atoma.
fizikālās īpašības
kā lietojot jebkuru citu savienojumu šis arī ir savas īpatnības.Fizikālās īpašības Šādi kriptonu.
- Ļoti smags gāze - trīs reizes lielāks nekā gaiss.
- nav garša.
- bezkrāsains.
- smarža.
- vārīšanās temperatūrā -152 0C.
- blīvums no vielas normālos apstākļos, 3.74 g / l.
- Kušanas -157.3 0C punktu.
- augstu jonizācijas enerģija ir 14 eV.
- Elektronegativitāte ir diezgan augsts - 2.6.
- šķīst benzola, nedaudz ūdens.Ar paaugstinātas temperatūras šķīdība šķidruma samazinās.Arī sajaukts ar etanolu.
- istabas temperatūrā ir caurlaidības.
Tādējādi, kriptona gāze ir pietiekami līdzekļi, lai noslēgtu ķīmisko reakciju un būt noderīgs cilvēks to īpašībām.
ķīmiskās īpašības
Tulkots kriptona (gāze), cietā stāvoklī, tas kristalizējas ar kubveida režģi telpisko granetsentricheskuyu.Šajā stāvoklī, viņš ir arī spējīgs stāties ķīmisko reakciju.Tie ir maz, bet tomēr pastāv.
Ir vairāki veidi, vielas, kas tika iegūti, pamatojoties uz kriptons.
1. Veidlapas clathrates ar ūdeni: Kr.5,75N2O.
2. veidi pašiem organisko vielu:
- 2,14Kr.12S6N, OH;
- 2,14Kr.12S6N5SN3;
- 2Kr.CCl4.17H2O;
- 2Kr.CHCL3.17H2O;
- 2Kr (CH3) 2SO.17H2O.;Kr.ZS6N4
- 0,75 (OH) 2.
3. stingriem nosacījumiem var reaģēt ar fluoru, t.i. oksidēts.Tādējādi formula kriptons reaģents kļūst: KrF2, vai kriptona difluorīds.Oksidēšanas Savienojuma 2.
4. Salīdzinoši nesen izdevies sintezēt savienojumu, kas ietver sadarbību starp kriptons un skābekļa: Kr-O (Kr (OTeF5 2)).
5. Somija ir ieguvuši interesantu kombināciju kriptons ar acetilēna sauc gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.
6. kriptona Fluorīds (4) ir arī KrF4.Kad izšķīdina ūdenī, šis savienojums ir spējīgs veidot vāja un nestabila kriptona skābes, no kura tikai zināms bārija sāls: BaKrO4.
7. Formula kriptons jo tās iesniegtajos difluorīds izskatās, piemēram, savienojumi:
- KrF + SbF6-;
- Kr2F3 + AuF6-.
Tātad, izrādās, ka, neskatoties uz ķīmisko inerci, šī gāze eksponāti samazināšana īpašības, un ir spējīgs stāties ķīmiskajām reakcijām ar ļoti stingriem nosacījumiem.Tas dod aptiekas visā pasaulē zaļo gaismu studiju iespējām "slēpto" sastāvdaļu gaisu.Ir iespējams, ka drīz tiks sintezētas jaunus savienojumus, kas tiks plaši izmantoti inženierzinātnēs un rūpniecībā.
noteikšana gāzes
Ir vairāki veidi, kā noteikt gāze:
- hromatogrāfijas;
- spektroskopija;
- absorbcijas analīzes metodes.
Ir nosaka tās pašas metodes, daži elementi, tie arī ievietots periodiskā tabula.Kriptons, ksenona un radona - smagāko no cēlgāzes un visvairāk nenotverams.Tāpēc, lai atklātu un pieprasīt tādas sarežģītas fiziskās un ķīmiskās metodes.
metodes ražo
galvenais veids, kā iegūt - apstrādes šķidru gaisu.Bet tāpēc, ka mazo kvantitatīvo saturu kriptons tas ir jāapstrādā miljoniem kubikmetru ražošanai nelielu cēlgāzes.Viss process notiek trīs galvenie posmi.
- Processing Gaisa īpašs gaisa sadalīšanas kolonnas.Tādējādi ir kopējais atdalīšana no vielu plūsma smagāku frakciju - maisījuma ogļūdeņražu un cēlgāzes šķidrā skābekļa, kā arī vieglākas - daudziem piemaisījumu gāzu.Tā kā lielākā daļa sprāgstvielu, kolonna ir īpaša izplūdes šļūteni, uz kura reiz atdalīts smagākās sastāvdaļas.Starp tiem, un kriptona.Pie izejas, viņš ir stipri piesārņota ar svešķermeņiem.Lai iegūtu tīru produktu, tas ir vēl vairāk pakļauti vairākiem īpašiem ķīmiskās apstrādes ar īpašām šķīdinātājiem.
- Šajā posmā maisījums kriptons un ksenona, piesārņoti ar ogļūdeņražiem.Tīrīšanai, izmantojot īpašas ierīces, kurā oksidēšanas un adsorbciju maisījuma likvidētu visvairāk nevēlamu komponentus.Šī cēlā gāzu maisījums pats paliek nedalīts savā starpā.Turklāt viss process notiek zem augsta spiediena, kas izraisa pārejas gāzi šķidrā veidā.
- Pēc noslēguma posmā jābūt atdalīšana gala gāzu maisījumu, lai ražotu ļoti augstu tīrības kriptonu un ksenonu.Šim nolūkam īpašs unikāls uzstādīšana ir tehniski perfekts šim procesam.Rezultāts ir augstas kvalitātes produkts veidā gāzveida kriptons.
Interesanti, ka visi šie procesi var rasties ciklos, bez ražošanas apstāšanās, ja izejvielas - gaisā - nāks pienācīgu summu.Tas ļauj sintēzi cēlgāzes tostarp kriptons, ļoti lielā rūpnieciskā mērogā.
uzglabāšana un transportēšana produkts tiek veikta speciālos metāla konteineros ar attiecīgu uzrakstu.Tie ir zem spiediena un temperatūras uzglabāšanas nedrīkst pārsniegt 20 0C.
saturs dabas
Dabiskos apstākļos ir ne tikai elements kriptons un tās izotopi.Pavisam ir sešas šķirnes, izturīgiem pret dabas apstākļiem:
- kriptons-78 - 0,35%;
- kriptons-80-2,28%;
- kriptons-82-11,58%;
- kriptons-83-11,49%;
- kriptons-84 - 57%;
- kriptons-86 - 17,3%.
satur Ja arī šo gāzi?Protams tur ir, un kur viņš tika izceltas pirmo reizi - gaisā.Procents ir ļoti mazs - tikai 1,14 * 10-4%.Arī, pastāvīgi atjauninātu datiem cēlu gāzes rezervju dabā ir saistīts ar kodolreakciju ietvaros Zemes litosfēras.Tas bija tur, ka ievērojamu daļu no stabils izotops šķirņu šajā elementā.
Human izmanto
Mūsdienu tehnoloģijas ļauj iegūt kriptonu no gaisa lielos daudzumos.Un ir pamats uzskatīt, ka viņš drīz aizstās inertās argons spuldzēm.Galu galā, kas piepildīts ar kriptons, tie kļūs ekonomiskāks: ar tādu pašu enerģijas patēriņu, tie kalpos daudz ilgāk un spīdēt spožāk.Arī labāk izturēt pārslodzi salīdzinājumā ar parasto, kas ir piepildīta ar maisījumu, slāpekļa un argonu.
To var skaidrot ar lielo un lēni pārvietojas smago molekulas kriptons, kas lēni Siltuma pārnese no stikla spuldze ar kvēldiegu un samazina iztvaikošanu atomiem matērijas no tā virsmas.
arī radioaktīvo izotopu kriptons 85Kr izmantot pildīšanai speciālās lampas, kā spēj izstaro beta stariem.Šis starojuma enerģija tiek pārvērsta par redzamo gaismu.Šīs spuldzes sastāv no stikla kolbas, kuras iekšējais sienas ir pārklātas ar fosforescējošās sastāvu.Beta stari izotops kriptons, kļūst par šo slāni, izraisot tā spīd, kas lieliski manāms pat attālumā 500 m.
Attālumā 3 metriem, var skaidri redzēt pat drukāto tekstu.Lampas ir izturīgi, jo pussabrukšanas no izotopu kriptona 85 ir aptuveni 10 gadi.Darbs ierīce neatkarīgi no strāvas avotu un ārējo vidi.
arī kriptons fluorīdu tiek izmantoti kā raķešu degvielas oksidētāju.Savienojums kompozīcija Kr-F tiek izmantots ražošanā eksīmera lāzeri.Daži kriptons izotopiem izmanto medicīnā.Parasti par diagnostikas iekārtas, lai atklātu perforācijas un noplūdes vakuumā sistēmās, prognozēšanas un noteikšanas korozijas kā kontroles iekārtu nodilumu.
Vēl kriptons izmantošana - a X-staru lampas, kas ir piepildīta ar tiem.Mūsdienu zinātnieki meklē veidus, kā izmantot šo gāzi kā pildviela sastāvu elpošanas maisījumu iegremdēšanai ūdenī.To var īstenot, un tā izmantošana aneztēzijā medicīnā.
